- 有机化合物
- 共26513题
写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
(1)乙烷和氯气反应产生一氯乙烷：
(2)乙烯和溴水的反应：
(3)丙烷燃烧：
正确答案
( 9 分) (1) CH3CH3 + Cl2
(2) CH2=CH2 + Br2 
(3) C3H8 + 5O2
试题分析：乙烷是烷烃，能和氯气发生取代反应；乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应；丙烷也是一种可燃性气体，完全燃烧生成CO2和水。
点评：该题是基础性试题的考查，属于识记性知识的检验，难度不大，记住即可，有利于巩固学生的基础，提高学生的应试能力和规范答题能力。
管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的反应如下：2CO＋O2
管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质如下表：
试根据以上某个关键数据解释冬天有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_____________。
正确答案
天然气 增大 不能充分燃烧，生成有毒的CO 丁烷遇冷凝结为液体，使管道内气流不畅
由反应方程式可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，天然气消耗O2的体积大，因此，由管道煤气改烧天然气，就必须增大进O2量，以保证天然气充分燃烧，以防止发生不完全燃烧生成CO，发生CO中毒事件。由表中数据可知，丁烷的沸点为0.5 ℃，易液化，在寒冷的冬季，由于温度偏低使丁烷液化，导致管内气流不畅，出现火焰很小且呈断续状态。
立方烷是新合成的一种烃，其分子呈如图所示的立方体结构，立方体的每个顶点上都有一个碳原子和一个氢原子。
（1）立方烷的分子式是 。
（2）其一氯代物共有 种。
（3）其二氯代物共有 种。
（4）其六氯代物共有 种。
正确答案
（1） C8H8 （2） 1 （3） 3 （4） 3
（1）根据立方烷的结构简式可知，分子式为C8H8。
（2）由于是立方体结构，所以8个氢原子完全是相同的，因此一氯代物只有一种。
（3）其二氯代物有3种，分别是面中相连边的、面对角线的和体对角线的。
（4）分子中共有8个氢原子，所以其二氯代物与六氯代物完全是相同的，即也是3种。
(15分)等物质的量的三种气态脂肪烷烃在25 ℃和常压下的体积为2 L，完全燃烧需相同条件下O2的体积是 11 L。在压强不变的条件下，若将该气态脂肪烷烃的混合物冷却至5 ℃，则体积减少到原体积的0.933。
（1）已知碳原子数n≥5的脂肪烷烃在5 ℃时为液态。试推导该混合物中是否含有碳原子数n≥5的脂肪烷烃？
（2）试推导该混合物中含有什么脂肪烷烃？写出三种脂肪烷烃的结构简式。
正确答案
(1)不含碳原子数n≥5的脂肪烷烃
(2)C2H6CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3
（1）因为5 ℃时混合脂肪烷烃符合气体定律：V1/V2=T1/T2，即1/0.933=298/278，所以该混合物中不含有碳原子数n≥5的脂肪烷烃。
（2）设混合烷烃的平均组成为CnH2n+2，则
CnH2n+2+
1
2 L 11 L
依题意有：
据十字交叉法可求出另一种烷烃为C2H6：
由C 由H
解得：n＝2。
如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1∶4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：______________________________________________。
（2）若题目中甲烷与氯气的体积之比为1∶1，则得到的产物为____（填字母编号）。
A．CH3Cl HCl
B．CCl4 HCl
C．CH3Cl CH2Cl2
D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
（3）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是________
（填字母编号）。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
（4）若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到________________________________。
（5）右端玻璃管的作用是_______________________________。
正确答案
（1）CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl
（2）D
（3）B
（4）有白色胶状沉淀生成
（5）平衡气压
（1）因Cl2足量，若充分反应，则CH4中的四个H原子可完全被取代，生成CCl4和HCl，CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl。
（2）甲烷与氯气的取代反应，是四步反应同时发生，故得到四种氯代产物和HCl。
（3）甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，U形管左侧生成的氯化氢气体易溶于水，压强减小，U形管右侧液面下降，左侧液面上升。
（4）因左侧生成HCl溶于水后发生反应
2HCl＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaCl，
所以观察到有白色胶状沉淀生成。
（5）为了平衡气压，在U形管右侧插有一个玻璃管。
依据上述流程，完成下列填空：
(1)天然脱硫时的化学方程式是 。
(2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol(用含n的代数式表示)。
(3)K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是________(多选扣分)。
(a)相似相溶原理 (b)勒夏特列原理 (c)酸碱中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于 (写出CO2的一种重要用途)。
(5)整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。
正确答案
(1)3H2S＋2Fe（OH）3===Fe2S3＋6H2O (2)2.7n （3）(ｂ)
(4)生产纯碱(或作制冷剂等，其他合理答案也给分)
(1)流程图中已给出反应物是H2S和Fe（OH）3，生成物是Fe2S3和H2O，CH4没有参与反应，写出方程式再配平即可。
(2)写出此反应的方程式：CH4＋H2O
(3)CO2为气体，加压有利于平衡右移，利用的是勒夏特列原理。
(4)此题考查了考生对CO2用途的记忆，写任一种用途即可。
(5)合成氨反应是一可逆反应，H2和N2的转化率低，必须循环利用。
有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成mmol CO2和nmolH2O。则
（1）当m＝n时，该烃是 ；
（2）当m＝2n时，该烃是 ；
正确答案
（1）环己烷 （2）乙炔、苯
当m＝n时，即生成n mol CO2和n mol H2O，所以此时C∶H=1∶2，所以环己烷符合题意；当m＝2n时，即生成2n mol CO2和n mol H2O，所以C∶H=1∶1，所以乙炔、苯均符合题意。
