热门试卷

解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．

A、17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故A错误；

B、19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故B错误；

C、20号，56号元素处于第ⅡA族．20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故C正确；

D、26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故D错误．

故选：C．

解：A．在金属元素和非金属元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，所以可以找到半导体材料，如Si等，故A正确；

B、ⅡA元素最高价氧化物对应水化物的溶解性增强，而氢氧化镁难溶于水，所以Be（OH）2不溶于水，故B错误；

C、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Tl＞Al，氢氧化铝是两性，则Tl（OH）3一定是强碱性氢氧化物，故C错误；

D、碳酸钡是不溶于水的盐，故D错误；

故选A．

解：元素周期表中每周期元素的种数是2、8、8、18、18、32，稀有气体元素的原子序数依次是2、10、18、36、54、86、118，所以110号元素位于第七周期第Ⅷ族，故选C．

解：A、s区氢元素是非金属元素，并不是全部是金属，故A错误；

B、p区元素有金属，也有非金属元素，如铝、镓、锗等金属元素，故B错误；

C、d区、ds区和f区由副族元素和ⅤⅢ共同组成，故C错误；

D、主族和0族元素组成s区和p区，所以s区和p区由主族和0族元素组成，故D正确；

故选D．

解：A．Be～Al存在着“对角线关系”，氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，可推知氢氧化铍是两性氢氧化物，故A正确；

B．B～Si存在着“对角线关系”，性质相似，二者电负性数值相近，故B正确；

C．Li～Mg处于对角线，性质相似，但不能判断原子半径，且Mg的原子半径大于Li，也不能判断核外电子排布，故C错误；

D．Be～Al存在着“对角线关系”，根据对角线规则知，Be和Al的性质具有相似性，铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应均能产生气体，所以铍能与盐酸或氢氧化钠溶液反应均能产生气体，故D正确；

故选C．

解：对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似．

A、氮和硅的位置关系不符合对角线规则，物质的性质不同，故A错误；

B、铝和铁的位置关系不符合对角线规则，物质的性质不同，故B错误；

C、铍和铝位置关系符合对角线规则，物质的性质相似，故C正确；

D、铜和金的位置关系不符合对角线规则，物质的性质不同，故D错误；

故选C．

解：A．原11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，两族不相邻，位置不合理，故A错误；

B．由位置可知，2、3分别位于第一周期和第二周期，位置不合理，故B错误；

C．原子序数为6、12、14的不在同一族，位置不合理，故C错误；

D．原子序数为31的位于第ⅢA，原子序数为6、14、32位于第ⅣA族，原子序数为7的位于第ⅤA，位置合理，故D正确；

故选D．

解：A、元素周期表中第8、9、10三列属于第Ⅷ族，所以从左到右的第十七列为卤族元素，故A正确；

B、同一周期元素的原子，半径越小，原子核对电子的吸引能力越强，越难失电子，故B错误；

C、所有的非金属元素都在p区，都是主族元素、0族元素，副族元素都是金属元素，故C正确；

D．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故D正确，

故选B．

解：A、元素的相对原子质量是所有核素的相对原子质量的加权平均数，故A错误；

B、氯化钠溶于水，离子键断裂，但是物理变化，所以不一定引起化学变化，故B错误；

C、可能是共价单质，不一定是化合物，故C错误；

D、常温时pH=7的溶液，说明溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，溶液一定是中性，故D正确；

故选D．