- 金属的冶炼（电解法）
- 共309题
（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有______．
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：______．
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______．
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
解释表中氟化物熔点差异的原因：______．
（5）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有______键的特性．
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异______．
正确答案
解：（1）离子浓度越大其熔融盐的导电性越强，所以以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性，
故答案为：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性；
（2）根据氯化钠的晶胞结构知，氧化镁中镁原子和镁原子处于小正方形的对角线上，根据图象知，⑧应该为黑色，
故答案为：⑧应为黑色；
（3）电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，所以焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，
故答案为：电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量；
（4）离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低，NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高，又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF，
故答案为：离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比；
（5）①σ键能旋转，π键不能旋转，a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有σ键的特性，故答案为：σ键；
②根据图片知，a中微粒间的相互作用还有氢键，b中微粒间的相互作用还有配位共价键，
故答案为：氢键；配位键．
解析
解：（1）离子浓度越大其熔融盐的导电性越强，所以以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性，
故答案为：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性；
（2）根据氯化钠的晶胞结构知，氧化镁中镁原子和镁原子处于小正方形的对角线上，根据图象知，⑧应该为黑色，
故答案为：⑧应为黑色；
（3）电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，所以焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，
故答案为：电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量；
（4）离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低，NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高，又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF，
故答案为：离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比；
（5）①σ键能旋转，π键不能旋转，a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有σ键的特性，故答案为：σ键；
②根据图片知，a中微粒间的相互作用还有氢键，b中微粒间的相互作用还有配位共价键，
故答案为：氢键；配位键．
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．高温加热碳和氧化镁的混合物时，生成的二氧化碳或一氧化碳能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可以置换出镁，故A正确；
B．工业上用一氧化碳还原氧化铁，所以不是置换反应，故B错误；
C．溴离子失电子发生氧化反应而生成溴单质，所以发生了氧化还原反应，故C错误；
D．从海水中获得淡水是利用蒸馏的方法，用电解的方法使水发生分解生成氢气和氧气，得不到淡水，故D错误；
故选A．
工业上用来制取金属镁的方法是（ ）
正确答案
解析
解：镁化学性质比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）
故选C．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、工业上用一氧化碳还原氧化铁冶炼Fe，属于热还原方法，故A正确；
B、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；
C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，可以得到甲烷、煤焦油中含有苯和氨等重要化工原料，故C正确；
D、单质硅可用于制作太阳能电池的原料，属于半导体材料，二氧化硅不可以做半导体材料，可以做光导纤维材料，故D错误．
故选D．
下列化工生产原理正确的是（ ）
正确答案
解析
解：活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，如Na、Mg用电解其熔融盐的方法冶炼，铝采用电解氧化铝的方法冶炼，不活泼金属可以采用热分解方法冶炼．
A．钠是活泼金属，工业上采用电解法冶炼，2NaCl（熔融）
B．将钠加入到氯化镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化镁发生复分解所以生成氢氧化镁、氯化钠，所以得不到镁，钠、镁都是活泼金属，工业上采用电解其熔融盐的方法冶炼，故B错误；
C．电解氯化铝溶液，2AlCl3+6H2O 
D．工业炼铁在高炉中进行，主要原料有：铁矿石、焦炭和石灰石，焦炭在过量空气中C+O2
故选A．
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