Ⅰ、有下列五种烃：①
②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （填序号）
Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
（1）写出A的电子式 ，E的结构简式为
（2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型
② _____________________________________________
③ _____________________ ，反应类型________；
⑤ _____________________ ，反应类型________；
（3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为
正确答案
I ②④ 同系物 ④②⑤③
II.（1）
（2）②CH2=CH2+HCl 
③CH2=CH2+H2O 
⑤CH3CH3+Cl2
（3） 溴水
试题分析：Ⅰ、②④分子式相同，结构不同，属于同分异构体；有下列五种烃：②与⑤结构相似，相差CH2，二者关系为同系物；烷烃碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，故四种物质的沸点由高到低的顺序为④②⑤③；
Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故为乙烯，根据转化关系知：B为乙烷，C为氯乙烷，D为乙醇，E为聚乙烯；除去乙烷中混有的少量杂质乙烯，可以选用溴水。
某气态碳氢化合物中含碳75％，它的密度是同温同压下氢气密度的8倍，求有机物的分子式．
正确答案
先根据测得的气体密度计算气体的摩尔质量，然后计算1mol气态有机物中各元素原子的物质的量，最后确定该气态有机物的分子式．M=8×2=16
所以该有机物的分子式为CH4
最简式法：根据已知先求出摩尔质量，再据质量分数求出碳氢原子个数比，然后找到最简式式量与相对分子质量的关系，最后确定分子式． M=8×2=16
所以最简式为CH4其式量=16
设分子式为（CH4）n
因为最简式式量=相对分子质量
所以分子式就是最简式，即为CH4
商余法：根据碳氢化合物中对其相对分子质量碳、氢原子的影响大小，用碳相对原子质量除以相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数
就是氢原子数的最小值．注意从
下列物质都是生活中常见的有机物：①甲烷②乙醇③乙酸 请回答下列问题：
(1)天然气的主要成分是____，含有羧基的是____（填序号）。
(2)能发生酯化反应的是____和___（填序号）。
(3)欲用化学方法鉴别②与③，可加入___溶液。
正确答案
(1)① ；③
(2)②； ③（或③； ②）
(3)紫色石蕊（或碳酸钠或碳酸氢钠）
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为_______________；Y W的电子式为____________；
（2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式________ 、_________ 、________ ； V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）_________。
（3）将ZW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_________________。
正确答案
（1）N≡N ；Mg2+[
（2）CH4 ；NH3；H2O ； NH3
（3）3SO2 + 2H2O +3Ba2++ 2NO3-==2NO↑ +3BaSO4↓+4H+
气体A只含有X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体，各物质间有如下图所示的转化关系
试回答下列问题：
(1)若气体A中，X、Y两元素的质量比等于3∶1，请写出下列物质的化学式：
A__________，B__________，D__________，F__________，乙__________。
(2)若X、Y两元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，且气体A的分子为直线形结构，则A的电子式为________。
(3)C与固体甲在高温时发生反应的化学方程式为___________________________。
正确答案
(1)CH4；CO2；CO；Cu；CuO
(2)
(3)H2O＋C
已知A、B、C、D、E 和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6，且都含有18个电子。又知B、C、 D和F是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）B和C的分子式分别是________ 和___________ ；C分子的立体结构呈__________ 形，该分子属于 分子____________（填“极性”或“非极性”）；
（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是___________ ，结合该物质的性质，推测D分子的极性_____________ （填“极性”或“非极性”）；
（3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是___________ 。
（4）我国神州8号使用的燃料就有F，F完全燃烧，生成一种空气中主要气体和另外一种常见液体。试写出F在纯氧中燃烧的化学方程式_____________。
正确答案
(1) HCl； H2S； V ；极性
(2) H2O2； 极性
(3)CH4
(4) N2H4 + O2 ===== N2 + 2H2O
已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的阳离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C、D在元素周期表中处于左右相邻的位置，它们的单质是空气的主要成分， E元素与D元素同主族。
（1）请写出元素符号：A_______，E______。
（2）C的气态氢化物的水溶液呈_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，写出C的气态氢化物的电子式
_____________，以及与HCl形成的盐的化学式______________ 。
（3）A、B两元素形成的相对分子质量最小的有机物的分子式_______，空间构型是_______。
正确答案
（1）H；S
（2）碱；
（3）CH4；正四面体
现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X _____，Y_____ ,Z____，N___。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e-且呈正四面体结构的分子：_____ ；
②含14e-的双原子分子：____；
③含16e-且能使溴水褪色的分子：____；
④含32e-且具有漂白性的分子：____。
正确答案
(1)氢；氧；硅；硫
(2)①CH4； ②CO ；③C2H4 ；④SO2
扫码查看完整答案与解析