- 原子结构与性质
- 共16061题
下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，都满足8电子稳定结构，故A不选；
B．氯气分子中，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故B不选；
C．H2O中，O原子的最外层电子数为6+2=8，H原子的最外层电子数为1+1=2，不满足8电子稳定结构，故C选；
D．PF3中，P元素的族序数+成键数=5+3=8，F为7+|-1|=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故D不选．
故选C．
有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：
（1）画出A2+离子的结构示意图______；
（2）A、B、C三元素符号分别为______、______、______．
正确答案
Mg
C
O
解析
解：A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A是Mg元素，
（1）A是镁元素，镁离子有2个电子层，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：
（2）通过以上分析知，A、B、C分别是Mg，C，O，故答案为：Mg，C，O．
下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫是核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故A正确；
B、Mg是核外电子排布为：2、8、2，不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故B错误；
C、Cl是核外电子排布为：2、8、7，不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故C错误；
D、Be是核外电子排布为：2、2，不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故D错误；
故选A．
以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A．P4O6中P元素的化合价为+3，P原子最外层电子数为5，则3+5=8，故P原子满足8电子结构，氧元素化合价为-2价，氧原子最外层电子数为6，则|-2|+6=8，故O原子满足8电子结构，故A符合；
B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故B不符合；
C．PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=10，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故C不符合；
D．H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故D不符合；
故选D．
在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是（ ）
正确答案
解析
解：因M作为最外层是最多只能容纳8个与L层相同，作为次外层是M层最多容纳18个电子，比最外层的8个还要多10个，故选：C．
下列说法中正确的是（ ）
A在BF3、NaCl3分子中，所有原子都满足8电子稳定机构
BP4和CH4空间结构相同，其具有的化学键类型也完全相同
CCl-的结构示意图可表示为
DCOS的电子式可表示为
正确答案
解析
解：A．在BF3、NCl3分子中，F、N、Cl的最外层都达到8电子稳定结构，而B的最外层为6个电子，故A错误；
B．白磷和甲烷都是正四面体结构，白磷键角是60°，甲烷键角是109°28ˊ，二者键角不同，故B错误；
C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为
D．COS和二氧化碳为等电子体，等电子体微粒的结构相似，所以该气体的电子式为
故选D．
（2015秋•什邡市校级期末）下列表示式错误的是（ ）
AMg2+的电子排布图：
BNa+的结构示意图：
CCr的价层电子排布式：3d54s1
DC的电子排布式：1s22s12p3
正确答案
解析
解：A、Mg2+含有10个核外电子，电子排布式为1s2 2s22p6，核外电子排布图为
B、钠离子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其结构示意图：
C、原子序数24，说明原子核外电子数为24，根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1，故C正确；
D、违反能量最低原理，所以C的电子排布式：1s22s22p2，故D错误；
故选D．
下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）
A它的原子核外有三种形状不同的电子云
B它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
C它可与H2反应生成的化合物为非极性分子
D核外电子轨道表示式为：
正确答案
解析
解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，具有s和p两种能级，因此该原子的电子云形状有两种，故A错误；
B．S原子具有16个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有16种不同的运动状态，故B正确；
C．硫和氢气化合生成的硫化氢，分子构型V型，为极性分子，故C错误；
D．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；
故选：B．
与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是______，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是______，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是______，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是______．
正确答案
解：氖原子核外有10个电子，核外有10个电子的分子有HF、H2O、NH3、CH4，核外有10个电子的四原子分子的化学式是NH3，与氖原子核外电子数相同的五原子分子是CH4，其结构式为
氩原子核外有18个电子，核外有18个电子的分子有HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键的分子是H2O2，它的电子式为
氩原子核外电子数是18，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，所以该微粒是带一个单位负电荷的阴离子，质子数=原子序数=17，所以该元素是氯元素，质量数=质子数+中子数=17+20=37，所以其化学符号是1737Cl-，
故答案为：NH3；
解析
解：氖原子核外有10个电子，核外有10个电子的分子有HF、H2O、NH3、CH4，核外有10个电子的四原子分子的化学式是NH3，与氖原子核外电子数相同的五原子分子是CH4，其结构式为
氩原子核外有18个电子，核外有18个电子的分子有HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键的分子是H2O2，它的电子式为
氩原子核外电子数是18，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，所以该微粒是带一个单位负电荷的阴离子，质子数=原子序数=17，所以该元素是氯元素，质量数=质子数+中子数=17+20=37，所以其化学符号是1737Cl-，
故答案为：NH3；
下列元素中价电子排布不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、V基态原子价电子排布式为：3d34s2，符合基态电子排布规律，故A正确；
B、3d能级上的原子轨道处于半满时较为稳定，因此铬原子基态价电子排布式为3d54s1，故B错误；
C、Ar基态原子价电子排布式为：3s23p6，符合基态电子排布规律，故C正确；
D、Ni基态原子价电子排布式为：3d84s2，符合基态电子排布规律，故D正确；
故选B．
对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、3px、3py、3pz，都属于3P轨道，能量相同，形状相同，故A错误；
B、p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，对称类型完全相同，故B错误；
C、基态电子的空间运动状态的能量相同，运动状态不同，故C错误；
D、电子云空间伸展的方向不同，分别沿x、y、z轴的方向伸展，故D正确．
故选：D．
下列微粒：①Al3+；②
正确答案
解析
解：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子，
②根据离子结构示意图知，核外电子数为2+8=10，电子数是10，
③根据电子式
④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子，
故选C．
核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（ ）
正确答案
解析
解：在1～18号元素中，符合题给要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5，因此只有2种元素：Li和P，
故选B．
若aAm+和bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：aAm+和bBn-的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a-m=b+n，A处于与B相邻的小于周期，A为金属，B为非金属．
A、A处于与B相邻的小于周期，核电荷数a＞b，核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Am+＜Bn-，故A正确；
B、aAm+和bBn-的核外电子排布相同，二者核外电子数相同，即a-m=b+n，所以a-b=m+n，故B正确；
C、A处于与B相邻的下一周期，A为金属，B为非金属，最外层电子数A＜B，A的原子半径大于同周期与B同族的元素原子半径，所以原子半径A＞B，故C错误；
D、aAm+和bBn-的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a-m=b+n，A处于与B相邻的下一周期，故D正确．
故选：C．
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为______．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是______．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是______．与NO3-互为等电子体的一种化合物是______（写化学式）．
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有______个．
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是______．
正确答案
1s22s22p63s23p63d5
N＞O＞C
sp2、sp3
配位键
SO3等
12
1：3
解析
解：（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，
同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：1s22s22p63s23p63d5；N＞O＞C；
（2）由尿素分子的结构式
（3）Fe（Ⅲ）有空轨道，其配位体数目为6，O原子提供孤对电子，H2NCONH2与Fe（Ⅲ）之间形成配位键，N原子最外层电子数为5，将N原子及1个单位负电荷，可以替换为S原子，故SO3与NO3-互为等电子体，
故答案为：配位键；SO3等；
（4）①以顶点的二氧化碳分子研究，与之最近的二氧化碳分子位于面心上，将晶胞补全可知，有3层每各有4个二氧化碳分子与之最近，故之最近的二氧化碳分子有4×3=12，
故答案为：12；
②若顶点为Au、面心为Cu，晶胞中含有Au原子数目为8×
故答案为：1：3．
扫码查看完整答案与解析