- 金属的冶炼（电解法）
- 共309题
铝的大规模开发利用比铜大约晚了6000年，主要原因是（ ）
正确答案
解析
解：根据金属活动顺序表，金属铝比金属铜活泼，自然界中铝的存在方式比金属铜的复杂得多，所以难冶炼．
故选B．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、钠是较活泼的金属，一般用电解法冶炼，故A正确；
B、置换法适用于不活泼金属的冶炼，可以用H2还原CuO来冶炼金属铜，故B错误；
C、Hg是用加热HgO来获得的，故C错误；
D、Al是由电解Al2O3制得的，故D错误．
故选A．
化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氧化铝熔点很高，碳不能从氧化铝中还原铝，铝是活泼金属，所以要用电解氧化铝的方法冶炼，故A错误；
B．丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧是会生成其各自的氧化物，故B错误；
C．废电池中含有重金属及碱液，则为防止电池中的重金属污染土壤和水体，不能深埋，应回收处理，故C错误；
D．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，保护环境，故D正确．
故选D．
下列有关物质制备说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．制备单质Na应该用电解熔融NaCl的方法，电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠，故A错误；
B．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故B正确；
C．高温下CO还原赤铁矿氧化铁可以得到金属铁，此方法用于炼铁，故C正确；
D．工业上用碳还原二氧化硅的办法来获得粗硅，故D正确．
故选：A．
①电解无水氯化镁法，②碳或碳化钙热还原法，③皮江法．
已知：
（1）写出MgO（s）与CaC2（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的热化学方程式：______．
（2）碳化钙还原氧化镁的文献资料如表2
表2 还原剂的用量与温度、保温时间计MgO还原率
实际生产中只采取恒温2h，其主要原因是：______；采用n（CaC2）/n（MgO）配比为1.2，而不是1.3，其主要原因是：______．
（3）用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg（OH）Cl，并发生电离反应：Mg（OH）Cl=Mg（OH）++Cl-．电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为______．实验室由MgCl2•6H2O制取无水氯化镁可采用的方法是______．
（4）我国目前生产金属镁主要用皮江法生产，其原料为白云石（MgCO3•CaCO3）的煅烧产物和硅铁（含75%Si）．其生产原理为：
2CaO+2MgO（s）+Si（s）
（5）镁/间-二硝基苯电池的装置如图所示，电池工作时镁转变为氢氧化镁，间-二硝基苯则转变为间-二苯胺．该电池正极的电极反应式为______．
正确答案
解：（1）MgO（s）+C（s）=CO（g）+Mg（g）△H=641.5kJ/mol①，CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=464.0kJ/mol②，将方程式①-②得CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol，
故答案为：CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol；
（2）根据表格知，相同条件下，延长保温时间时，还原率增加很少，时间延长导致生成成本增大，利润减少；
相同条件下，还原剂配比由1.2升高到1.3时，还原剂的量增大，但还原率增加较少，导致生产成本增大，
故答案为：相同条件下延长保温时间时，还原率增加不明显，生成成本增大；相同条件下，还原剂配比由1.2升高到1.3，还原剂用量增大，还原率增加不明显，生产成本增大；
（3）电解时阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为：2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑，氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2，
故答案为：2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑；在氯化氢气流中加热脱水；
（4）镁和硅都是亲氧元素，所以镁和硅极易和氧气反应生成氧化物，为防止硅和镁被氧化，并提高镁的产率，采用真空操作，
故答案为：防止硅和镁被氧化，并提高金属镁的产率；
（5）根据氢离子的移动方向知，碳棒是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：
故答案为：
解析
解：（1）MgO（s）+C（s）=CO（g）+Mg（g）△H=641.5kJ/mol①，CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=464.0kJ/mol②，将方程式①-②得CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol，
故答案为：CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol；
（2）根据表格知，相同条件下，延长保温时间时，还原率增加很少，时间延长导致生成成本增大，利润减少；
相同条件下，还原剂配比由1.2升高到1.3时，还原剂的量增大，但还原率增加较少，导致生产成本增大，
故答案为：相同条件下延长保温时间时，还原率增加不明显，生成成本增大；相同条件下，还原剂配比由1.2升高到1.3，还原剂用量增大，还原率增加不明显，生产成本增大；
（3）电解时阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为：2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑，氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2，
故答案为：2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑；在氯化氢气流中加热脱水；
（4）镁和硅都是亲氧元素，所以镁和硅极易和氧气反应生成氧化物，为防止硅和镁被氧化，并提高镁的产率，采用真空操作，
故答案为：防止硅和镁被氧化，并提高金属镁的产率；
（5）根据氢离子的移动方向知，碳棒是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：
故答案为：
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