- sp、sp2、sp3杂化
- 共209题
[化学一物质结构与性质]
（1）元素的第一电离能：Al______Si（填“＞”或“＜“）．
（2）基态Mn2+的核外电子排布式为______．
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是______．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如图2所示：
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有______；配位键存在于______原子之间（填原子的数字标号）； m=______（填数字）．
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）______．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键．
正确答案
＜
[Ar]3d5
硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高
SP2杂化、SP3杂化
4号与5号
2
ADE
解析
解：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常，所以铝的第一电离能小硅，故答案为：；
（2）Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5，故答案为：[Ar]3d5；
（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，
故答案为：硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；
（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间．观察模型，可知Xm-是（H4B4O9）m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，
故答案为：sp2杂化、sp3杂化；4号与5号；2；
②钠离子与Xm-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为：ADE．
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A．BeCl2分子中价层电子对个数=2+
B．CO2分子中价层电子对个数=2+
C．CCl4分子中价层电子对个数=2+
D．C2H2中每个碳原子含有2个价层电子对，C2H4中每个碳原子含有3个价层电子对，所以其中心原子杂化类型分别为sp、sp2，故D错误；
故选 C．
（2015秋•南充期末）下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形、H2O是V形，故A正确；
B．杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键，故B错误；
C．杂化轨道中，原子轨道数目：不变，杂化前是几个，杂化后还是几个，形状：发生改变，空间伸展方向：杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；
D．sp3、sp2、sp杂化轨道分别是正四面体、平面三角形、直线形结构，其夹角分别是109°28′、120°、180°，故D正确；
故选B．
三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
B．NCl3中N原子成3个N-Cl键，孤电子对个数=
C．NCl3中N原子以及Cl-没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl3与Cl-不能以配位键生成NCl4-，故C错误；
D．NBr3与NCl3的原子个数都为4，氮原子、溴原子、氯原子的价电子数分别为5、7、7，NBr3价电子数共为26，NCl3的价电子数共为26，具有相同价电子数和相同原子数，结构相似、物理性质相似，NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感，故D正确；
故选C．
（2015秋•安徽校级月考）下列物质中标“•”号的原子为sp3杂化的是（ ）
A
B2H4
C
D2H4
正确答案
解析
解：A．CH2O分子分子中碳原子含有3个σ键和1个π键，所以C原子采用sp2杂化，故A错误；
B．N2H4分子中每个N原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以N原子价层电子对个数是4，则N原子采用杂化sp3，故B正确；
C．BF3中B原子价层电子对个数=3+
D．乙烯分子中每个C原子含有3个、σ键且不含孤电子对，所以C原子价层电子对个数是3，则C原子采用sp2杂化，故D错误；
故选B．
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