热门试卷

解：A、ⅤA族元素的化合物主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物中品种有限，故A不选；

B、ⅢB族元素的化合物，为金属元素，主要应用在金属材料及催化剂等的选择，故B错误；

C、过渡元素的化合物，为金属化合物，化合物中品种有限，故C错误；

D、ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、盐之外，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故D选；

故选D．

解：A、Cl与Cl质子数相同，所以最外层电子数相同，得电子能力相同，故A正确；

B、电子层结构相同，核电数越多半径越小，所以半径大小为：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故B错误；

C、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，故C错误；

D、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故D错误；

故选A．

解：A、最外层有3个未成对电子的原子一定是第ⅤA族元素，故A正确；

B、最外层电子排布为ns2的原子也可能是稀有气体或副族元素或第Ⅷ族元素，如He、Zn、Fe，故B错误；

C、次外层无未成对电子的原子，可能为主族元素，如O，可能为零族元素，如Ar，也可能是副族元素，例如锌等，故C错误；

D、最外层有8个电子的原子属于零族元素，故D错误；

故选A．

解：A、主族元素最高正化合价一般等于族序数，但F元素、O元素一般没有正化合价，故A错误；

B、短周期同周期的ⅡA、ⅢA元素相邻，原子序数之差为1，长周期中同周期的ⅡA、ⅢA元素中间含有过渡元素，原子序数相差为11或25，故B错误；

C、除第一周期从氢元素开始外，其它周期都是从碱金属开始至稀有气体元素结束，故C错误；

D、同主族相邻周期元素若在过渡元素之前，原子序数之差为上一周期容纳元素种数，同主族相邻周期元素若在过渡元素之后，原子序数之差为下一周期容纳元素种数，各周期容纳元素种数为2、8、18、32，故D正确．

故选D．

解：A、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故A正确；

B、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故B错误；

C、左下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故C错误；

D、右上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故D错误；

故选A．

解：A．质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故A错误；

B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故B错误；

C．能级不同，其电子能量不同，所以5s、5p能级上电子能量不同，故C错误；

D．铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p上1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族，故D正确；

故选：D．

解：A、元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a-3的元素位于ⅤⅢ族，而不是位于ⅥB族，故A错误；

B、在元素周期表中114号，位于第七周期，第ⅣA族，上一周期同一族元素的原子序数是114-32=82，故B正确；

C、具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，所以Y的金属性强于X，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C错误；

D、在过渡元素中找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；

故选B．

解：A、元素周期表有7个副族，故A错误；

B、元素周期表有7个横行，即有7个周期，故B正确；

C、短周期包括第一、二、三周期，故C错误；

D、IA族的元素还有氢元素，故D错误；

故选B．