热门试卷

下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出元素符号：①______，④______，⑥______，⑦______．

（2）若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为______；元素②、⑧、（12）的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______（填化学式）．

（3）在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是______（填元素符号），写出用化学实验证明它较活泼的方法：______．

（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号______．

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______ 族．

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第______ 纵行______族．

（4）所含元素超过18种的周期是第______、______ 周期．

现有部分短周期元素性质的数据如下表。 　　

试回答下列问题。

(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________(填序号，下同)，处于第2周期的有________。

(2)上述元素中金属性最强的是________。

(3)写出由元素①、⑧形成的化合物与元素⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式___________________________。

(4)经验表明，除氢外，当元素原子的电子层数(n)大于或等于原子最外层电子数(m)，即n－m≥0时，该元素属于金属元素，当n－m＜0，该元素属于非金属元素。第n(n＞2)周期有______种非金属元素(含0元素)。根据元素周期表中每个周期中非金属元素的种数，预测现行的元素周期表中应有________种非金属元素(含0族元素)。

按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：___________，其价电子层为___________，其所在主族的价电子层为：___________，最高化合价为：___________，最低化合价为：___________。

(1)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图甲所示。则 M元素位于周期表的第____族。

图乙是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：____（填“a”或“b”），理由是：________。

(2)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

①Ti元素的基态原子的价电子层排布式为____；

②在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为____。

A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B+核外有

10个电子。回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素分别是_______、_______、________。（填元素符号）

(2)A、B、C中两种元素之间形成离子化合物的化学式分别为_________、_________、_________。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥种元素。填写下列空白：

（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是________（填元素符号）。

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是__________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______（填具体元素符号），写出它的单质与②的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________。

（4）写出由上述元素组成的具有漂白作用的两种化合物的化学式：________，________。

（5）科学家借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，如在__________附近寻找半导体材料。