- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称．该元素名称及所在周期是（ ）
正确答案
解析
解：稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，该元素为第七周期第ⅠB族元素錀．
故选A．
下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（ ）
正确答案
解析
解：短周期是ⅦA族是氟和氯，故选A．
下列关于周期表中有关族的叙述，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故A错误；
B、所有副族元素都是金属元素，但过渡元素包含副族和Ⅷ族，故B正确；
C、对于主族元素族序数=原子最外层电子数，但对于副族元素有的族序数对于最外层电子数，有的等于价层电子数等，故C错误；
D、元素周期表有十八个纵行，共有8个主族、8个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故D错误；
故选B．
价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（ ）
正确答案
解析
解：价电子排布为5s25p1的元素，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数，故处于周期表中第五周期第ⅢA族，故选B．
（2014春•晋中校级期中）下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、13C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，故A错误；
B、氦最外层是2个电子，但为非金属元素，故B错误；
C、过渡元素含副族和第ⅤⅢ族元素，则一定为金属元素，故C正确；
D、第二、三周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、五周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差11，第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差25，故D错误；
故选C．
（2015秋•绵阳校级期中）第116号元素Lv的名称为鉝．关于
正确答案
解析
解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，位于第七周期，第ⅥA族，所以与氧元素属于同族，故A正确；
B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B错误；
C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知质子数为116，故C错误；
D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．
故选A．
两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系中可能是（ ）
①a=b+5 ②a+b=30 ③a+b=8 ④a-b=8．
正确答案
解析
解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，
两种元素的原子序数分别是a和b，
若为C2H6，则6=1+5，故①可能；
若为AlCl3，则13+17=30，故②可能；
若为NH3，则7+1=8，故③可能；
若为SO3，则16=8+8，故④可能；
显然①②③④都可能，故选C．
下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：Kr的原子序数为36，故X的原子序数为35，应位于周期表中第四周期第ⅦA族．
A、16号，52号元素分别处于第三ⅥA族、第五周期ⅥA族，X位置正确，故A正确；
B、17号、53号元素为第ⅦA族元素，与X处于同主族，故B错误；
C、第五周期ⅥA族元素原子序数应为52，第六周期零族元素原子序数应为86，故C错误；
D.13、49号元素处于ⅢA族，与X族序数关系不正确，故D错误，
故选A．
为减小环境污染，节能减排是企业义不容辞的责任．
（1）SO2和Cl2是常见的污染物，S在元素周期表中的位置为______，Cl2的电子式为______，比较S2-与Cl-的半径大小：r（S2-）______（填“＞”或“＜”）r（Cl-）．
（2）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法中最节能的是______（填字母）
A．电解水制氢：2H2O
B．高温使水分解制氢：2H2O
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
D．天然气制氢：CH4+H2O
（3）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（COxNO）进行相互反应，生产无毒害物质，减少汽车尾气污染，已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
CO（g）+
写出尾气转化反应的热化学方式：______“
（4）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的NaCN氧化成无毒的物质．NaCN被氧化后的产物之一为NaHCO3，写出该反应的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）S是16号元素，三个电子层，最外层是6个电子，所以在元素周期表中的位置为第三周期，第ⅥA，氯原子最外层7个电子，与另一个氯形成一个共用电子对达8电子的稳定结构，所以Cl2的电子式为：
（2）电解水、高温以及天然气的使用都会消耗能源，不符合低碳要求，使用太阳能可减小低碳，故答案为：C；
（3）由①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；②CO（g）+
（4）由NaCN被氧化后的产物之一为NaHCO3，碳的化合价高，说明NaCN是还原剂，氯气是氧化剂，根据得失电子守恒，所以反应方程式：5Cl2+2CN-+10OH-=2HCO3-+N2+10Cl-+4H2O，故答案为：5Cl2+2CN-+10OH-=2HCO3-+N2+10Cl-+4H2O．
解析
解：（1）S是16号元素，三个电子层，最外层是6个电子，所以在元素周期表中的位置为第三周期，第ⅥA，氯原子最外层7个电子，与另一个氯形成一个共用电子对达8电子的稳定结构，所以Cl2的电子式为：
（2）电解水、高温以及天然气的使用都会消耗能源，不符合低碳要求，使用太阳能可减小低碳，故答案为：C；
（3）由①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；②CO（g）+
（4）由NaCN被氧化后的产物之一为NaHCO3，碳的化合价高，说明NaCN是还原剂，氯气是氧化剂，根据得失电子守恒，所以反应方程式：5Cl2+2CN-+10OH-=2HCO3-+N2+10Cl-+4H2O，故答案为：5Cl2+2CN-+10OH-=2HCO3-+N2+10Cl-+4H2O．
（1）在元素周期表______横行，叫做周期．周期序数与该周期元素原子的______数相同． 纵行称为族，族有______、______、______、______之分，主族序数与该族元素原子的______．原子序数等于______．
（2）第三周期元素按照原子序数递增的顺序，金属性逐渐______，非金属性逐渐______，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐______，酸性逐渐______．
（3）同主族按照原子序数递增的顺序，金属性逐渐______，非金属性逐渐______．
正确答案
解：（1）在元素周期表7横行，叫做周期．周期序数与该周期元素原子的电子层数相同． 纵行称为族，族有主族、副族、0族、Ⅷ族之分，主族序数与该族元素原子的最外层电子数，原子序数等于质子数，故答案为：7、电子层、主族、副族、0族、Ⅷ族、最外层电子数、质子数；
（2）第三周期元素按照原子序数递增的顺序，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故答案为：减弱、增强、减弱、增强；
（3）同主族按照原子序数递增的顺序，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故答案为：增强、减弱．
解析
解：（1）在元素周期表7横行，叫做周期．周期序数与该周期元素原子的电子层数相同． 纵行称为族，族有主族、副族、0族、Ⅷ族之分，主族序数与该族元素原子的最外层电子数，原子序数等于质子数，故答案为：7、电子层、主族、副族、0族、Ⅷ族、最外层电子数、质子数；
（2）第三周期元素按照原子序数递增的顺序，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故答案为：减弱、增强、减弱、增强；
（3）同主族按照原子序数递增的顺序，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故答案为：增强、减弱．
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