热门试卷

铬(Cr)属于重金属元素，含铬的废水和废渣在排放前必须经过相应处理并达到相关的安全标准。

(1)铬的原子序数为24，铬位于周期表中第___周期第___族。

(2)铬元素常以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用硫酸亚铁将其还原为Cr3+，再用沉淀法分离除去。已知：当1×10-6mol．L-1≤c(OH -)<1×10-4mol．L-1时，则发生的反应的离子方程式为Cr3+ +3OH-=Cr(OH)3↓；当c(OH -)≥1×10-4 mol．L-1时，则Cr( OH)3溶于碱生成CrO2-。

①在酸性条件下，硫酸亚铁还原Cr2O72-的离子方程式为___。

②向硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液中加入过量的氢氧化钠浓溶液，反应的离子方程式为___

③常温下，采用沉淀法除去废水中的Cr3+，应控制的pH范围是___。

④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是___。

A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂

B．NaCrO2溶液与氯化铝溶液混合有沉淀生成

C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车

D．金属铬硬度大，耐腐蚀，是常用的镀层金属

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。

(1)Ca元素原子结构示意图___________，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2____（填 “强”或“弱”）。

(2)Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D。D的电子式为_________________。

(3)配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe

_______________________

(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n则金属M为________（填元素符号）；检测Mn+最常用的试剂是___________（填化学式）。

(5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mLH2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3___g。

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下

（1）溴在周期表中位于_______周期，_______族。

（2）步骤④的离子方程式：______________。

（3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______________。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是_______，分离时液溴从分离器的_______（填“上口”或“下口”）排出。

（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：____________________________。

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3. 5%（质量分数）

CaO。

(1)Ca元素在周期表中位置是___________。

(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为______________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点___________。

(3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式

___P+ ___FeO+___CaO___Ca3(PO4)2+___Fe

(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则检测Mn+的试剂是______________。

(5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3____g。

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。

（1）Ca元素在周期表中的位置是___，其原子结构示意图是____。

（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____。

（3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n,则金属M为________；检验Mn+的方法是__________（用离子方程式表示）。

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3____g。

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是_______________；Z2的结构式是______________。

（2）反应①的离子方程式是__________________________。

（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应 ②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

I、 写出反应②的离子方程式______________________。

II、上述实验装置不够完善，改进方法是___________________ 。

Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是________________________ 。

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下图所示：

(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______ 周期，第____族。

(2)步骤①加Fe的目的是_________； 步骤②冷却的目的是______________________。

(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_________。考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________处理。

(4) 800℃时，反应TiCl4+2Mg = 2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_________________________。