- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
（1）金属性最强的元素是______（填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为______；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）；
（4）C和N中，原子半径较小的是______；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指______（填“元素”或“单质”）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造______（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为______；
（8）O元素形成的一种氢化物的化学式是______，该物质中H元素与0元素的质量比______．（相对原子质量：H-10-16）
正确答案
（1）同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，所以的金属性随着原子序数的增大而增强，在元素周期表中，金属性最强的元素在左下角，则这几种元素中金属性最强的是Ca元素，故答案为：钙；
（2）Ar原子核外有3个电子层，其K、L、M电子层上电子数分别是2、8、8，其原子结构示意图为：
（3）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强（Ar除外），元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以第三周期中，元素非金属性最强的元素是Cl元素，所以HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；
（4）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以C元素的原子半径大于N，所以原子半径较小的是N原子，故答案为：N；
（5）“高钙牛奶”中的钙指元素，故答案为：元素；
（6）SiO2是光导纤维的主要成分，所以二氧化硅常用于制造光导纤维，故答案为：光导纤维；
（7）电解熔融氯化镁生成氯气和镁，反应方程式为：MgCl2（熔融）
（8）O元素形成的一种氢化物的化学式是H2O，该物质中H元素与0元素的质量比=
故答案为：1：8．
下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界．
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多________个，元素③氢化物的电子式为________．
(3)元素④一般在化合物中显________价，但与________形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是________．
A．元素①的单质 B．元素②的单质 C．元素①②形成的合金 D．无法判断
正确答案
(1) 
(2)1 ；
(3)－2 ；氟
(4)C
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
① Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题
（1）Z2+的核外电子排布式是_________________。该元素在周期表中的位置是___________族。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______________。(填写序号)
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____________________。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______________；1mol该晶体中含有__________mol的化学键。
正确答案
（1）“略”
（2）a
（3）3:2
（4）原子晶体；4
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3. 5%（质量分数）CaO。
(1)Ca元素原子结构示意图：____，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2____ （填“强”或“弱”）。
(2)Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，D的电子式为____。
(3)配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：
___P+___FeO+___CaO
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n。则金属M为____（填元素符号）；检测Mn+最常用的试剂是 ___（填化学式）。
(5)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3___________g。
正确答案
(1)
(2)
(3)2P+5FeO+3CaO
(4)Fe；KSCN(或NH4SCN)
(5)1.1
针对元素周期表中短周期元素填写下列空白：
⑴原子半径最大的金属元素是______________；
⑵由第三周期元素间形成的X2Y型离子化合物的化学式是________，其阴离子的结构示意图是___________________
⑶_____元素的单质在空气中体积含量最大，该元素气态氢化物跟它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是____________________________。
⑷最活泼的金属与地壳中含量最高的金属，两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________
正确答案
⑴Na
⑵Na2S；
⑶氮；3NH3+5HNO3===8NO3-+7H2O
⑷OH-+Al(OH)3=== AlO2-+H2O
针对下面10种元素，完成以下各小题．
（1）地壳中含量最多的元素是______（填名称）．
（2）化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号）．
（3）Al的原子结构示意图为______．
（4）C与N相比，原子半径较小的是______．
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填化学式）．
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是______．
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是______．
（8）可用来制造光导纤维的物质是______，晶体硅的主要用途是______（写出一种）．
正确答案
（1）地壳中含量最多的元素是氧；
故答案为：氧；
（2）Ne为零族元素，最外层电子数为8，处于稳定结构，化学性质最不活泼；
故答案为：Ne；
（3）铝原子核外电子数为13，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为：
故答案为：
（4）同周期随原子序数的增大，核电荷数对核外电子引力增大，原子半径减小，故原子半径C＞N；
故答案为：N；
（5）根同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角，Na元素的金属性最强，故NaOH碱性最强；
故答案为：NaOH；
（6）MgO与酸反应生成盐与水，不与碱反应，不属于两性氧化物，Al2O3能与酸或碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；
故答案为：Al2O3；
（7）同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属S＜Cl；
