- 原子结构与性质
- 共16061题
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式______．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______，微粒间存在的作用力是______．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是______．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健______．
（5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子．则可推出：A的电子式是______，B的结构式是______．
（6）已知Si-Si键能为176kJ/mol，Si-O键能为460kJ/mol，O=O键能为497.3kJ/mol．则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出______kJ的热量．
正确答案
解：（1）Si是14号元素，Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道；其电子排布式为：1s22s22p63s23p2；从电负性的角度分析，O和C位于同一周期，非金属性O强于C；C和Si为与同一主族，C的非金属性强于Si，故由强到弱为O＞C＞Si，
故答案为；1s22s22p63s23p2； O＞C＞Si；
（2）SiC中Si和C原子均形成四个单键，故其为sp3杂化；非金属原子之间形成的化学键全部是共价键，
故答案为：sp3；共价键；
（3）MO和SiC的电子总数相等，故含有的电子数为20，则M含有12个电子，即Mg；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高；故答案为：Mg；Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大；
（4）CO2晶体是分子晶体，其中C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成稳定的π键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键，
故答案为：Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．
（5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键，则A分子为同种元素形成的分子，所以A是氮气；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键，B为乙炔；C的分子属于极性分子，C是CO，所以A的电子式为
故答案为：
（6）1mol晶体硅中含有1mol×4×
故答案为：-990.7．
解析
解：（1）Si是14号元素，Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道；其电子排布式为：1s22s22p63s23p2；从电负性的角度分析，O和C位于同一周期，非金属性O强于C；C和Si为与同一主族，C的非金属性强于Si，故由强到弱为O＞C＞Si，
故答案为；1s22s22p63s23p2； O＞C＞Si；
（2）SiC中Si和C原子均形成四个单键，故其为sp3杂化；非金属原子之间形成的化学键全部是共价键，
故答案为：sp3；共价键；
（3）MO和SiC的电子总数相等，故含有的电子数为20，则M含有12个电子，即Mg；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高；故答案为：Mg；Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大；
（4）CO2晶体是分子晶体，其中C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成稳定的π键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键，
故答案为：Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．
（5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键，则A分子为同种元素形成的分子，所以A是氮气；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键，B为乙炔；C的分子属于极性分子，C是CO，所以A的电子式为
故答案为：
（6）1mol晶体硅中含有1mol×4×
故答案为：-990.7．
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；
B、H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；
C、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；
D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．
故选C．
根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（ ）
正确答案
解析
解：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区．
故选D．
（1）已知某粒子的结构示意图为：
①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
②当y=8时，阳离子或阴离子可能为（填离子符号）：______、______、______、______．若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则这些化合物的电子式为______、______．
（2）原子序数大于4 的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A 和B 所属周期序数之差为______；元素A 和B 的原子序数之差为______；元素B 和A 的最高化合价之差为______．
正确答案
解：（1）①当x-y=10时，核内质子数为x，核外电子数为2+8+y，两者相等，所以该粒子为原子，故答案：原子；
②当y=8时，该离子的核外电子数为18，而离子中核内质子数不等于核外电子数，则该离子的核内质子数为：20、19、17、16等，所以这些粒子为Cl-、S2-、K+、Ca2+，它们形成化合物时离子数之比为1：2的化合物有：K2S、CaCl2，其电子式为：
（2）因Am+和Bn-核外电子排布相同，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1；因Am+和Bn-核外电子排布相同即核外电子数相等：ZA-m=ZB+n，则ZA-ZB=m+n；B的族序数为8-n，A的族序数为m，B和A的族序数之差为8-n-m．故答案为：1；m+n；8-n-m．
解析
解：（1）①当x-y=10时，核内质子数为x，核外电子数为2+8+y，两者相等，所以该粒子为原子，故答案：原子；
②当y=8时，该离子的核外电子数为18，而离子中核内质子数不等于核外电子数，则该离子的核内质子数为：20、19、17、16等，所以这些粒子为Cl-、S2-、K+、Ca2+，它们形成化合物时离子数之比为1：2的化合物有：K2S、CaCl2，其电子式为：
