- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故A正确；
B．用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等，在元素周期表的右上角寻找制备新型农药材料的元素，故B正确；
C．ⅢB族存在镧系与锕系，含有的元素最多，故C错误；
D．在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以在此寻找良好的半导体材料，如硅等，故B正确，
故选C．
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．因电子层数=周期数，则第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故A正确；
B．第ⅠA族元素包括H和碱金属元素，H为非金属元素，故B错误；
C．最外层电子数=族序数，氟、氯元素都是第ⅦA族的元素，氧为ⅥA族元素，氮为ⅤA族元素，故C错误；
D．原子的最外层有两个电子的元素，可能为He、碱土金属或过渡金属，则不一定在第ⅡA族，故D错误；
故选A．
（1）写出元素的：A______、B______、C______；
（2）B元素位于元素周期表中第______周期，第______族．
（3）C的原子结构示意图为______，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：______．
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有______．
正确答案
N
S
F
三
ⅥA
离子键、共价键
解析
解：A、B、C为短周期元素，由元素所处位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的核外电子数为x-9，C的核外电子数为x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，则A、B、C分别为N、S、F元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C分别为N、S、F元素，故答案为：N；S；F；
（2）B元素的原子核内质子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；
（3）C的原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为
故答案为：
（4）由元素N、F及氢元素形成的化合物为NH4F，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键．
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥号元素，填写下列空白：
（1）写出下列微粒的表示符号：④的元素符号______、⑥阳离子符号______；⑤正一价阳离子的结构示意图是______．
（2）最高氧化物是两性氧化物的元素是______（填名称）；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为______．
（3）①、③量元素形成的最简单化合物的电子视为______．
正确答案
解：由①～⑥号元素在元素周期表中的相对位置可知①②③④⑤⑥分别是元素：H、C、N、O、Na、Al，
（1）④是氧元素，元素符号是：O、⑥是铝元素，阳离子符号Al3+；⑤正一价阳离子是钠离子，结构示意图是
故答案为：O；Al3+；
（2）最高氧化物是两性氧化物的元素是铝元素，铝的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：铝元素；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）①、③元素形成的最简单化合物是氨气，其电子式为
解析
解：由①～⑥号元素在元素周期表中的相对位置可知①②③④⑤⑥分别是元素：H、C、N、O、Na、Al，
（1）④是氧元素，元素符号是：O、⑥是铝元素，阳离子符号Al3+；⑤正一价阳离子是钠离子，结构示意图是
故答案为：O；Al3+；
（2）最高氧化物是两性氧化物的元素是铝元素，铝的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：铝元素；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）①、③元素形成的最简单化合物是氨气，其电子式为
有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可放ⅦA族，下列能支持这一观点的是（ ）
正确答案
解析
解：因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显-1价，如NaH，氢元素显-1价符合题意，A、C、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选B．
下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．从左向右数第六纵行是ⅥB族，故A错误；
B．分为18列，包含16个族，有7个主族，7个副族，以及一个VIII族和一个0族，故B错误；
C．ⅠA族为碱金属元素和H元素，故C错误；
D．在元素周期表的所有族中，ⅢB族出现镧系和锕系元素，故D正确；
故选D．
指出下列元素在周期表中的位置：
Ne：______周期______族； S：______周期______族； Br：______周期______族．
正确答案
二
0
三
ⅥA
四
ⅤⅡA
解析
解：元素的原子结构示意图中，电子层数与其周期数相等，主族元素最外层电子数与其族序数相等．
Ne的原子序数为10，核外有2个电子层，最外层电子数为8，原子结构示意图为
故答案为：二；0；
S的原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为
故答案为：三；ⅥA；
溴原子序数为35，核外有4个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为：
故答案为：四；ⅤⅡA；
氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．
（1）氮原子的原子结构示意图为______
（2）氮气的电子式为______，在氮气分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键．
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（均填“大于”“小于”或“等于”）
①氮原子的第一电离能______氧原子的第一电离能；
②N2分子中N-N键的键长______白磷分子中P-P键的键长．
（4）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是______．
（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位键的个数为______．
正确答案
：N⋮⋮N：
1
2
大于
小于
氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化
4
解析
解：（1）氮原子的原子结构示意图为
（2）氮气的电子式为：：N⋮⋮N：；N2分子结构式为N≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，故答案为：：N⋮⋮N：；1；2；
（3）①N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同周期第ⅡA、ⅤA族元素，比相邻元素的电离能大，所以其第一电离能大小顺序是N＞O，故答案为：大于；
②氮原子半径比磷原子半径小，N-N键的键长小于P-P键的键长，故答案为：小于；
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化，故答案为：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；
（5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变，含有配位键的个数为4．
故答案为：4．
按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区（ ）
正确答案
解析
解：某元素电子构型为[Xe]4f145d76s2，符合处于f区外围电子排布为ndx （n+1）sy，x不等于10，处于d区，故选B．
核电荷数为1～18的元素中，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性，故A正确；
B．氦元素原子只有2个电子，属于非金属性，故B正确；
C．原子核外各层电子数相等的元素是Be元素，是金属元素，故C正确；
D、氟原子最外层电子数为7的原子，无正价，故D错误；
故选D．
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