- 原子结构与元素的性质
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第84 号元素在周期表中的位置是______．
正确答案
第六周期第VIA族
解析
解：主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，原子核外最外层电子数与其主族族序数相等，该元素原子结构示意图为
元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．位于金属与非金属元素交界处的元素，既有金属性又有非金属性，如Si既表现金属性，又表现非金属性，故错误；
B．第三周期元素均为主族元素，最高正化合价等于它所处的主族序数等于最外层电子数，故B正确；
C．同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故C错误；
D．除稀有气体外，同周期元素的原子半径从左到右依次减小，故D错误；
故选B．
组成为
正确答案
解析
解：
所以该元素位于周期表中第4周期第ⅠA族，
故选B．
“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（ ）
正确答案
解析
解：根据元素周期表，其中属于主族元素的有：K、Na第ⅠA族，Mg、Ca第ⅡA族，Al第ⅢA族，Si第ⅣA族，O第ⅥA族，共7种，故选B．
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A
B元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素
CCl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
正确答案
解析
解：A．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故A正确；
B．第ⅠA族元素氢是非金属，故B错误；
C．S2-、Cl-、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故C错误；
D．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故D错误；
故选A．
（2015春•白山期末）对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”．根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．类钫其金属性更强，所以与水剧烈反应，生成碱性非常强可溶于水的氢氧化钫，故A错误；
B．“类钫”是金属怀非常强的活泼金属，极易被氧化，所以“类钫”不能再空气中稳定存在，故B正确；
C．Cs和水剧烈反应，类钫其金属性更强，所以与水剧烈反应，故D错误；
B．碱金属族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，所以“类钫”单质熔沸点较低，故D错误；
故选B．
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为______．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是______（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为______．
正确答案
第二周期第ⅥA族
HClO4
H2S
O3、ClO2
NaH+H2O=NaOH+H2↑
解析
解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），
（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，
非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；
（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、ClO2等；
（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为 
根据元素周期表，填写下列空白：
（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第______周期第______族、第______纵行．某元素B含有8个质子、10个中子，用
（2）在第三周期中，A、C两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AC的化学式为______
（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为______；它是______化合物（离子或共价）．
正确答案
二
ⅦA
17
188O
MgS
NaOH或LiHS
离子
解析
解：（1）最活泼的非金属元素是氟元素，是第二周期，ⅦA元素；8个质子是氧元素，10个中子，质量数为18，故答案为：二；ⅦA；17；188O；
（2）AC型化合物，原子序数之差为4，则为第ⅡA族与第ⅥA族元素形成，应为第三周期的Mg、S，该化合物为MgS，故答案为：MgS；
（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，质子总数为20mol，则可能为NaOH或LiHS，它们都是离子化合物，故答案为：NaOH或LiHS；离子．
下列元素中属于主族元素的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铁的外围电子排布为3d64s2，属于第VⅢ族元素，故A不选；
B．硫元素的外围电子排布为3s23p4，属于第VIA主族元素，故B选；
C．氮元素的外围电子排布为2s22p3，属于第VA主族元素，故C选；
D．碘元素的外围电子排布为5s25p5，属于第VⅡA主族元素，故D选；
故选BCD．
镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族．下列关于镭的性质的描述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；
B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故B正确；
C．同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，氢氧化钡是强碱，所以镭的氢氧化物是强碱，故C错误；
D．碳酸镁微溶、碳酸钡均难溶于水，所以镭的碳酸盐应该难溶于水，故D正确．
故选：C．
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