- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
（2015春•安徽期中）元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（ ）
正确答案
解析
解：因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，
第七周期排满应含有32种元素，
则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，
则119号元素位于第八周期的第ⅠA，
故选C．
有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）
正确答案
解析
解：A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，原子得到电子生成阴离子，原子失电子生成阳离子，阳离子在阴离子的下一周期，所以原子序数最小的是A；
电子层结构相同的阳离子，阳离子半径随着原子序数的增大而减小，B的阳离子半径大于C，所以B的原子序数小于C，
所以原子序数大小顺序是A＜B＜C，
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，故A错误；
B、水分子中价电子数=2+
C、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故C错误；
D、同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，如二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故D错误；
故选：B．
（2015春•漯河校级期中）下列关于元素的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、第六周期32种元素是元素周期表中元素种类最多的周期，故A正确；
B、氢是非金属，不是金属，故B错误；
C、氦最外层电子数是2，但是0族，所以原子最外层电子数为2的元素不一定位于第ⅡA族，故C错误；
D、ⅢB族存在镧系与锕系，含有的元素最多，故D错误；
故选A．
下列有关叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故A正确；
B、因在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则可以制备半导体材料，故B正确；
C、ⅠA中的氢是非金属，故C错误；
D、同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最大，故D正确；
故选C．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、s区元素除氢元素外，都是金属元素，故A错误；
B、s区元素是由第IA族和第IIA族元素组成，所以s区都是主族元素，故B正确；
C、稀有气体在p区，故C错误；
D、氢元素在s区，所以除了氢元素以外所有非金属元素都在p区，故D错误．
故选B．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．O、F元素除外，主族元素最高正化合价等于族序数，第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，故A正确；
B．处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故B错误；
C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，故C错误；
D．同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故D错误，
故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数可能相差1、11、25等，故A错误；
B、氦最外层有2个电子，是稀有气体，故B错误；
C、同主族自上而下，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，酸性逐渐增强，故C正确；
D、根据卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故D错误；
故选C．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______．
（3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为______．
（4）甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角______（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O） 分子内的O-C-H键角．
（5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是______
（6）某配合物的分子结构如右图所示，①其分子内不含有______（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键．
②其分子中碳原子的杂化方式为______ 杂化．
正确答案
解：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：Li＜B＜Be＜C＜O＜N，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；
故答案为：3；
（2）共用电子对偏向电负性大的原子，CH4中共用电子对偏向C，则电负性C＞H；SiH4中共用电子对偏向H，则电负性H＞Si，所以C、Si、H的电负性大小关系为：C＞H＞Si，
故答案为：C＞H＞Si；
（3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为：[Ar]3d64s1，故答案为：[Ar]3d64s1；
（4）甲醇分子内碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp3杂化，键角小于120°，甲醛分子内碳原子形成3个σ键，杂化方式为2杂化，键角为120°；所以甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角 小于甲醛（H2C═O）分子内的O-C-H键角；
故答案为：小于；
（5）BF3中价电子对数为：
故答案为：BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
（6）①根据图b可知，碳氮之间为双键，其中之一为π键，氮和镍之间电子对由氮原子单方面提供为配位键，其它都为共价键，故答案为：AC；
②其分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，故答案为：sp2和sp3．
解析
解：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：Li＜B＜Be＜C＜O＜N，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；
故答案为：3；
（2）共用电子对偏向电负性大的原子，CH4中共用电子对偏向C，则电负性C＞H；SiH4中共用电子对偏向H，则电负性H＞Si，所以C、Si、H的电负性大小关系为：C＞H＞Si，
故答案为：C＞H＞Si；
（3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为：[Ar]3d64s1，故答案为：[Ar]3d64s1；
（4）甲醇分子内碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp3杂化，键角小于120°，甲醛分子内碳原子形成3个σ键，杂化方式为2杂化，键角为120°；所以甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角 小于甲醛（H2C═O）分子内的O-C-H键角；
故答案为：小于；
（5）BF3中价电子对数为：
故答案为：BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
（6）①根据图b可知，碳氮之间为双键，其中之一为π键，氮和镍之间电子对由氮原子单方面提供为配位键，其它都为共价键，故答案为：AC；
②其分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，故答案为：sp2和sp3．
黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S
（1）生成物A的电子式为：______，属于______晶体．
（2）黑火药中位于短周期的元素有______种．其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是______，该元素的原子核外有______种不同运动状态的电子．
（3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）；
（4）下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有______．
A、相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B、酸性：H2SO3＞H2CO3
C、CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D、加热分解温度：CH4＞H2S．
正确答案
离子
四
第三周期第VIA族
16
K＞S＞C＞N＞O
AC
解析
解：（1）由原子守恒可知，A为K2S，只含离子键，为离子晶体，其电子式为
（2）黑火药中位于短周期的元素有C、N、O、S，氧化物可用于漂白织物和防腐剂，为S的氧化物，S位于第三周期第VIA族，S的原子核外电子数为16，则有16种不同运动状态的电子，
故答案为：四；第三周期第VIA族；16；
（3）电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小，则原子半径由大到小为K＞S＞C＞N＞O，故答案为：K＞S＞C＞N＞O；
（4）A．Na2CO3水解呈碱性，说明H2CO3是弱酸，Na2SO4不水解，H2SO4是强酸，所以H2SO4的酸性强于H2CO3的，则能说明碳与硫两元素非金属性为S＞C，故A选；
B．亚硫酸强于碳酸，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于硫酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故B不选；
C．直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故C选；
D．氢化物的稳定性顺序是CH4＞H2S，但S的非金属性强于碳元素，故D不选；
故答案为：AC．
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