热门试卷

解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A错误；

B、3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，而3p能级上有一个未成对电子的原子，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p1或者1s22s22p63s23p5属于同一周期，故B正确；

C、决定原子半径大小的因素主要有：电子层数、核电荷数、核外电子数等．对于最外层电子数相同的元素（即同一族元素），电子层越多，半径越大．不同周期元素的半径，可能出层数多，半径小的情况，如第二周期第一个元素锂（第二周期最大的）的半径比第三周期最后一个元素氯（第三周期最小的）的半径大，故C错误；

D、一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定，故D错误；

故选B．

解：A、B．如果最外层电子数是2，则电子层数为1，氦是0族元素，故A正确、B错误；

C．如果最外层电子数是4，则电子层数为2，碳是ⅣA族元素，故C正确；

D．如果最外层电子数是6，则电子层数为3，硫是ⅥA族元素，故D正确；

故选B．

解：A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A正确；

B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；

C．P元素的最低价为-3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C错误；

D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；

故选C．

解：A．Cs为第六周期第ⅠA元素，即为长周期主族元素，故A不选；

B．Cl为第三周期第ⅤⅡA族元素，即为短周期主族元素，故B选；

C．Fe为第四周期ⅤⅢ族元素，不是主族元素，故C不选；

D．Br为第四周期ⅤⅡA族元素，为长周期主族元素，故D不选；

故选B．

解：在第四、五周期中第 IIA族和第 IIB族元素相差10种元素，所以则B元素的原子序数可能为X+10，

第六、第七周期里应为有镧系和锕系第 IIA族和第 IIB族元素相差10+14种元素，所以则B元素的原子序数可能为X+24，

故选AD

解：A、元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律，故A错误；

B、X2+的核外电子数目为18，所以质子数为18+2=20，为钙元素，位于第四周期第ⅡA族，故B错误；

C、根据元素失电子能力越强，元素的金属性越强，因为K比Na容易失去电子，所以金属性K比Na强，故C正确；

D、Li、Na、K元素的原子随着核电荷数的增加，核外电子层数增多，故D错误；

故选：C．

解：A、7号元素是N元素，核外有7个电子，有2个电子层，最外层有5个电子，处于周期表中第二周期第ⅤA族，故A错误；

B、9号元素是F元素，核外有9个电子，有2个电子层，最外层有7个电子，处于周期表中第二周期第ⅦA族，故B错误；

C、12号元素是Mg元素，核外有12个电子，有3个电子层，最外层有2个电子，处于周期表中第三周期第ⅡA族，故C错误；

D、16号元素是S元素，核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，处于周期表中第三周期第ⅥA族，故D正确．

故选：D．

解：短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层排5个电子，说明最外层有5个电子，说明该元素在周期表中第三周期，第ⅤA族元素，故选：D．

解：A、元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；

B、元素周期表三个短周期所含元素种数分别为2、8、8，元素周期表有三个长周期所含元素种数分别为18、18、32，第七周期为不完全周期（实际属于长周期），故B错误；

C、第三主族位于元素周期表的第13列（从左往右），故C错误；

D、零族位于元素周期表的第18列（从左往右），故D正确．

故选D．