热门试卷

Al和Si，Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）写出As在周期表中的位置_____________，其价电子的电子排布式为____________________  ；

（2）Ge与As，哪种元素的第一电离能大？________原因是______________________；

（3）AlCl3是化工生产中常用的催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态是通过配位键形成二聚体Al2Cl6 ，请画出Al2Cl6结构图示______________________；

（4）超高导热绝缘材料纳密氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，其晶体结构与金刚石类似。则每个Al原子与______个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________。氮化铝（AlN）与金刚砂（SiN）相比，晶体溶沸点较高的是____________，原因是____________________________。

（5）液态SiCl4常用作烟雾剂，原因是Si的3d空轨道能与水配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其发烟原理________________________。

【三选一----选修物质结构与性质】

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。  

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______________（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是____________ 。

A．分子中含有分子间的氢键                 

B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 

D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为___________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。 请回答：表中的金属元素是_____________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是____________________。    

第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。______________________________________

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_____________________。

（3）上图中6号元素在周期表中的位置是__________；其原子M层电子的轨道表示式为____________。

（4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是

______________________________________。

第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

请回答以下问题

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na--Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为________＜Al＜_________（填元素符号）。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；

（3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________________________；

（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有__________性，其中

Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：________________________、_______________________。

（5）单质C不可能具有的性质是___________

A．具有良好的导电性

B．熔沸点很高

C．硬度较小

D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？__________________________

②表中X可能为以上13种元素中的________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式

_______。Y是周期表中____族元素。

③以上13种元素中，____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

（三选一）【物质结构与性质】

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。

（1）C原子的电子排布式为____________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键。

（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为____________，B与C形成的晶体属于__________ 晶体。当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_______________

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________ (用元素符号表示)。

第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na-Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为 ____< Al<____（填元素符号）。Al的原子最外层电子排布式为_________________。

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_________________________；

(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是__________________。

(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有___________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：_________________________________、____________________________，

等电子体原理是指两个或两个以上的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同。

(1) SiO32-、SO3、NO3-三种粒子____（填“是”或“否”）等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_________。

(2)C2O42-和____是等电子体，C2O42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液退色，Mn原子在元素周期表中的位置是____________，外围电子构型为_________。

(3)两原子14个电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子__________（分子或离子）。每个分子或离子中含________个σ键，________个π键。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第_____周期表______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______（写化学式）。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个______σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是_______。

（3）W的基态原子核外电子排布式是________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是__________________________。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

 已知：

 XO(g)+1/2O2(g)=XO2(g)   △H=－2830 kJ·mol-1  Y(g)+ O2(g)=YO2(g)   △H=－2960 kJ·mol-1

 此反应的热化学方程式是__________________________________。