- 氢氧化铝的制备
- 共1080题
（2014秋•浙江月考）苯甲酸和亚硝酸钠都是常见的食品防腐剂
I．苯甲酸的制备流程为图1：
操作步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入一定量的甲苯和适量的水，安装好右图 所示反应装置，加热至沸．
②从a的上口分数次加入一定量的碱性高锰酸钾，并用少量水冲洗a的内壁．继续回流并时常摇动烧瓶，直至反应基本结束．
③将反应混合液趁热过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤，再将滤液放在冰水浴中冷却后用浓盐酸酸化，直到产品析出．
（1）仪器a的名称______，被回流的主要物质是______
（2）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式______
（3）第③步中，若冷却后再过滤，则产率______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）
Ⅱ．亚硝酸钠滴定法是利用亚硝酸钠滴定液在盐酸溶液中与芳伯氨基化合物发生重氮化反应图2，定量生成重氮盐，来测定药物含量的方法．其滴定反应如下：
Ar-NH2+NaNO2+2HCl→Ar-N2C1+NaCl+2H2O
（4）已知亚硝酸具有氧化性，实验中用KI-淀粉溶液作为滴定终点的指示剂，则滴定终点的现象______．
（5）《中国药典》规定在室温（10℃-30℃）条件下快速滴定，温度太高会使亚硝酸挥发和分解，测定结果会______．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；但温度也不宜过低，原因是______．
正确答案
解：I．苯甲酸的制备：苯环的上的烃基可被酸性高锰酸钾氧化成羧基，甲苯被高锰酸钾氧化成苯甲酸钾，用盐酸酸化生成苯甲酸．
（1）仪器a冷凝回流甲苯，为冷凝管，在常温下甲苯是液体，苯甲酸是固体，第①步中甲苯沸点较低，加热时易挥发，故在第①步中主要是对甲苯进行回流；
故答案为：冷凝管；甲苯；
（2）KMnO4溶液有氧化性，而亚硫酸钠溶液有还原性，二者会发生氧化还原反应，碱性高锰酸钾，还原产物为MnO2，根据化合价升降总数相等：S：+4→+6，↑2，×3，Mn：+7→+4，↓3，×2，故SO32-、SO42-的化学计量数为3，MnO4-、MnO2的化学计量数为2，由O守恒可知：H2O的化学计量数为1，所以滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式为：2MnO4-+H2O+3SO32-═2MnO2↓+2OH-+3SO42-，
故答案为：2MnO4-+H2O+3SO32-═2MnO2↓+2OH-+3SO42-；
（3）步骤②中得到的是苯甲酸钾，经酸化可以得到苯甲酸，由于该物质的溶解度随温度的升高而增大，苯甲酸的溶解度在较高的温度下比较大，故应在较高的温度下使苯甲酸形成饱和溶液，③将反应混合液趁热过滤，然后再冷却结晶形成固体，最后过滤得到苯甲酸晶体，若冷却后再过滤，则部分晶体随二氧化锰进入滤渣，则产率偏低，
故答案为：偏低；
Ⅱ．（4）用KI-淀粉溶液作为滴定终点的指示剂，亚硝酸钠滴定液在盐酸溶液中与芳伯氨基化合物发生重氮化反应，当反应完成，具有氧化性的亚硝酸氧化碘离子生成碘单质，与淀粉显示蓝色，所以滴定终点现象为：溶液由无色变蓝色，并在半分钟内不变色，
故答案为：溶液由无色变蓝色，并在半分钟内不变色；
（5）亚硝酸易挥发，易分解2HNO2
故答案为：偏高；反应速率过慢，不利于滴定终点的判断．
解析
解：I．苯甲酸的制备：苯环的上的烃基可被酸性高锰酸钾氧化成羧基，甲苯被高锰酸钾氧化成苯甲酸钾，用盐酸酸化生成苯甲酸．
（1）仪器a冷凝回流甲苯，为冷凝管，在常温下甲苯是液体，苯甲酸是固体，第①步中甲苯沸点较低，加热时易挥发，故在第①步中主要是对甲苯进行回流；
故答案为：冷凝管；甲苯；
（2）KMnO4溶液有氧化性，而亚硫酸钠溶液有还原性，二者会发生氧化还原反应，碱性高锰酸钾，还原产物为MnO2，根据化合价升降总数相等：S：+4→+6，↑2，×3，Mn：+7→+4，↓3，×2，故SO32-、SO42-的化学计量数为3，MnO4-、MnO2的化学计量数为2，由O守恒可知：H2O的化学计量数为1，所以滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式为：2MnO4-+H2O+3SO32-═2MnO2↓+2OH-+3SO42-，
故答案为：2MnO4-+H2O+3SO32-═2MnO2↓+2OH-+3SO42-；
（3）步骤②中得到的是苯甲酸钾，经酸化可以得到苯甲酸，由于该物质的溶解度随温度的升高而增大，苯甲酸的溶解度在较高的温度下比较大，故应在较高的温度下使苯甲酸形成饱和溶液，③将反应混合液趁热过滤，然后再冷却结晶形成固体，最后过滤得到苯甲酸晶体，若冷却后再过滤，则部分晶体随二氧化锰进入滤渣，则产率偏低，
故答案为：偏低；
Ⅱ．（4）用KI-淀粉溶液作为滴定终点的指示剂，亚硝酸钠滴定液在盐酸溶液中与芳伯氨基化合物发生重氮化反应，当反应完成，具有氧化性的亚硝酸氧化碘离子生成碘单质，与淀粉显示蓝色，所以滴定终点现象为：溶液由无色变蓝色，并在半分钟内不变色，
故答案为：溶液由无色变蓝色，并在半分钟内不变色；
（5）亚硝酸易挥发，易分解2HNO2
故答案为：偏高；反应速率过慢，不利于滴定终点的判断．
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．
请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理．
①氯化铁做净水剂______；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板______．
（2）吸收剂X的化学式为______；氧化剂Y的化学式为______．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为______．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因______．
（5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______（填序号）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH4Cl溶液、异丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇
