热门试卷

解：A、因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加一，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以x+25，故A错误；

B、第四周期和第五周期中元素种类各18种，第六周期有32种元素，第六周期元素包括镧系15种元素，故B错误；

C、第14列旧称ⅣA族，包含碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb），故C正确；

D、118号元素位于元素周期表第七周期，0族元素，是稀有气体，故D错误；

故C正确．

解：A．可能为同周期的元素，如C与O；若短周期元素分别为Li与H，原子序数相差2，二者位于同一主族，故A正确；

B．若短周期元素，Na是11号，而F是9号元素，它们的原子序数相差2；也可以是F和N，故B错误；

C．若短周期元素，Mg是12号，而硅是14号元素，它们的原子序数相差2，但也可以是10号元素氖，故C错误；

D．两种元素不一定处于同一周期，如钠元素和氟元素，可能是同主族如Li与H，故D错误；

故选A．

解：A、若一种元素是H，另一种元素为Li，则两者位于同一主族，原子序数相差2，故A错误；

B、若一种元素是H，另一种元素为Li，不在同一周期，故B错误；

C、两者能形成离子化合物LiH，故C正确；

D、C、O原子序数相差2，可形成共价化合物CO2，故D错误；

故选C．

解：A．氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性，故A错误；

B．氦元素原子只有2个电子，属于非金属性，故B错误；

C．原子核外各层电子数相等的元素是Be元素，是金属元素，故C正确；

D．核电荷数为18的元素是Ar元素，达稳定结构，不容易获得电子，故D错误；

故选C．

解：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故A错误；

B、O22-与S2-的质子数16和电子数为18，所以两种微粒具有相同的质子数和电子数，故B正确；

C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2-、Cl-，故C错误；

D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误，

故选B．

解：根据短周期元素A和B组成的化合物的化学式为XY3，可知X的化合价可能为+3价、+6价或-3价，Y的化合价可能为-1价、+1价或-2价，X可能属于ⅢA族、ⅥA族、ⅤA族元素，

Y可能属于ⅠA族、ⅥA族、VIIA族元素．则X可能为B、Al、S、N或P元素，原子序数分别为5、13、16、7、15，Y可能为F、Cl、O、S或H元素，原子序数分别为9、17、8、16、1，

可能的化合物有BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、SO3、NH3、NF3、PH3、PCl3等；根据这几种元素的原子序数可知当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：a+4、a+12、a-4、a-8、a-6、a-14、a+2，

即①a-4　②a-8　③a+2　④a-6　⑤a-14  ⑥a+12这六种情况都存在，

故选D．

解；A、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故A错误；

B、同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故B错误；

C、同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故C错误；

D、ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确．

故选：D．

解：A、氧、碳、氮有2个电子层，故A错误；

B、钠、铝、硅都有3个电子层，同属于第3周期，故B正确；

C、氧有2个电子层，镁、铝有3个电子层，不符合，故C错误；

D、氯、溴、碘分别是第三周期、第四周期、第五周期，故D错误；

故选B．