热门试卷

现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

（1）写出元素C的原子结构示意图______

（2）元素B和D相比，金属性较强的是______（填元素符号），可以验证该结论的实验是______．

①比较两种元素的单质的密度

②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

③将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）元素B和A能形成化合物B2A2，将10g含有CO2和CO的混合气体，通入装有足量B2A2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加5.6g，则原混合气体中的CO2质量分数为______

（4）向某无色透明的溶液中加入D的粉末，反应后只生成氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是______

A．K+  Na+  Cl-   SO42-        B．Na+   Cl-   SO42-   HCO3-

C．Na+   CO3-   NO3-   K+       D．Al3+  NH4+   Cl-   SO42-．

已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

请回答下列问题：

（l）B的电子式为______．写出A与X反应的化学方程式______．

（2）下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是______（填序号）

①比较两种气态氢化物的沸点    

②比较两种气态氢化物的稳定性

③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性  

④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性

（3）已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与D反应的热化学反应方程式______

（4）在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则v1和v2的关系为V1______V2（选填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是______（写出一种情况即可）．

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．

（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______．

（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）______．

（3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构______（填“是”或“否”），该分子是______（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式______．

（4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______．

（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为______．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反______．

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置_________________，

（2）写出检验D溶液中阳离子的方法___________________。

（3）写出反应④的离子方程式_______________________。

（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：___________________________；

（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________7 （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：___________________；若向气体K的0．1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是_______________________。

下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：

（1）A在元素周期表中的位置是_____________________；在大规模工业生产中，用B冶炼D所使用的还原剂是_____________。

（2）写出反应J+D→G的离子方程式：____________________________；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为_____________。

（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为_______________(用化学符号表示)。

元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：

X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性； 

Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小；

Z：用量最大、用途最广的金属单质；

Q：位于第二周期且族序数是周期数的2倍；

R：最外层电子数是次外层电子数的3倍。   

请根据上述信息回答下列问题：

（1）Z在周期表中的位置为__________，Q中含有8个中子的原子组成符号是_______。

（2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N，它们：摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同，写出M、N中任意一个的化学式____________。

（3）X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为___________。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有____________________。

（4）已知：A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系。请回答下列问题

①若D为氯碱工业的重要产品，写出反应（III）的离子方程式：_______________。

②若D为稀硝酸，则检验B溶液中阳离子时，所加入试剂正确的是________。（填序号）

a．先加双氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加双氧水

现在V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V的一种原子的原子核内没有中子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子最外层电子数是X元素原子最外层电子数的两倍；X、Z是金属元素，Z的核外电子排布与Ar原子相同。请回答：

（1）V是_________，X是_________，Z是_________（填元素符号）

（2）Y在周期表中的位置是__________________；

（3）V和W形成V2W型化合物的电子式为_________，所含的化学键类型为_________；

（4）用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是___________________________。