- 原子结构与性质
- 共16061题
某元素气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为（ ）
正确答案
解析
解：元素的氢化物的化学式为RH3，则可知最高价为+5价，氧化物为R2O5，
设元素R的相对原子质量为M，则有
解得M=14，
故选B．
氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ）
正确答案
解析
解：A、75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误；
B、24.23%表示37Cl的丰度，不是35Cl的丰度，故B错误；
C、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故C正确；
D、36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故D错误．
故选：C
1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是______；R的相对原子质量是______．
正确答案
120g/mol
24
解析
解：1.2gRSO4中含0.01molR2+，根据公式n=
故答案为：120g/mol；24．
16gR2O3物质的量是0.1mol，则R的相对原子质量是（ ）
正确答案
解析
解：16gR2O3物质的量是0.1mol，则R2O3的相对分子质量M=160g/mol，所以R的相对原子质量是
故选D．
氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ）
正确答案
解析
解：A、75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误；
B、元素的相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，35.5表示氯元素的近似相对原子质量，故B正确；
C、24.23%表示37Cl的丰度，不是35Cl的丰度，故B错误，故C错误；
D、36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故D错误．
故选：B．
某单质其密度为5g/cm3，用X射线研究表明：在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的原子相对质量最接近（ ）
正确答案
解析
解：20个原子的质量为 5×（1×10-7）3g=5×10-21g，所以一个原子的质量为：2.5×10-22g，则NA个质量为：6.02×1023×2.5×10-22=150.5g，故摩尔质量为 150.5g/mol，此元素的原子相对质量为150.5．
故选D．
A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体．
（1）写出两种元素的名称：A______，B______．
（2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程______．
正确答案
解：因A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子即1摩尔电子，说明它的化合价为+2；单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2即0.01mol，用去0.4g A，由关系式：A～H2，可知：A的物质的也为0.01mol，A的摩尔质量为40g/mol，所以A的相对原子质量为40，故A为钙；因B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，所以B是溴．
（1）A、B两元素的名称分别为：钙、溴，故答案为：钙；溴；
（2）用电子式表示溴化钙的形成过程：
解析
解：因A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子即1摩尔电子，说明它的化合价为+2；单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2即0.01mol，用去0.4g A，由关系式：A～H2，可知：A的物质的也为0.01mol，A的摩尔质量为40g/mol，所以A的相对原子质量为40，故A为钙；因B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，所以B是溴．
（1）A、B两元素的名称分别为：钙、溴，故答案为：钙；溴；
（2）用电子式表示溴化钙的形成过程：
某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm-3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（ ）
正确答案
解析
解：设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为
已知边长为10-7cm，则晶胞的体积为10-21cm3，
则ρ=
解之得：M=150，
故选D．
2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）
正确答案
解析
解：X2O5中含有0.1mol氧原子，则X2O5的物质的量为0.02mol，X2O5的摩尔质量为
则X2O5的相对分子质量为108，则X相对原子质量为
向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体．如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（ ）
正确答案
解析
解：设金属M的相对原子质量为x，MCO3的质量为m，
因MCO3+2HCl═MCl2+H2O+CO2↑
x+60 1
m
显然若知道m，则只有一个未知数x，即可列比例式来解答，
故选：C．
某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为（ ）
正确答案
解析
解：由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价；则它的氢化物的化学式为RH3，设R的相对原子质量为x，
则
故选C．
19世纪前半叶，测得水中H、O元素的质量比是1：8，因当时不知道水分子中H、O的原子数，所以无法得到统一的原子量．
Cannizzaro根据Avogadro的观点：“同温度、同压强下，同体积气体中含有相同数的分子”．解决了测定原子量的难题．
已知A、B、C、D四种化合物中均含有X元素，300℃时它们都是气体，请根据表中与气体N2相比得到的数据计算X的原子量（分子中元素原子数只能是整数）．
正确答案
解：根据A、B、C、D在同温度、同压强下和N2的相对密度分别求得ABCD的分子量．
A．MA=28.0×
B．MB=28.0×
C．MC=28.0×
D．MD=28.0×
X原子数在A、B、C、D化合物中为整数，在A化合物中X质量最小，所以X的原子量为35.5，1个A分子中含1个X，1个B分子中含2个X，1个C分子中含3个X，1个D分子中含4个X；
故答案为：35.5；
解析
解：根据A、B、C、D在同温度、同压强下和N2的相对密度分别求得ABCD的分子量．
A．MA=28.0×
B．MB=28.0×
C．MC=28.0×
D．MD=28.0×
X原子数在A、B、C、D化合物中为整数，在A化合物中X质量最小，所以X的原子量为35.5，1个A分子中含1个X，1个B分子中含2个X，1个C分子中含3个X，1个D分子中含4个X；
故答案为：35.5；
硼有两种天然的同位素10B，11B，硼元素的相对原子量10.8，则硼10B所占的质量分数为（ ）
正确答案
解析
解：B元素的相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：
故选C．
哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1．而地球上12C和13C的原子个数比为89：1，地球上碳元素的原子相对质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子相对质量是（ ）
正确答案
解析
解：地球上12C和13C的原子个数比为89：1，地球上碳元素的原子相对质量为12.011．而哈雷彗星上12C和13C的原子个数比为65：1，即哈雷彗星上12C的百分含量小于地球上12C，13C的百分含量大于地球上的13C，因此哈雷彗星上碳元素的原子相对质量大于12.011，但不可能达到12.980．
故选：C．
（2015春•湖北校级月考）硼有两种同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B的质量分数为______．
正确答案
18.5%
解析
解：硼元素的相对原子质量是10.8，则硼元素的摩尔质量是10.8g/mol，
设10B和11B的物质的量分别是xmol、ymol，则
则10B的质量分数=
故答案为：18.5%．
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