热门试卷

解：A．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，不含孤电子对，为直线形分子，所以碳原子采取sp1杂化，故A正确；

B．二氧化碳分子结构式为O=C=O，为直线形分子，故B错误；

C．干冰是二氧化碳分子构成的晶体，所以为分子晶体，故C错误；

D．二氧化碳分子结构式为O=C=O，为直线形分子，正负电荷中心重合，所以为非极性分子，故D错误；

故选A．

解：A．CH4中价层电子对个数=4+（4-4×1）=4且不含孤电子对，所以C原子采用sp3杂化，NH3中只含有单键为σ键，分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对，杂化类型为sp3，H2O中只含有单键为σ键，分子中O原子含有2个σ键电子对和2个孤电子对，杂化类型为sp3，故A正确；

B．乙烯和苯是平面型结构，所有原子都处在同一平面上，故B错误；

C．质谱法是一种具备高特异性和高灵敏度方法，质谱仪可以用来测定有机物的相对分子质量的大小，故C正确；

D．当一束具有连续波长的红外光通过物质，物质分子中某个基团的振动频率或转动频率和红外光的频率一样时，分子就吸收能量由原来的基态振（转）动能级跃迁到能量较高的振（转）动能级，分子吸收红外辐射后发生振动和转动能级的跃迁，该处波长的光就被物质吸收，以确定分子中含有何种化学键或官能团的信息，故D正确；

故选B．

解：A、NO3-中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，CH2O分子中C形成3个δ键，无孤电子对，采取sp2杂化，故A符合；

B、NH3中N形成3个δ键，有1孤电子对，为sp3杂化，SO42-中S形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，故B不符合；

C、苯中的碳形成3个δ键，无孤电子对，采取sp2杂化，乙烯中的碳形成3个δ键，采取sp2杂化，故C不符合；

D、CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，采取sp杂化方式，SO2中S原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，所以S原子采用sp2杂化，故D符合；

故选AD．

解：A．硅氧离子以硅原子为中心的正四面体结构，硅氧离子中4个Si-O完全相同，Si-O键的键角为109°28′，故A错误；

B．Si原子核外最外层为4个电子，根据硅氧离子的空间结构示意图可知：硅氧离子中含有4个Si-O键，其中含1个硅原子和4个氧原子，所以硅的化合价为+4价，氧为-2价，硅氧离子的组成为SiO44-，故B错误；

C．Si原子核外最外层为4个电子，与氧原子形成4个σ键，无孤对电子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，杂化方式为sp3杂化，故C错误；

D．根据B的解答可知，该微粒的组成为SiO44-，故D正确；

故选D．