（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为______．
正确答案
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
FeCl2
NaClO
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行
B
63.1%
解析
解：（1）①氯化铁做净水剂是因为Fe3+水为Fe（OH）3胶体的缘故，原理为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+；
②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板，是Fe3+氧化了Cu的缘故，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）吸收剂X的与Cl2反应的产物是FeCl3，X是FeCl2；Cl2与氢氧化钠反应生成NaClO和NaCl，其中NaClO能做氧化剂，所以Y为NaClO，
故答案为：FeCl2；NaClO；
（3）碱性条件下根据反应物和产物可知，反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品，该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4 =K2FeO4+2NaOH，反应能发生的原因是K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行；
故答案为：K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行；
（5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，所以用碱液来洗涤，抑制水解，不引入新的杂质所以用稀KOH溶液，异丙醇易挥发，故选B；
（6）根据反应①②③可知：2FeO42-～～～～6Fe2+，
1mol 3mol
n 0.1000mol/L×0.01893L
则n=6.31×10-4mol，
所以样品中高铁酸钾的质量分数为
故答案为：63.1%．
工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如下：
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）______．
（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）______．
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol•L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=______〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕，
（4）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是______．
（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是______．
（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是______，沉锰工序中怎样证明MnCO3已经洗涤干净______，副产品A的化学式是______．
正确答案
解：（1）提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，
故答案为：搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度；
（2）主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，再加入石灰调节pH值使Fe3+完全沉淀，
故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
（3）由于流程第二步加入了石灰引入了Ca2+杂质，因此除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质可分别使用（NH4）2S和NH4F，生成CuS、CaF沉淀除去，根据已知氟化钙的溶度积和c（F-）可知：c（Ca2+）=
故答案为：1.46×10-6mol•L-1；
（4）从沉锰的图象可以看出，在已给的几个pH值条件下，pH越大得到的MnCO3的产率越高，且需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果，因此结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高，
故答案为：pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高；
（5）沉锰工序的溶液中有Mn2+，加入碳酸氢铵，Mn2+会与HCO3-电离产生的CO32-结合成难溶的沉淀MnCO3，从而促进HCO3-进一步电离产生H+，一部分HCO3-又与电离得到的H+反应生成气体CO2，因此整个反应可以表达成Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可；可根据MnCO3的难溶性验证是否洗涤干净，方法为：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入过量盐酸，再滴加少量BaCl2溶液，振荡，无沉淀产生，则已洗涤干净；得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：（NH4）2SO4，
故答案为：过滤、洗涤、干燥；取最后一次洗涤液少量于试管中，加入过量盐酸，再滴加少量BaCl2溶液，振荡，无沉淀产生，则已洗涤干净；（NH4）2SO4．
解析
解：（1）提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，
故答案为：搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度；
（2）主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，再加入石灰调节pH值使Fe3+完全沉淀，
故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
