热门试卷

解：A、主族元素的族序数=最外层电子数，副族、0族等没有此规律，故A错误；

B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，而非金属性最强的元素是氟，无正价，故B错误；

C、同主族元素随原子核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径依次增大，故C错误；

D、第ⅦA族元素是卤互单质，都是分子晶体，随分子量的增大，熔、沸点逐渐升高，故D正确；

故选D．

解：根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子，

A．原子序数为1的H元素属于s区，故A不选；

B．O，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B选；

C．铁属于d区，故C不选；

D．Na、Li、Mg最后填入的电子是s电子，属于s区，故D不选；

故选B．

解：A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，所以最活泼金属是Fr，同一周期元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以F是最活泼非金属，故A错误；

B．在元素周期表中有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，共有7个横行，18个纵行，故B错误；

C．根据阳离子的核外电子数=质子数-电荷数，X2+的核外电子数目为18，则X质子数为20，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以X核外电子数为20，原子结构示意图为：，原子结构示意图中，电子层数与其周期数相等，主族元素最外层电子数与其族序数相等，则X在第四周期第ⅡA族，故C正确；

D．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故D错误；

故选C．

解：A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数为m+2；B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数为2+8+n=n+10，

故选D．

解：A、目前元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，有7个周期，18个纵行包括7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，而不是7个纵行，故A错误；

B、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故B错误；

C、短周期为第一、二、三周期，故C正确；

D、稀有气体氦最外层只有2个电子，所以并不是所有0族元素原子的最外层上均有8个电子，故D错误；

故选C．

解：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选A．

解：A、过渡元素都是金属元素，金属元素能用于制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的物质，故A正确；

B、化学键包含离子键和共价键，化学键可以使离子结合（离子键），也可以使原子结合（共价键），故B正确；

C、常温常压下，相同体积的气体物质的量相同，所以分子数相同，故C正确；

D、F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐减弱，相对分子量增大，熔点依次升高，故D错误；

故选D．

解：A．分别为He、be、C，He不是主族元素，故A不选；

B．分别为K、Ca、Sc，Sc不是主族元素，故B不选；

C．分别为H、Li、B，均为主族元素，故C选；

D．分别为O、S、Ar，Ar不是主族元素，故D不选；

故选C．

解：A、14号元素电子数是14，而4号元素电子数为4，前者不是后者的4倍，故A错误；

B、14号元素最外层电子数是4，而4号元素最外层电子数为2，前者是后者的2倍，故B错误；

C、14号元素电子层数是3，而4号元素电子层数为2，前者是后者的1.5倍，故C错误；

D、14号元素次外层电子数是8，而4号元素次外层电子数数为2，前者是后者的4倍，故D正确；

故选D．