- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、s区元素除氢元素外，都是金属元素，故A错误；
B、除氢外所有的非金属在p区，金属铝、镓等都在p区，所以p区不全部是非金属元素，故B错误；
C、铬价电子排布为3d54s1，不符合（n-1）d1～10ns2，故C错误；
D、铜价电子排布为3d104s1，而锌最后排4s上，所以除ds区外，故D正确；
故选D．
元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，元素周期数相差1．
（1）这样的两种元素的组合有______种；
（2）这样的两种元素形成的化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为1：2；
①写出这些化合物的化学式______；
②在这些化合物中存在的化学键是______（填“离子键”或“共价键”）
（3）这样的两种元素形成的化合物中有两种各元素原子数之比为1：1．
①写出这两种化合物的名称和化学式______；
②在这两种化合物中存在的化学键是______（填“离子键”或“共价键”）．
正确答案
解：两种元素相差一个周期且原子序数相差3，符合条件的元素组合有：①H和Be、②He和B、③O和Na、④F和Mg、⑤Ne和Al、⑥S和K、⑦Cl和Ca，
所以可形成的原子个数比为1：2的化合物为：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2，
能形成原子个数比为1：1的化合物有Na2O2、K2S2，
（1）这样的两种元素的组合有7种，故答案为：7；
（2）这样的两种元素形成的化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为1：2；
①写出这些化合物的化学式分别为：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2，故答案为：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2；
②MgF2、CaCl2中存在的化学键是离子键，故答案为：离子键；
（3）这样的两种元素形成的化合物中有两种各元素原子数之比为1：1，是过氧化钠；
①这两种化合物的名称是过氧化钠和化学式是Na2O2、K2S2，故答案为：过氧化钠和Na2O2、过硫化钾和K2S2；②过氧化钠中中存在离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键．
解析
解：两种元素相差一个周期且原子序数相差3，符合条件的元素组合有：①H和Be、②He和B、③O和Na、④F和Mg、⑤Ne和Al、⑥S和K、⑦Cl和Ca，
所以可形成的原子个数比为1：2的化合物为：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2，
能形成原子个数比为1：1的化合物有Na2O2、K2S2，
（1）这样的两种元素的组合有7种，故答案为：7；
（2）这样的两种元素形成的化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为1：2；
①写出这些化合物的化学式分别为：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2，故答案为：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2；
②MgF2、CaCl2中存在的化学键是离子键，故答案为：离子键；
（3）这样的两种元素形成的化合物中有两种各元素原子数之比为1：1，是过氧化钠；
①这两种化合物的名称是过氧化钠和化学式是Na2O2、K2S2，故答案为：过氧化钠和Na2O2、过硫化钾和K2S2；②过氧化钠中中存在离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键．
现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（ ）
正确答案
解析
解：第一周期，2种；第二、第三周期各8种；第四、第五周期各18种，第六周期有32种，其中第三列为镧系，含有15种元素；第七周期没有排满．所以元素种类最多的是第六周期．
故选C．
在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，可推知氢氧化铍是两性氢氧化物，故A正确；
B．B、Si处于对角线，性质相似，二者电负性数值相近，故B正确；
C．Li～Mg处于对角线，性质相似，但不能判断原子半径，且Mg的原子半径大于Li，也不能判断核外电子排布，故C错误；
D．Be～Al存在着“对角线关系”，根据对角线规则知，Be和Al的性质具有相似性，AlCl3和BeCl2都是共价化合物，故D正确；
故选C．
（2015春•濮阳期末）A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为
①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32（ ）
正确答案
解析
解：IIA族为第二列，IIIA族为第十三列．
同一周期的元素在第二、三周期时，IIA族、IIIA族相邻，原子序数相差1，所以，B元素的原子序数为m+1，
同一周期的元素在第四、五周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，所以，B元素的原子序数为m+11，
同一周期的元素在第六、七周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，所以，B元素的原子序数为m+25，
故选：B．
某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为
正确答案
解析
解：电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阳离子的核外电子数=原子序数-|所带电荷数|，原子核外电子排布为2、8、2，所以是第三周期ⅡA族的元素，故选B．
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．X和Si的性质相似，和水不反应，故A正确；
B．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，故B正确；
C．XCl4的沸点比SiCl4的结构相似，形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，XCl4相对分子质量大，所以XCl4的沸点比SiCl4的高，故C正确；
D．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，故D错误．
故选：D．
下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、主族元素最外层电子数等于主族序数，所以12号镁最外层2个电子，是第IIA族元素，故A正确；
B、氢是非金属，并不是全部是金属，故B错误；
C、84号元素钋是金属，故C正确；
D、钠、镁、铝是金属，其余是非金属元素，所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素，故D正确；
故选B．
（2015秋•河南校级月考）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是______．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是______；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式______．
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应______．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式______．
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐．E与该正盐反应的化学方程式______．
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是______．
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为______，当生成2mol二氧化氯时，转移电子______mol．
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式______．
正确答案
解：（1）A为S，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，硫易溶于CS2，用物理方法洗去试管内壁的硫，应选择的试剂是CS2；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，可以是S与氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠与水，化学反应方程式为：3S+6NaOH
故答案为：第三周期第ⅥA族；CS2；3S+6NaOH
（2）工业上电解熔融氧化铝获得Al，阳极反应的电极反应式为：2O2--4e-=O2↑，
故答案为：2O2--4e-=O2↑；
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化SO2与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）工业上吸收H2S常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐，H2S与该正盐反应的化学方程式：2H2S+（NH4）2S=2NH4HS，
故答案为：2H2S+（NH4）2S=2NH4HS；
（5）将Al（OH）3溶于稀硫酸恰好完全反应得到硫酸铝溶液，向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，开始生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀，后氢氧化铝又溶解，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是：生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀，
故答案为：生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀；
（6）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，反应中C元素化合价降低，S元素被氧化，该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×（5-4）=2mol，
故答案为：Na2SO4；2；
（7）H为Na2S2，与过氧化钠的结构和化学性质相，H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓，
故答案为：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．
解析
解：（1）A为S，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，硫易溶于CS2，用物理方法洗去试管内壁的硫，应选择的试剂是CS2；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，可以是S与氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠与水，化学反应方程式为：3S+6NaOH
故答案为：第三周期第ⅥA族；CS2；3S+6NaOH
（2）工业上电解熔融氧化铝获得Al，阳极反应的电极反应式为：2O2--4e-=O2↑，
故答案为：2O2--4e-=O2↑；
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化SO2与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）工业上吸收H2S常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐，H2S与该正盐反应的化学方程式：2H2S+（NH4）2S=2NH4HS，
故答案为：2H2S+（NH4）2S=2NH4HS；
（5）将Al（OH）3溶于稀硫酸恰好完全反应得到硫酸铝溶液，向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，开始生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀，后氢氧化铝又溶解，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是：生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀，
故答案为：生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀；
（6）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，反应中C元素化合价降低，S元素被氧化，该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×（5-4）=2mol，
故答案为：Na2SO4；2；
（7）H为Na2S2，与过氧化钠的结构和化学性质相，H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓，
故答案为：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．
下列关于元素周期表中“短周期”的叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、短周期元素共18种，故A正确；
B、一、二、三周期为短周期，前3周期是短周期，故B正确；
C、序数越大，核内质子越大，对电子的引力越大，使得原子半径反而小，所以同一周期，除了稀有气体元素，序数小的原子半径最大，所以钠的原子半径大，故C错误；
D、锂、铍、钠、镁、铝五种元素，故D正确；
故选C．
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