- 金属的冶炼（电解法）
- 共309题
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A2NaCl（熔融）
BMgO+H2
CFe3O4+4CO
D2Al2O3
正确答案
解析
解：A．金属钠是活泼金属，采用电解法来冶炼，2NaCl（熔融）
B．金属镁是活泼金属，能和热水反应，不能用采用热还原法冶炼，通常采用电解法来冶炼MgCl2
C．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，Fe3O4+4CO
D．Al属于活泼金属，通常采用电解氧化铝可以制的金属铝，2Al2O3
故选B．
以下物质的制备原理错误的是（ ）
A2Ag2O
B铝的制备：2Al2O3（熔融）
C工业冶炼铁：4CO+Fe3O4
D无水氯化镁的制备：MgCl2•6H2O
正确答案
解析
解：A、可以采用热分解法来冶炼银，故A正确；
B、金属铝在工业上采用电解熔融的金属化合物氧化铝的方法冶炼，故B正确；
C、工业上采用还原法来冶炼金属铁，故C正确；
D、氯化镁中的镁离子易水解，通常在氯化氢气流中加热氯化镁晶体来获得无水氯化镁，故D错误．
故选D．
下列物质的制备，符合工业生产实际的是（ ）
正确答案
解析
解：A、钠是活泼的金属，应该电解熔融的氯化钠冶炼，故A错误；
B、将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱是侯氏制碱法的原理，故B正确；
C、将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸，故C错误；
D、将SO2和O2 的混合气体之间的反应需要一定的温度、催化剂，常压即可进行，故D错误．
故选B．
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学反应方程式：______．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质．
a．提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含______；
假设2：该漂白粉全部变质，只含______；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
b．设计实验方案，进行实验．请在表中写出实验步骤、预期现象和结论
限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/L盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-，表格可以不填满）
正确答案
解：（1）工业上用电解熔融的NaCl的方法制取钠，化学方程式为2NaCl（熔融）
（2）根据2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20可知，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2；
（3）a漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，除CaCl2外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca（Cl0）2，由于在空气中发生：Ca（Cl0）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，如漂白粉部分变质，则既含有Ca（ClO）2又含有CaC03，故答案为：Ca（Cl0）2； CaCO3；
b取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到，足量的澄清石灰水中，①若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立，
②若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立，
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2；若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2．
故答案为：
解析
解：（1）工业上用电解熔融的NaCl的方法制取钠，化学方程式为2NaCl（熔融）
（2）根据2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20可知，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2；
（3）a漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，除CaCl2外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca（Cl0）2，由于在空气中发生：Ca（Cl0）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，如漂白粉部分变质，则既含有Ca（ClO）2又含有CaC03，故答案为：Ca（Cl0）2； CaCO3；
b取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到，足量的澄清石灰水中，①若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立，
②若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立，
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2；若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2．
故答案为：
下列有关金属冶炼说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．工业上常用电解熔融氯化钠制钠：2NaCl
B．无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，电解反应方程式为：MgCl2（熔融）
C．铁属于较活泼金属，通常用热还原法还原，一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铁反应，化学方程式为Fe2O3+3CO
D．在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面，铁能把铜从其盐溶液中置换出来，故D正确；
故选A．
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