热门试卷

解：主族的划分依据是最外层电子数，最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，氯的原子结构示意图为，所以氯属于第ⅦA族，而AC为第ⅠA族元素，B为第ⅠⅤA族，

故选：D．

解：A、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以氯化钠中只存在离子键，故A正确；

B、非金属元素间易形成共价键，二氧化碳中碳元素和氧元素之间只存在共价键，故B错误；

C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，Ⅷ族有3个纵行，所以共18个纵行，故C错误；

D、阳离子的质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，X的原子结构示意图为：，所以该元素在第四周期第ⅡA族，故D正确；

故选AD．

解：A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，所以最活泼金属是Fr，同一周期元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以F是最活泼非金属，故A错误；

B、X2+的核外电子数目为18，则X原子核外电子数为18+2=20，故X为Ca，处于周期表中第四周期第ⅡA族，故B正确；

C．在元素周期表中有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，共有7个横行，18个纵行，故C错误；

D、碱性强弱与溶解性无关，所以无因果关系，故D错误；

故选B．

解：A、VIII族包含8、9、10共3个纵行，共18个纵行，共16个族，故A错误；

B、H+核外没有电子，与稀有气体元素原子的核外电子排布不同，故B错误；

C、由原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，故C正确；

D、主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7，故D错误；

故选C．

解：A．VIII族包含8、9、10共3个纵行，共18个纵行，元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，故A正确；

B．同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性N＞As，则NH3比 AsH3稳定，故B正确；

C．同主族，从上到下金属性增强，金属性Sr＞Mg，则Sr（OH）2碱性比Mg（OH）2强，故C错误；

D．长周期出现副族元素，副族元素均为金属元素，不存在非金属元素，故D正确．

故选C．

解：若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即乙的原子序数为x+1；

若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即乙的原子序数为x+11；

若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即乙的原子序数为x+25；

由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不会有x+26、x+10，

故选C．

解：A、主族元素原子的最外层电子数=族序数，如Na最外层有1个电子，则族序数为1，即主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，故A错误；

B、元素原子的周期数=电子层数，所以元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，故B正确；

C、同一主族的元素原子，最外层电子数相同，最外层电子数决定其化学性质，但随着原子半径的增大，原子核对核外电子吸引能力逐渐减弱，所以其化学性质具有相似性也有递变性，故C正确；

D、元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故D正确；

故选A．