热门试卷

解：A.10号元素是氖，19号元素是K，二者之间不易形成化合物，故A错误；

B.6号元素是C，18号元素是S，碳和硫之间易形成共价键，故B错误；

C.11号元素是Na，17号元素是Cl，钠元素和氯元素之间易形成离子键，故C正确；

D.14号元素是Si，8号元素是O，硅和氧元素之间易形成共价键，故D错误．

故选C．

解：A．原11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，两族不相邻，位置不合理，故A错误；

B．原子序数为2的位于0族，原子序数3、11、19均为第ⅠA族，位置不合理，故B错误；

C．原子序数为6、12、14的不在同一族，位置不合理，故C错误；

D．原子序数为31的位于第ⅢA，原子序数为6、14、32位于第ⅣA族，原子序数为7的位于第ⅤA，位置合理，故D正确；

故选D．

解：设R元素的最高正价为+x，则最低化合价为x-8，则有x+x-8=4，x=6，即R的原子最外层有6个电子，位于周期表第ⅥA族，O元素除外，则

A、因为O元素没有正化合价，所以R不可能是O元素，其它第VIA族元素氢化物都是气态，故A错误；

B、R的原子最外层有6个电子，位于周期表第ⅥA族，故B错误；

C、R的最低化合价为-2价，则对应的气态氢化物分子式为H2R，故C正确；

C．R位于周期表第ⅥA族，比同周期第ⅦA元素的非金属弱，对应的氢化物的稳定性也弱，故D错误；

故选C．

解：优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故选C．

解：A、非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而低价氧化物的酸性无此规律，故A错误；

B、H2O较稳定是由于H-O键键能较大，与氢键无关，故B错误；

C、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，所以同主族元素的单质的熔点从上到下不一定逐渐升高，故C错误；

D、元素是具有相同核电荷数（质子数）一类原子的总称，所以核内质子数决定了元素的种类，故D正确；

故选D．

解：A、若化合物X2Y3为B2S3，B的核电荷数为5，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+11，故A有可能；

B、若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n-5，故D有可能；

C、若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+3，故C有可能；

D．若化合物Y2X3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n-5，故D不可能；

故选D．

解：由3个电子层，处于第三周期，最外层电子数为5，处于ⅤA族，故该元素处于第三周期第ⅤA族，故选D．

解：设A的原子序数为a，则B是a+1，D是a+9，因为A、B原子序数之和与D的原子序数相等，即2a+1=a+9，则a=8，所以A是氧、B是氟、C是硫、D是氯；

A、电子层数越多半径越大，电子层相同时核电荷数越多半径越小，所以半径C＞D＞A＞B，故A错误；

B、氟无最高价，故B错误；

C、非金属氟＞氯＞硫，所以氢化物的稳定性B＞D＞C，故C错误；

D、氢化物是硫化氢的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气能氧化硫化氢，则氧气的氧化性大于S，所以非金属性A＞C，故D正确；

故选D．

解：A．第15列元素为第ⅤA族元素，最高价为+5价，则最高价氧化物的化学式为R2O5，故A正确；

B．第2列元素为碱土金属元素，都是金属元素，故B正确；

C．L层电子数为奇数的所有元素，为第二周期的主族元素，元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等，故C正确；

D．主族元素M层电子数为奇数，未排满电子，M为最外层，主族族序数等于最外层电子数，若M层电子层为11、13、15、17，为第四周期的过渡元素，故D错误；

故选D．