（3）由于流程第二步加入了石灰引入了Ca2+杂质，因此除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质可分别使用（NH4）2S和NH4F，生成CuS、CaF沉淀除去，根据已知氟化钙的溶度积和c（F-）可知：c（Ca2+）=
故答案为：1.46×10-6mol•L-1；
（4）从沉锰的图象可以看出，在已给的几个pH值条件下，pH越大得到的MnCO3的产率越高，且需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果，因此结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高，
故答案为：pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高；
（5）沉锰工序的溶液中有Mn2+，加入碳酸氢铵，Mn2+会与HCO3-电离产生的CO32-结合成难溶的沉淀MnCO3，从而促进HCO3-进一步电离产生H+，一部分HCO3-又与电离得到的H+反应生成气体CO2，因此整个反应可以表达成Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可；可根据MnCO3的难溶性验证是否洗涤干净，方法为：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入过量盐酸，再滴加少量BaCl2溶液，振荡，无沉淀产生，则已洗涤干净；得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：（NH4）2SO4，
故答案为：过滤、洗涤、干燥；取最后一次洗涤液少量于试管中，加入过量盐酸，再滴加少量BaCl2溶液，振荡，无沉淀产生，则已洗涤干净；（NH4）2SO4．
重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：
试回答下列问题：
（1）在反应器中，涉及的主要反应的化学方程式如下（未配平）：FeO•Cr2O3+NaOH+KClO3
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
②下列措施不能加快此反应的反应速率的是______（填字母）．
A．把铬铁矿尽可能的粉碎
B．提高反应的温度
C．适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例
（2）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO3，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，用简要的文字说明操作Ⅲ的目的：______．
（3）操作Ⅳ中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，在此过程中最好加入的酸是______（填字母）．
A．H2SO3
B．HCl
C．H2SO4
（4）称取K2Cr2O7试样1.5g，配成溶液于碘量瓶中，加入足量2.0mol•L-1的H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处几分钟，然后加入3mL淀粉指示剂，用1.00mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O52-）．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为______%（设整个过程中其他杂质不参与反应）．
正确答案
解：（1）反应FeO•Cr2O3+NaOH+KClO3
，配平方程式为6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3
7：6，故答案为：7：6；
②A、把铬铁矿尽可能的粉碎，增大了接触面积，所以会加快反应速率，故A错误；
B、提高反应的温度，能加快反应速率，故B错误；
C、适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例，固体量的增减不会引起化学反应速率的变化，故C正确，
故选C．
（2）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O⇌HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O⇌H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O⇌Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，
故答案为：由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O⇌HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O⇌H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O⇌Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全；
（3）CrO42-转化的Cr2O72-中Cr是+6价，具有强氧化性，不能使用还原性的酸，只能使用稀硫酸，故答案为：C；
（4）由反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应的关系式为Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根据关系式计算．
Cr2O72-～3I2～6S2O32-
1mol 3mol 6mol
n 1.0×30×10-3mol
则含重铬酸钾的物质的量为n=
故答案为：98%．
解析
解：（1）反应FeO•Cr2O3+NaOH+KClO3
，配平方程式为6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3
7：6，故答案为：7：6；
②A、把铬铁矿尽可能的粉碎，增大了接触面积，所以会加快反应速率，故A错误；
B、提高反应的温度，能加快反应速率，故B错误；
C、适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例，固体量的增减不会引起化学反应速率的变化，故C正确，
故选C．
