热门试卷

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题

（1）b元素的原子结构示意图为是___________。

（2）h、j、d三种元素的原子半径最大的是___________（填元素符号）。

（3）f、 g、h三种元素的单质与水反应最剧烈的是___________（填化学式）；c、j、k三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___________（填化学式）。

（4）用电子式表示a和k形成化合物的过程______________________。

下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题

（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_____________（填序号）。

A．A   B．B   C．C   D．D

（3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______________。

②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______________族。

③周期表中最活泼的非金属元素位于第______________纵行。

④所含元素超过18种的周期是第______、______周期。

（4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的________族。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是______，最活泼的非金属元素是______；

（2）化学性质最不活泼的元素是______，其原子的原子结构示意图为______；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是______，原子半径最小的是______；

（5）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是______，设计一个实验方案比较其氧化性的强弱（用反应的化学方程式表示）：______．

有X、Y两种元素，已知

①其中X元素的原子易得到1个电子形成－1价阴离子，Y元素的原子核内有12个中子，且Y的氧化物Y2O的摩尔质量为62g/mol；

②向X和Y两元素形成的化合物Z的水溶液中加入淀粉和氯水时，溶液呈蓝色。

（1）写出X、Y的元素名称：X___________，Y__________。

（2）若②中反应过程中转移的电子数为1.204×1024，则参加反应的化合物Z的质量为________g。

W、X、 Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为 18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

 (1)X位于元素周期表中第____周期第____族；

(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____（写化学式）。

用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18 个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是___ 、B元素是____、C元素是___ （用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是____ ，电子式是__。

F表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是____（填编号）。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种常见环状分子名称为____；③和⑦形成的常见化合物类型是_______（填“离子”或“共价”）化合物。

(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子数为____个。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。

在下列各组元素中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入下表中。

归属类型：(1)主族元素(2)过渡元素(3)同周期元 素(4)同族元素(5)金属元素(6)非金属元素