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解：该实验目的是用Cl2和Fe反应制取FeCl3固体，实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2，因为要制取纯净干燥的FeCl3，所以生成的Cl2必须是干燥、纯净的，浓盐酸、水都具有挥发性，所以生成的Cl2中含有HCl、H2O，用饱和食盐水除去HCl、用浓硫酸干燥Cl2，氯气有毒，不能直接排空，应该用碱液吸收Cl2；

（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为分液漏斗，实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2，二者反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）各装置的正确连接顺序为气体制备装置、洗气装置、干燥装置、氯化铁制备装置、尾气处理装置，所以其连接顺序是a→g→h→d→e→b→c→f，

故答案为：g；h；d；e；b；f；

（3）装置E的作用是吸收挥发出的HCl，装置C的作用是干燥气体，防止得不到干燥的氯化铁，故答案为：除去氯气中的氯化氢；干燥氯气；

（4）装置D中氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），其物质的量==0.1mol，根据Cl原子守恒计算反应中被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，被氧化m（HCl）=nM=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案为：7.3g．

解：（1）仪器A为没有支管的烧瓶名称为圆底烧瓶，球形冷凝管的进水应克服水的重力充满冷凝管口，方向为下进上出，即从a口进，

故答案为：圆底烧瓶；a；

（2）恒温水浴温度不高于60℃，能加快30%H2O2溶液蒸发，同时防止过氧化氢因温度过高，发生：2H2O22H2O+O2↑，

故答案为：防止H2O2分解；

（3）合成过氧乙酸：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，该反应为可逆反应，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液，可增大反应速率，同时有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动，

故答案为：增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动；

（4）充分搅拌，能使反应物充分接触，提高提高原料利用率，合成过氧乙酸：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，该反应为可逆反应，为提高反应物的产率，加入浓硫酸除起到催化剂的作用之外，还起到吸水剂的作用，有利于反应向正方向进行，提高产率，

故答案为：使反应物充分接触，提高原料利用率；吸水剂；

（5）配制100mL过氧乙酸溶液，配制步骤为：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、药匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，故还需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；

（6）过氧化氢和高锰酸根离子发生氧化还原反应：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O中，Mn的化合价从+7降低为+2价，降低了5价，O的化合价从-1价升高到了0价，两个氧原子一共升高了2价，所以Mn元素的前边系数是2，双氧水的前边系数是5，根据电荷守恒和原子守恒，得到反应为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，

故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（7）根据已知方程式CH3COOOH+2H++2I-═I2+CH3COOH+H2O①，I2+2S2O32-═2I-+S4O42-②，可得关系式：CH3COOOH～I2～2S2O32-，5mL溶液A中含CH3COOOH，

CH3COOOH～I2～2S2O32-，

1              2

n（CH3COOOH）    0.050mol•L-1×20×10-3L   

n（CH3COOOH）=5×10-4mol，

称取2.0g过氧乙酸样品，配制成100mL溶液A，100mL溶液A，n（CH3COOOH）=5×10-4mol×=1×10-2mol，原试样中过氧乙酸的质量分数为×100%=38%，

故答案为：38%．

解：SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn2+、Sn4+，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体，

（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；

故答案是：抑制Sn2+水解； 防止Sn2+被氧化；

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑，

故答案为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；

（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；

故答案为：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；

（4）根据 Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10-26=c（OH-）2×c（Sn2+），将c（Sn2+）=1.0mol•L-1带人可得c（OH-）=10-13mol/L，c（H+）=0.1mol/L，故PH小于1，Sn2+完全沉淀；

故答案是：小于1；

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，

故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．

解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，要尽可能迅速地把反应温度提高170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，

故答案为：d；

（2）溴水为橙黄色，乙烯和溴水发生加成反应反应为：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br，生成的1，2-二溴乙烷为无色，溴的颜色完全褪去，表明该制备反应已经结束，

故答案为：溴的颜色完全褪去；

（3）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，

故答案为：下；

（4）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，

故答案为：蒸馏；

（5）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会凝固而堵塞导管，

故答案为：避免溴大量挥发；产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．