热门试卷

解：A．R2-和M+的电子层结构相同，核外电子数目相同，核外电子数=质子数-所带电荷，则M的质子数更大，故A正确；

B．元素气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质的沸点较高，如水的沸点高于硫化氢，故B错误；

C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＜N，故C错误；

D．氟元素、氧元素没有正化合价，同周期元素原子序数越大最高正化合价不一定越高，故D错误，

故选A．

解：A、元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；

B、元素周期表三个短周期所含元素种数分别为2、8、8，元素周期表有三个长周期所含元素种数分别为18、18、32，第七周期为不完全周期（实际属于长周期），故B错误；

C、第三主族位于元素周期表的第13列（从左往右），故C错误；

D、零族位于元素周期表的第18列（从左往右），故D正确．

故选D．

解：A、元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；

B、元素周期表有三个长周期所含元素种数分别为18、18、32，第七周期为不完全周期（实际属于长周期），元素周期表三个短周期所含元素种数分别为2、8、8，故B错误；

C、零族位于元素周期表的第18列（从左往右），故C正确；

D、第三主族位于元素周期表的第13列（从左往右），故D错误．

故选：C．

解：A、16号元素是S元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故A错误．

B、6号元素是C元素，1号元素是H元素，所以这两种元素不能形成离子化合物，故B错误．

C、11号元素是Na元素，16号元素是S元素，硫化钠是离子化合物，所以形成的离子化合物是A2B型离子化合物，故C正确．

D、12号元素是Mg元素，镁是活泼金属；17号元素是Cl元素，Cl是活泼非金属，所以形成的氟化镁是离子化合物；氯化镁中镁显+2价，Cl显-1价，所以氯化镁是AB2型离子化合物，故D错误．

故选C．

解：根据外围电子排布4d105s1可知，该元素最外层为5s，则位于周期表中第5周期，

该元素外围电子总数为11，则该元素位于周期表从左向右第11列，其中ⅤⅢB为8、9、10纵行，则该元素位于周期表ⅠB族，

故选A．

解：A、磷是第三周期，第ⅤA族元素，故A选；

B、Ca是第四周期，第ⅡA族元素，故B不选；

C、Fe是第四周期，第VIII族元素，故C不选；

D、I是第五周期，第ⅤⅡA族元素，故D不选．

故选A．

解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，

A．He为非金属元素，其它为金属元素，故A错误；

B．最外层上只有两个电子的元素有零族元素He、ⅡA族元素、部分过渡元素，故B错误；

C．He为非金属元素，其它为金属元素，故C错误；

D．He为非金属元素，其它为金属元素，故D正确，

故选：D．

解：A、元素周期表有七个主族，故A错误；

B、ⅠA族还包含氢元素，故B错误；

C、短周期元素不含过渡元素，包含周期表中的第一、二、三周期，故C错误；

D、元素所处的周期等于其电子层数（钯除外），故D正确．

故选：D．

解：A、若化合物X2Y3为B2S3，B的核电荷数为5，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+11，故A有可能；

B、若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n-5，故B有可能；

C、若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+3，故C有可能；

D、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，故D不可能；

故选D．