热门试卷

阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

（1）根据信息①：X一定不是______________（填序号）

A、氢 B、碳 C、氧 D、硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_______________________________。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为_________________。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________。

信息⑤：X与W同主族

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_____________________________。

下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置

请按要求回答下列问题。

（1）元素④的原子结构示意图是________________。

（2）元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为______________。元素①与⑤形成的化合物的电子式为

_______________。

（3）在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）___________；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）__________________；

（4）元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”）_____________，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）_________________。

（5）将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方（如下图所示）。写出该反应的化学方程式______________________________。

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：

（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。

（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。

（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________，其电子式为_______________。该物质中含有化学键的类型有______________和______________。

（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为___________________。

图是元素周期表的框架

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）依据元素周期表回答下列问题： 　

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是____________（用化学式表示）。　

B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是____________（用化学式表示）。

C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是__________（填写分子式）。　

D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是__________；全部是非金属元素的主族是________(填写字母a、b、c、d)。　　

a．ⅠA族 b． ⅡA族 c． ⅥA 族 d．ⅦA族

（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ；请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式

______________________； ①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

请回答：b是电池的_________极；a电极上的电极反应式是__________________________。

下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题．

（1）元素①的元素符号是______．

（2）元素②的单质的电子式是______．元素③与元素⑤形成化合物的电子式是______．

（3）元素⑤的原子结构示意图是______．

（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）______．

（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）______．

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为______；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为______．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_________周期第__________族。 根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4__________H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度

(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度___________。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是

__________________________。

（4）下列说法正确的是_________________

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是____________，非金属性最强的元素是___________。

（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为________________ 　

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________，碱性最强的碱是__________，呈两性的氢氧化物是_____________；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________，原子半径最小的是____________；

（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是________________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_______________________。

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据。

试回答下列问题：

(1)⑤的元素符号是_______，以上10种元素中原子半径最大的是_______（填元素符号）。

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子均满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是____________。

(3)写出上述元素中金属性最强的元素所形成的氢氧化物的溶液与④的氧化物反应的离子方程式：___________________________。