- 金属的冶炼（电解法）
- 共309题
海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务．下、如图是实验室模拟镁开发的流程图：
根据上述流程图，回答下列问题：
（1）操作I的名称是______．
（2）步骤中②反应的化学方程式为______．
（3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是______．
（4）步骤⑤的离子反应方程式为______．
（5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率．若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为______．
正确答案
解：（1）分离不溶性固体和溶液的方法是过滤，则分离氢氧化镁沉淀和滤液可以采用过滤的方法，
故答案为：过滤；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和溴化镁反应生成氢氧化镁程度和溴化钙，所以涉及的反应方程式为，CaO+H2O=Ca（OH）2、MgBr2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaBr2，
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2、MgBr2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaBr2；
（3）氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2+2HCl，为了抑制氯化镁水解，可以增大氯化氢浓度使平衡向逆反应方向移动，从而抑制氯化镁水解，
故答案为：增大HCl浓度抑制氯化镁水解；
（4）电解熔融氯化镁时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，阴极上镁离子得电子发生还原反应而生成镁，所以其电解离子方程式为：Mg2++2Cl-
故答案为：Mg2++2Cl-
（5）氯气具有强氧化性，能氧化还原性的Br-，根据流程图中，氯气和A反应生成溴，溴离子存在于滤液中，所以A是滤液，B是Br2，故答案为：滤液；Br2．
解析
解：（1）分离不溶性固体和溶液的方法是过滤，则分离氢氧化镁沉淀和滤液可以采用过滤的方法，
故答案为：过滤；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和溴化镁反应生成氢氧化镁程度和溴化钙，所以涉及的反应方程式为，CaO+H2O=Ca（OH）2、MgBr2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaBr2，
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2、MgBr2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaBr2；
（3）氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2+2HCl，为了抑制氯化镁水解，可以增大氯化氢浓度使平衡向逆反应方向移动，从而抑制氯化镁水解，
故答案为：增大HCl浓度抑制氯化镁水解；
（4）电解熔融氯化镁时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，阴极上镁离子得电子发生还原反应而生成镁，所以其电解离子方程式为：Mg2++2Cl-
故答案为：Mg2++2Cl-
（5）氯气具有强氧化性，能氧化还原性的Br-，根据流程图中，氯气和A反应生成溴，溴离子存在于滤液中，所以A是滤液，B是Br2，故答案为：滤液；Br2．
近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（ ）
①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被．
正确答案
解析
解：大多数无机氰化物属于剧毒、高毒物质，氰化物易溶于水，随意排放会污染水体和土壤，被污染的水体导致水生物中毒死亡；被污染的土壤造成植被被破坏；氰化物还会使人体产生中毒，从而威胁人的生命和健康，由于氰化物在大气中存在的时间仅十几分钟，故一般不会造成大气的污染，
故选B．
下列判断中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．MgO、MgCl2均为离子化合物，因为MgO的熔点高于MgCl2，因此电解熔融MgCl2更经济，工业上常通过电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，故A错误；
B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液，发生：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O
C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，其分子中含有不饱和键，所以易被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；
D．苯、四氯化碳不溶于水，且二者密度不同，苯密度比水小、四氯化碳密度比水大，乙醇易溶于水，己烯与溴水发生加成反应，可鉴别，故D错误；
故选C．
下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氧化铝的熔点很高，加热氧化氯不会获得金属铝，故A选；
B．加热氧化汞会发生分解，制的金属Hg，故B不选；
C．Na为活泼金属，应用电解熔融NaCl的方法冶炼，故C不选；
D．铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，故D不选．
故选A．
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