- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
下列关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、原子结构中，最外层电子数=主族序数，则主族元素原子最外层电子数等于族序数，故A正确；
B、氧和氟无正价，故B错误；
C、元素原子的最外层电子数不一定等于元素的最高正价，如主族元素氟元素最外层电子数为7，但元素氟没有正价，故C正确；
D、主族元素中的非金属元素最低负化合价的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数，如氧达稳定结构需得到2个电子，最低负化合价为-2价，故D正确；
故选B．
如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______； 可用于制半导体材料的元素是______； 非金属性最强的是______．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______H最高价氧化物的水化物是______
（3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是______，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是______．
正确答案
解：根据元素在周期表中的位置可知：A为H、B为Na、C为Al，D为C、E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ar、J为Si、K为O；
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si，非金属性最强的是F，
故答案为：Ar；Si；F；
（2）表中元素Na的金属性最强，因此其最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强；C最高价氧化物的水化物为 Al（OH）3，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Cl最高价氧化物的水化物是高氯酸（HClO4），
故答案为：NaOH；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；HClO4；
（3）H、C组成的相对分子质量为28有机物为乙烯，乙烯的空间构型为平面型结构，乙烯与溴水中的溴发生加成反应，化学方程式为：CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
故答案为：平面型；CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
解析
解：根据元素在周期表中的位置可知：A为H、B为Na、C为Al，D为C、E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ar、J为Si、K为O；
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si，非金属性最强的是F，
故答案为：Ar；Si；F；
（2）表中元素Na的金属性最强，因此其最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强；C最高价氧化物的水化物为 Al（OH）3，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Cl最高价氧化物的水化物是高氯酸（HClO4），
故答案为：NaOH；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；HClO4；
（3）H、C组成的相对分子质量为28有机物为乙烯，乙烯的空间构型为平面型结构，乙烯与溴水中的溴发生加成反应，化学方程式为：CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
故答案为：平面型；CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
元素周期表是化学学习的工具．如图是磷元素在周期表中的表示，下列有关磷元素的信息不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由上图可知，原子序数为15，故A正确；
B、由磷的汉语名称，可知其元素种类为：非金属元素，故B正确；
C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，磷原子最外层有5个电子，故C正确；
D、30.97是磷的相对原子质量，而不是地壳中的含量，故D错误．
故选D．
（1）表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线．
（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处．
①最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
②气态氢化物最稳定的非金属元素．
正确答案
解：（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：
故答案为：
（2）①最高价氧化物的水化物碱性最强，就是金属性最强的 Cs；
②非金属性越强对应气态氢化物最稳定的越强，对应的元素是氟，F和 Cs在元素周期表中位置为：
故答案为：
解析
解：（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：
故答案为：
（2）①最高价氧化物的水化物碱性最强，就是金属性最强的 Cs；
②非金属性越强对应气态氢化物最稳定的越强，对应的元素是氟，F和 Cs在元素周期表中位置为：
故答案为：
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应．
A．第9列元素为第Ⅷ族元素，属于过度金属元素，故A正确；
B．第17列为卤素，故B正确；
C．第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故C错误；
D．第3列含有锕系、镧系元素，元素种类最多，故D正确．
故选C．
下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的是（ ）
正确答案
解析
解：A．原子序数为22、26分别为Ti、Fe，分别处于ⅣB、ⅥⅡ；原子序数为11为Na处于ⅠA，故A不符合；
B．原子序数为13的元素是Al，原子序数15和38的元素处于ⅤA族和ⅡA族，全属于主族元素，故B符合；
C．原子序数为29的元素为Cu处于ⅠB，原子序数为31的元素为Ga，处于ⅢA，16的元素处于ⅥA，故C不符合；
D．原子序数为18的元素为Ar，原子序数为21的元素为Sc处于ⅢB，原子序数为31的元素为Ga，处于ⅢA，故D不符合，
故选B．
下列元素中，属于第二周期VIA族的是（ ）
正确答案
解析
解：位于第二周期第VIA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，第一电子层电子数为2，则质子数为2+6=8，所以该元素为氧元素，元素符号为O，故选B．
（1）元素周期表共有______个纵行______个主族．
（2）最活泼的金属元素位于周期表中的第______族，最活泼的非金属元素位于周期表中的第______族，
（3）碳元素位于周期表中的______周期______族．其氢化物中含氢量最大的一类物质为______（填烷烃、烯烃、炔烃…）．
正确答案
解：（1）元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，ⅤⅢ族包含8、9、10三个纵行，故答案为：18；7；
（2）元素周期表左下方金属性强，为碱金属元素，在周期表中的第ⅠA族，右上方非金属性强，为卤素（F），位于第ⅤⅡA族，故答案为：ⅠA；ⅤⅡA；
（3）C的原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，则位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，其氢化物中含氢量最大的一类物质为烷烃，
故答案为：二；ⅣA；烷烃．
解析
解：（1）元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，ⅤⅢ族包含8、9、10三个纵行，故答案为：18；7；
（2）元素周期表左下方金属性强，为碱金属元素，在周期表中的第ⅠA族，右上方非金属性强，为卤素（F），位于第ⅤⅡA族，故答案为：ⅠA；ⅤⅡA；
（3）C的原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，则位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，其氢化物中含氢量最大的一类物质为烷烃，
故答案为：二；ⅣA；烷烃．
同周期相邻主族的两种元素的核外电子数不可能相差（ ）
正确答案
解析
解：ⅡA族元素、ⅢA族为例可知，
若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1；
若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11；
若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系（15种元素）和锕系（15种元素），ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25；
由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不可能相差8，
故选B．
某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能为（ ）
正确答案
解析
解：因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加1，因而可以x+1；
又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以为x+11；
在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以为x+25．
故选D．
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