- 溴的萃取
- 共42题
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸，加热时烧瓶中生成溴乙烷的反应方程式：______．
（2）将生成物用导气管导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是______．
（3）试管A中除了产物和水之外，还可能存在的物质有______、______（写出化学式）．
（4）若用浓硫酸进行该实验，试管A中获得的有机物会呈棕黄色，是混有______杂质的缘故，除去该杂质的正确方法是______（选填编号）．
A、蒸馏 B、用氢氧化钠溶液洗涤 C、用四氯化碳萃取 D、用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质是______．
正确答案
解：（1）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故答案为：CH3CH2OH+HBr 
（2）收集装置所用导气管较长，可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，故答案为：冷却、液封溴乙烷；
（3）在加热条件下反应，HBr和CH3CH2OH都易挥发，故生成物中有存在HBr、CH3CH2OH，故答案为：HBr；CH3CH2OH；
（4）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离．，在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯，
故答案为：Br2；D； 乙烯．
解析
解：（1）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故答案为：CH3CH2OH+HBr
（2）收集装置所用导气管较长，可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，故答案为：冷却、液封溴乙烷；
（3）在加热条件下反应，HBr和CH3CH2OH都易挥发，故生成物中有存在HBr、CH3CH2OH，故答案为：HBr；CH3CH2OH；
（4）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离．，在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯，
故答案为：Br2；D； 乙烯．
实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．反应的化学方程式为：NaBr+H2SO4═NaHSO4+HBr C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
其中可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）═Br2+SO2↑+2H2O
已知CH3CH2Br的沸点是38.4℃，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体．请回答下列问题：
（1）反应中加入适量的水，除了溶解NaBr外，其作用还有：______；
（2）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用______；
（3）溴乙烷可用水下收集法获得和从水中分离方法的依据是______．
正确答案
防止浓硫酸浓度过大，发生脱水副反应
水浴加热
溴乙烷不溶于水，比水密度大
解析
解：（1）浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，为减少副反应发生，可先加水稀释，
故答案为：防止浓硫酸浓度过大，发生脱水副反应；
（2）为了保证容器均匀受热和控制恒温，一般采用水浴加热，如温度要求过高的实验，可采用油浴加热，
故答案为：水浴加热；
（3）由于溴乙烷的密度比水大，可用水下收集法获得，溴乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，
故答案为：溴乙烷不溶于水，比水密度大．
如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．有关数据见表：
乙醇、溴乙烷、溴有关参数
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是______．
a减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（2）加热的目的是______（从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是______．
（3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列溶液来洗涤产品．
A．氢氧化钠 B．碘化钠 C．亚硫酸钠
（4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是______．
正确答案
解：（1）反应中加入少量的水，防止反应进行时发生大量的泡沫，减少副产物乙醚的生成和避免HBr的挥发，故abc正确；
故答案为：a、b、c；
（2）加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4°C溴乙烷全部挥发蒸馏出来；为了控制温度，应采取水浴加热，
故答案为：升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动；水浴加热；
（3）A．氢氧化钠，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故A错误；
B．除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加碘化亚铁会引入碘单质杂质 故B错误；
C．加亚硫酸钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故c正确；
D．碳酸氢钠溶液呈碱性，和溴单质、溴乙烷反应，故D错误；
故选C；
（4）洗涤产品分离混合物需要在分液装置中，需要的仪器为分液漏斗，烧杯，遵循“上吐下泻”原则；
故答案为：分液漏斗、烧杯．
解析
解：（1）反应中加入少量的水，防止反应进行时发生大量的泡沫，减少副产物乙醚的生成和避免HBr的挥发，故abc正确；
故答案为：a、b、c；
（2）加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4°C溴乙烷全部挥发蒸馏出来；为了控制温度，应采取水浴加热，
故答案为：升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动；水浴加热；
（3）A．氢氧化钠，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故A错误；
B．除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加碘化亚铁会引入碘单质杂质 故B错误；
C．加亚硫酸钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故c正确；
D．碳酸氢钠溶液呈碱性，和溴单质、溴乙烷反应，故D错误；
故选C；
（4）洗涤产品分离混合物需要在分液装置中，需要的仪器为分液漏斗，烧杯，遵循“上吐下泻”原则；
故答案为：分液漏斗、烧杯．
1，2-二溴乙烷的主要物理性质
（1）B装置中长玻璃管的作用是______；D装置中水的作用是______．
（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C______；E______
（3）写出以乙醇和浓硫酸制取乙烯副产物之一与溴水反应的离子方程式______．
正确答案
解：（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，反应为：CH3CH2OH
B是安全瓶，B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，D中所盛是水，水的作用是冷却，减少产物的挥发，
故答案为：起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出；冷却，减少产物的挥发；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，该装置图中，A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B是安全瓶，C是吸收乙烯中混有的SO2、CO2，D是冷却，减少产物的挥发，E是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，
故答案为：吸收乙烯中混有的SO2、CO2；吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；
（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，C2H5OH+2H2SO4
故答案为：SO2 +Br2 +2H2O=4H++SO42-+2Br-；
解析
解：（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，反应为：CH3CH2OH
B是安全瓶，B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，D中所盛是水，水的作用是冷却，减少产物的挥发，
故答案为：起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出；冷却，减少产物的挥发；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，该装置图中，A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B是安全瓶，C是吸收乙烯中混有的SO2、CO2，D是冷却，减少产物的挥发，E是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，
故答案为：吸收乙烯中混有的SO2、CO2；吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；
（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，C2H5OH+2H2SO4
故答案为：SO2 +Br2 +2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：______．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：______．
（3）c装置内NaOH溶液的作用是______；e装置内NaOH溶液的作用是______．
正确答案
解：（1）乙醇在170℃时发生消去生成乙烯，温度必须是170℃，反应方程式：CH3CH2OH
故答案为：CH3CH2OH
（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（3）装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；该反应中生成的溴化氢及反应物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染，
故答案为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．
解析
解：（1）乙醇在170℃时发生消去生成乙烯，温度必须是170℃，反应方程式：CH3CH2OH
故答案为：CH3CH2OH
（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（3）装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；该反应中生成的溴化氢及反应物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染，
故答案为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．
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