（2）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O⇌HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O⇌H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O⇌Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，
故答案为：由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O⇌HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O⇌H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O⇌Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全；
（3）CrO42-转化的Cr2O72-中Cr是+6价，具有强氧化性，不能使用还原性的酸，只能使用稀硫酸，故答案为：C；
（4）由反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应的关系式为Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根据关系式计算．
Cr2O72-～3I2～6S2O32-
1mol 3mol 6mol
n 1.0×30×10-3mol
则含重铬酸钾的物质的量为n=
故答案为：98%．
（2015•四川四模）绿铜锌矿[（ZnCu）5（CO3）2（OH）6]可用来制取胆矾和粗锌，其工艺流程如下：
已知ZnO、Zn（OH）2类似Al2O3、Al（OH）3均为两性化合物，有类似的化学反应．
（1）操作I具体为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、______．
（2）写出粗氧化物到与NaOH溶液反应的化学方程式______．
（3）制备硫酸铜溶液时通入氧气的作用是______．
（4）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液（已知：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O）．
图1有些缺陷，若用图2装置连在图1的A、B之间，则这一改进的优点有：
①______；
②______．
（5）有同学用图3装置测所制备的粗锌的纯度（假设杂质不与酸反应）．
①检查该装置气密性的方法是______．
②导气管与分液漏斗上口相连的主要原因是______．
③工业生产中用550kg绿铜锌矿石最终制得粗锌113.4kg，已知煅烧绿铜锌矿石时损失10%，而粗氧化物到粗锌利用率90%．实验中取了7g粗锌完全反应后，测得量气管中气体体积为2.24L（已换算成村况），则绿铜锌矿石中Zn（OH）2的质量分数为______（假设矿石中锌全部以氢氧化物的形式存在）．
正确答案
解：（1）洗涤后需要干燥，胆矾中结晶水容易失去，应低温烘干，
故答案为：低温烘干；
（2）粗氧化物为ZnO，与氧化铝性质相似，ZnO与氢氧化钠反应生成Na2ZnO2与水，反应方程式为：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O，
故答案为：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O；
（3）CuO中含有少量的Cu，Cu与硫酸不反应，但通入氧气，可以使Cu转化为硫酸铜，
故答案为：使Cu转化为硫酸铜；
（4）直接用氢氧化钠溶液吸收尾气，可能发生倒吸危险，并且NO单独不能被氢氧化钠溶液吸收，若用图2装置连在图1的A、B之间，可以防止倒吸，由于通入氧气，二氧化氮、NO能被氢氧化钠溶液完全吸收，
故答案为：防止倒吸；二氧化氮、NO能被氢氧化钠溶液完全吸收；
（5）①检验装置气密性方法：向量气管右端加水至右端液面高于左端液面，若液面高度不发生变化，则气密性良好，
故答案为：向量气管右端加水至右端液面高于左端液面，若液面高度不发生变化，则气密性良好；
②若导气管与分液漏斗上口不相连，因滴入硫酸排出的空气会当成氢气体积，导致测定氢气体积偏大，测定Zn的纯度偏大，导气管与分液漏斗上口相连，可以消除稀硫酸滴入排出的空气对氢气体积的影响，
故答案为：可以消除稀硫酸滴入排出的空气对氢气体积的影响；
③若绿铜锌矿石为550g，则生成最终制得粗锌113.4g，
7g粗锌中Zn反应氢气为
设550g绿铜锌矿石中Zn（OH）2的质量分数为y，则：
Zn（OH）2～～～～～～～～Zn
99 65
550g×y×（1-10%）×90% 105.3g
所以：99：65=550g×y×（1-10%）×90%：105.3g
解得y=36%，
故答案为：36%．
解析
解：（1）洗涤后需要干燥，胆矾中结晶水容易失去，应低温烘干，
故答案为：低温烘干；
（2）粗氧化物为ZnO，与氧化铝性质相似，ZnO与氢氧化钠反应生成Na2ZnO2与水，反应方程式为：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O，
故答案为：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O；
（3）CuO中含有少量的Cu，Cu与硫酸不反应，但通入氧气，可以使Cu转化为硫酸铜，
故答案为：使Cu转化为硫酸铜；
（4）直接用氢氧化钠溶液吸收尾气，可能发生倒吸危险，并且NO单独不能被氢氧化钠溶液吸收，若用图2装置连在图1的A、B之间，可以防止倒吸，由于通入氧气，二氧化氮、NO能被氢氧化钠溶液完全吸收，
故答案为：防止倒吸；二氧化氮、NO能被氢氧化钠溶液完全吸收；
（5）①检验装置气密性方法：向量气管右端加水至右端液面高于左端液面，若液面高度不发生变化，则气密性良好，
故答案为：向量气管右端加水至右端液面高于左端液面，若液面高度不发生变化，则气密性良好；
②若导气管与分液漏斗上口不相连，因滴入硫酸排出的空气会当成氢气体积，导致测定氢气体积偏大，测定Zn的纯度偏大，导气管与分液漏斗上口相连，可以消除稀硫酸滴入排出的空气对氢气体积的影响，
故答案为：可以消除稀硫酸滴入排出的空气对氢气体积的影响；
③若绿铜锌矿石为550g，则生成最终制得粗锌113.4g，
7g粗锌中Zn反应氢气为
设550g绿铜锌矿石中Zn（OH）2的质量分数为y，则：
Zn（OH）2～～～～～～～～Zn
99 65
550g×y×（1-10%）×90% 105.3g
所以：99：65=550g×y×（1-10%）×90%：105.3g
解得y=36%，
故答案为：36%．
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