故答案为：Cl；
（8）制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是作半导体材料制作芯片或制造光电池等；
故答案为：二氧化硅，做半导体材料制作芯片或制造光电池．
填写下列空白：
（1）周期表中最活泼的非金属元素是（写元素符号）______；位于第______纵行．
（2）第ⅣA族中，可用作半导体材料的元素是______（写元素符号）．
（3）所含元素超过18种的周期是第______周期．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数______；②第3周期元素的最高化合价______；
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______．
正确答案
（1）周期表中非金属性最强的元素在右上角，为F元素，位于倒数第2列，即为第17列，故答案为：F；17；
（2）第ⅣA族中，Si、Ge元素位于金属与非金属的交界处，它们的单质可用作半导体材料，故答案为：Si、Ge；
（3）元素周期表中第6、7周期中存在镧系和锕系，所含元素超过18种，故答案为：6、7；
（4）①ⅡA族元素的价电子数均为2，在图象中表现为随原子序数的增大而价电子不变，只有b符合，故答案为：b；
②第3周期元素的最高化合价由+1升高为+7，在图象中表现为随核电荷数的增大而增大，只有c符合，故答案为：c；
③F-、Na+、Mg2+、Al3+具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，在图象中表现为随核电荷数的增大而减小，只有a符合，故答案为：a．
s国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）1述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是______（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为______．
（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和Al的熔点高低
C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
（3）1述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：______（用电离方程式表示）．
（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：______、______．
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______．
（6）为研究1述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：
①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率______（式量：KAlSi3O8-278NaAlSi3O8-262，保留3位小数）．
正确答案
（0）涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl，阴离子有5左电子层，阳离子有2左电子层，原子序数大的离子半径小，则离子半径最小的为Al，Cl原子与Si原子可以形成的1核分子，其化学键长和键角都相等，分子为正四面体结构，为非极性分子，其电子式为
故答案为：Al；非极性；
（2）比较金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度，而熔点与金属性无关，不能用于比较金属性强弱，
故答案为：B；
（5）能与强酸又能与强碱反应为氢氧化铝，为两性氢氧化物，可发生酸式电离和碱式电离，为H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）5⇌Al5++5OH-，
故答案为：H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）5⇌Al5++5OH-；
（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，为偏铝酸盐和硅酸盐，均与盐酸反应，离子反应分别为4H++AlO2-=Al5++2H2O、2H++SiO52-=H2SiO5↓，
故答案为：4H++AlO2-=Al5++2H2O；2H++SiO52-=H2SiO5↓；
（5）SiO和NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，该反应为SiO+2NaOH=Na2SiO5+H2↑，故答案为：SiO+2NaOH=Na2SiO5+H2↑；
（6））①由表中数据可知，温度越高钾元素的熔出率，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
②890℃时，当浸出率为5.5时，该反应达到平衡状态，氯化钠与钾长石投料的质量比为2：0，设钾长石的质量为278g，其物质的量为0mol，则氯化钠的质量为556g，当平衡时，钾元素的熔出率为0.669，则钾长石反应的物质的量为0.669mol，
根据NaCl（l）----KAlSi5O8知，氯化钠反应的物质的量也是0.669mol，其转化率为
下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是__________（写序号），得电子能力最强的原子是
_______（写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是________________________。
（2）元素④的离子结构示意图为____________；
（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：____________、____________
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式________________________
（5）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：________________________
正确答案
（1）⑩；F；2K+2H2O==2KOH+H2↑
（2）
（3）H3PO4；HClO4
（4）2Mg+CO2
（5）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示， 其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，回答下列问题：
(1)甲在元素周期表中的位置____。
(2)原子半径：甲___丁（填“>”或“<”）。
(3)乙与戊组成化合物的电子式是____，其中化学键的类型是____ （填“极性”或“非极性”）共价键。
(4)元素的非金属性：甲___丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是___。
a．丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
b．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
c．丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
(5)甲与戊形成的化合物与水反应生成两种酸，反应的化学方程式是___。
正确答案
(1)第三周期ⅣA族
(2)>
(3)
(4) <；ab
(5)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl (或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl)
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