- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、L层上的电子数为奇数的原子，只有2个电子层，为第二周期ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅤⅡA族元素，则一定为主族元素的原子，故A正确；
B、131I与127I相同质子数相同，中子数不同，互称同位素，化学性质相似，故B正确；
C、同素异形体之间的转化不存在电子转移，故C错误；
D、过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素为半导体元素，故D错误；
故选AB．
（2015春•包头校级期末）具有下列电子层结构的基态原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）
正确答案
解析
解：A、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故A错误；
B、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故B错误；
C、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，不一定处于同一周期，故C错误；
D、3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5，二者都处于第3周期，故D正确；
故选D．
一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；
B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；
C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；
D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，
故选C．
下列有关叙述中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硅处于金属与非金属交界处，所以硅既有金属性又有非金属性，可用做半导体，故A正确；
B、光导纤维的成份是二氧化硅，所以石英可用于制造光导纤维，故B正确；
C、铝热反应是指铝与高熔点的氧化物发生氧化还原反应，体现铝的活泼性，用做铝热剂材料，故C正确；
D、铝在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，表面形成致密的氧化膜，而不是稀硫酸和稀硝酸，故D错误；
故选D．
下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；
B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；
C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；
D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如14C含有6个质子和8个中子，故D错误；
故选：B．
（1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的______族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在______族，该元素还可放在元素周期表的______族．它的核外电子排布式为______，它和氧元素可形成的化合物的电子式为______．
（2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质． 一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”．则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为______．使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子．（选填“极性”或“非极性”）
（3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子（H2O+）．这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式______；该反应破坏的化学键是______．
正确答案
解：（1）原子核内无中子的元素是氢，氢是第一周期第ⅠA元素，元素最高正价与负化合价的绝对值相等，所以最外层有4个电子，所以是ⅣA，还可以是氢最高正价是+1价，最低负价是负1价，所以可以将氢放在ⅤⅡA，核外电子排布为1s1，氢与氧形成水和过氧化氢，水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：
故答案为：ⅠA；ⅣA；ⅤⅡA；1s1；
（2）水是极性分子，所以在电场作用下的凝结，所以热冰是A，水是极性分子，故答案为：A；极性；
（3）H2O+具有较强的氧化性，能与硫化氢发生氧化还原反应，反应方程式为：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+，反应过程中破坏了硫化氢分子和H2O+中的极性共价键，故答案为：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+；极性共价键．
解析
解：（1）原子核内无中子的元素是氢，氢是第一周期第ⅠA元素，元素最高正价与负化合价的绝对值相等，所以最外层有4个电子，所以是ⅣA，还可以是氢最高正价是+1价，最低负价是负1价，所以可以将氢放在ⅤⅡA，核外电子排布为1s1，氢与氧形成水和过氧化氢，水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：
故答案为：ⅠA；ⅣA；ⅤⅡA；1s1；
（2）水是极性分子，所以在电场作用下的凝结，所以热冰是A，水是极性分子，故答案为：A；极性；
（3）H2O+具有较强的氧化性，能与硫化氢发生氧化还原反应，反应方程式为：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+，反应过程中破坏了硫化氢分子和H2O+中的极性共价键，故答案为：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+；极性共价键．
在元素周期表中，过渡金属区域能找到（ ）
正确答案
解析
解：A．位于元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近的元素既有金属性又有非金属性，则制半导体的材料在金属和非金属的分界线附近找，故A不选；
B．新制农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故B不选；
C．制造催化剂的材料在过渡元素区找，如铁或钒等，故C选；
D．制耐高温合金元素在元素周期表的过渡金属中能找到，故D选．
故选CD．
原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（ ）
正确答案
解析
解：如果R第三周期Mg元素，D和R原子序数相差8，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；
如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序数相差18，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；
如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序数相差8，D和R原子序数相差18，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；
如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；
如果这几种元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+14，
通过以上分析知，A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4Z+5，
故选D．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；
B、从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H2Se、H2Te和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故B错误；
C、第二三周期中IIA和ⅢA元素的原子序数差是1，第四、五周期中IIA和ⅢA元素的原子序数差11，第六、七周期中IIA和ⅢA元素的原子序数差25，故C正确；
D、科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良半导体材料，而过渡元素区找到优良的催化剂，故D错误；
故选C．
（2015春•天水校级期中）在元素周期表中第三周期所含元素的种数为（ ）
正确答案
解析
解：A、2是氦，只有一个电子层，是第一周期元素，故A错误；
B、8是氧，只有二个电子层，是第二周期元素，故B正确；
C、18是Ar，只有三个电子层，是第三周期元素，故C错误；
D、32是锗，只有四个电子层，是第四周期元素，故D错误；
故选B．
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