- 原子结构与元素的性质
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下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、目前元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，有7个周期，故A正确；
B、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，故B错误；
C、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故C错误；
D、短周期为第一、二、三周期，第四周期属于长周期，故D错误；
故选A．
主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（ ）
正确答案
解析
解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，
则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，
故选B．
（1）X元素的单质分子式是______，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是______．
（2）Z元素的单质是一种______色的______体．该单质与铁粉反应的化学方程式为______．
（3）Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为______，若1mol Y单质反应，转移______mol电子．
正确答案
解：据前18号元素在周期表中的相对位置，X是He，Y是F，Z是S．
（1）氦气是单原子分子，它的分子式为He，核内中子数+质子数=质量数=4，摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，也和质量数近似相等，所以氦气的摩尔质量是4g/mol，故答案为：He； 4g/mol；
（2）单质硫是淡黄色的固体，和金属铁反应的方程式为：Fe+S
（3）氟气和水反应的方程式为：2F2+2H2O═4HF+O2，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=4，所以若1mol氟气单质反应，转移2mol电子，故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；2．
解析
解：据前18号元素在周期表中的相对位置，X是He，Y是F，Z是S．
（1）氦气是单原子分子，它的分子式为He，核内中子数+质子数=质量数=4，摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，也和质量数近似相等，所以氦气的摩尔质量是4g/mol，故答案为：He； 4g/mol；
（2）单质硫是淡黄色的固体，和金属铁反应的方程式为：Fe+S
（3）氟气和水反应的方程式为：2F2+2H2O═4HF+O2，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=4，所以若1mol氟气单质反应，转移2mol电子，故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；2．
下列元素中，属于第三周期的是（ ）
正确答案
解析
解：A、H元素原子的核外电子排布式为1s1，电子层数为1，故处于第一周期，故A不选；
B、C元素原子的核外电子排布式为1s22s22p2，电子层数为2，故处于第二周期，故B不选；
C、O元素原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子层数为2，故处于第二周期，故C不选；
D、Cl元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，电子层数为3，故处于第三周期，故D选；
故选D．
下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A、3号和6号元素之间相差很多个族，即12号的镁和6号的C在周期表中不相邻，故A错误；
B、5号和15号元素的原子不在同一主族，故B错误；
C、1号和11号中间还有3号元素，故C错误；
D、O、Cl、Ne、Kr的位置关系是正确的，故D正确；
故选D．
下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A、1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，故A错误；
B、4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，故B错误；
C、12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，故C错误．
D、中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合位置关系，故D正确．
故选：D．
B、C、N、O、Si、S是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在
（1）Si位于元素周期表第______周期______族；基态硼原子的电子排布式为______；C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______．
（2）BF3与一定量的水可形成如图1晶体R．晶体R中各种微粒间的作用力包含______（填字母）．
a．离子键 b．共阶键 c．范德华力 d．金属键
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CuCl2溶液可形成配离子（结构如图2）．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______．
（4）在25℃、101kpa下，NO2（g）与SO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g），已知每生成1g SO3（g）放出热量0.52kJ，该反应的热化学方程式是______．
（5）硼砂（Na2B4O7•10H2O）可用作清洁剂或杀虫剂，易溶于水．在酸性溶液中会生成H3BO3，该反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）硅是14号元素，位于第三周期，第ⅣA族，硼原子核外有5个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p1，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞C＞Si，
故答案为：三；ⅣA；1s22s22p1；N＞C＞Si；
（2）晶体R中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键，故答案为：ab；
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高，故答案为：乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（4）由反应方程式可知：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g），1g SO3（g）放出热量0.52kJ，所以80g三氧化硫放出的热量为：80×0.52kJ=41.6KJ，所以热化学方程式为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.6KJ/mol，故答案为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.6KJ/mol；（5）硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，用H2SO4调pH2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3 ，反应的离子方程式为：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3，
故答案为：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
解析
解：（1）硅是14号元素，位于第三周期，第ⅣA族，硼原子核外有5个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p1，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞C＞Si，
故答案为：三；ⅣA；1s22s22p1；N＞C＞Si；
（2）晶体R中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键，故答案为：ab；
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高，故答案为：乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（4）由反应方程式可知：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g），1g SO3（g）放出热量0.52kJ，所以80g三氧化硫放出的热量为：80×0.52kJ=41.6KJ，所以热化学方程式为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.6KJ/mol，故答案为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.6KJ/mol；（5）硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，用H2SO4调pH2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3 ，反应的离子方程式为：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3，
故答案为：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性，故A错误；
B．氦元素原子只有2个电子，属于非金属性，故B错误；
C．原子核外各层电子数相等的元素是Be元素，是金属元素，故C正确；
D．核电荷数为17的元素的原子有不同的同位素原子，所以质量数不一定是35，故D错误；故选C．
（2014春•微山县校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（ ）
正确答案
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解：A、元素X为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能与碱反应生成盐和水，故A不符合；
B、元素Z为铝，形成的氧化物Al2O3是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，故B符合；
C、元素Y为Ca元素，形成的氧化物CaO为碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故C不符合；
D、元素W是K元素，形成的氧化物K2O是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，故D不符合；
故选B．
A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数是x，则A的原子序数是（ ）
正确答案
解析
解：由两种短周期元素A和B形成的离子化合物A2B3，A3+离子比M2-离子少一个电子层，则A和M都属于第三周期，可推知A是Al元素，B是S元素，铝的原子序数是13，所以A的原子序数为16-3，即x-3，故选A．
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