热门试卷

解：（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2-二溴乙烷，发生反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，

故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（2）试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，

故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；

（3）a中浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以容器c中所装的试剂是NaOH溶液，除去乙烯中带出的SO2、CO2等酸性气体杂质，以防止其杂质与溴反应，

故答案为：NaOH溶液；除去乙烯中带出的SO2、CO2等酸性气体杂质，以防止其杂质与溴反应；

（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，

故答案为：避免溴大量挥发；产品1，2-二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

解：由流程可知，NaOH和NaClO的混合液中加入Fe（NO3）3溶液发生反应生成Na2FeO4，为使其充分反应可用玻璃棒搅拌再加入NaOH溶液析出Na2FeO4，慢慢滴加KOH饱和溶液后，氢氧化钾和高铁酸钠发生复分解反应生成K2FeO4和NaOH，化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，因K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度，则析出K2FeO4，操作①为过滤，K2FeO4粗品重结晶后过滤、洗涤、干燥即可；

（1）K2FeO4中K元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定铁元素化合价为+6价，故答案为：+6；

（2）高铁酸钾Fe元素呈现最高价态，最高价态的元素能得电子而具有强氧化性，所以高铁酸钾具有强氧化性，故答案为：b；

（3）在复分解反应中，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，高铁酸钠能转化为高铁酸钾，所以K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4，故答案为：＜；

（4）分离固体和溶液采用过滤方法，这两个操作是分离固体和溶液，应该采用过滤方法，故答案为：过滤；

（5）反应器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反应生成Na2FeO4、Cl-，离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（6）根据图知，当NaClO浓度为270g/L时高铁酸钾的产率最高，1L溶液中m（NaClO）=270g，n（NaClO）==3.6mol，c（NaClO）===3.6mol/L，

故答案为：3.6mol/L．

解：（1）将大量矿石尽可能粉碎会增大反应物的接触面积，反应速度加快；由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为-2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，

故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全；2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

（2）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用．由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用，用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K2MnO4溶液，阳极上发生失电子的氧化反应MnO42--e -=MnO4-；

故答案为：KOH；MnO2；MnO42--e -=MnO4-；

（3）日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2，MnO2也是该分解反应的一种催化剂，为验证二氧化锰的催化剂作用，可以取两份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份中加入少量MnO2，另一份不加二氧化锰，通过观察溶液紫红色褪去的快慢，来确定实验结论，

故答案为：取两份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份中加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢．

解：原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后加入过氧化氢氧化可生成硫酸铁，加入硫酸铵，在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，

（1）加入硫酸，可增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，生成CaSO4，同时抑制Fe2+水解，

故答案为：增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀或抑制Fe2+水解；

（2）为避免引入新杂质，应加入过氧化氢为氧化剂，还原产物是水，故答案为：b；

（3）在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，温度不能过高，防止分解，

故答案为：冷却结晶；常温晾晒；

（4）酸性高锰酸钾溶液氧化性很强，可以氧化二价铁和双氧水，故答案为：不能，因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

（5）检验NH4+的方法是加入强碱反应、加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有NH4+，

故答案为：在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色；

（6）称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀，应为Fe（OH）3，

n（Fe（OH）3）==0.02mol，

向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应，则n（SO42-）=0.05mol，

所以14.00g样品中含有Fe2（SO4）30.02mol，n（SO42-）为0.1mol，则（NH4）2SO4为0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，

则m（H2O）=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g，

n（H2O）==0.04mol，

n（Fe2（SO4）3）：n（（NH4）2SO4）：n（H2O）=0.02：0.04：0.04=1：2：2，

所以化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O，

故答案为：Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．