（2）因Am+和Bn-核外电子排布相同，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1；因Am+和Bn-核外电子排布相同即核外电子数相等：ZA-m=ZB+n，则ZA-ZB=m+n；B的族序数为8-n，A的族序数为m，B和A的族序数之差为8-n-m．故答案为：1；m+n；8-n-m．
已知x、y是原子，核电荷数不大于18，x原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为n+2个，y原子的最外层电子数为m-5个，次外层为m个，推断x和y两元素可能是______．
正确答案
S；Al
解析
解：x原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为n+2个，核电荷数不大于18，n满足下列条件：0＜n≤8且n+2=2或8，得n=6，故x是S元素；y原子的最外层电子数为m-5个，次外层为m个，核电荷数不大于18，m满足下列条件：0＜m-5≤8，且m=2或8，得m=8，故y是Al元素．
故答案为：S；Al
（1）基态铁原子的核外电子排布式为______．
（2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．COCl2俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为______．
（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是______．
（4）FexOy的晶胞结构如图所示（白色球代表铁原子，黑色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为______，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为______．
正确答案
解：（1）铁元素在周期表中是26号元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）元素的非金属性越强其电负性越大，O、Cl、C的非金属性大小顺序是O＞Cl＞C，所以其电负性大小顺序是O＞Cl＞C，光气中碳原子是中心原子，碳原子含有3个σ键1个π键，所以其价层电子对是3，采用sp2杂化，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与每个氧原子之间形成共价双键，1个σ键1个π键，
故答案为：O＞Cl＞C；sp2；1个σ键1个π键；
（3）甲烷和四氯化碳都属于分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，所以常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，故答案为：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；
（4）将铁原子的氧原子配位数是6，将氧原子连接知，中间4个氧原子共面，在中间4个氧原子共面的平面上下方各一个氧原子，所以其几何形状为正八面体，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为3×8÷2=12，故答案为：正八面体；12．
解析
解：（1）铁元素在周期表中是26号元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）元素的非金属性越强其电负性越大，O、Cl、C的非金属性大小顺序是O＞Cl＞C，所以其电负性大小顺序是O＞Cl＞C，光气中碳原子是中心原子，碳原子含有3个σ键1个π键，所以其价层电子对是3，采用sp2杂化，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与每个氧原子之间形成共价双键，1个σ键1个π键，
故答案为：O＞Cl＞C；sp2；1个σ键1个π键；
（3）甲烷和四氯化碳都属于分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，所以常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，故答案为：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；
（4）将铁原子的氧原子配位数是6，将氧原子连接知，中间4个氧原子共面，在中间4个氧原子共面的平面上下方各一个氧原子，所以其几何形状为正八面体，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为3×8÷2=12，故答案为：正八面体；12．
对核外电子排布规律理解正确的是（ ）
①K层不超过2个电子 ②第二层不超过8个电子 ③最外层不超过8个电子 ④次外层不超过18个电子．
正确答案
解析
解：①K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，可以容纳1个电子，如H原子，可以容纳2个电子如氦原子，不超过2个电子，故①正确；
②L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，故L层最多容纳8个电子，故②正确；
③由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，故③正确；
④若最外层是第n层，次外层就是第（n-1）层，由于E（n-1）f＞E（n+1）s＞Enp，在第（n+1）层出现前，次外层只有（n-1）s、（n-1）p、（n-1）d上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，因此次外层电子数不超过18个，故④正确；
故选D．
下列叙述中，正确的是（ ）
A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D某基态原子错误的核外电子排布图为
正确答案
解析
解：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；
B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；
C、L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p、3d能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故C正确；
D、某一基态2p能级上仅有4个电子，这4个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，
故选C．
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布msnmpn-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______；
A．金属键的强弱：D＞E
B．基态原子第一电离能：D＞E
C．五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体
D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F 的核外电子排布式是______；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素有______ （填元素符号）．
（3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为______；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为______；
（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同．B3- 中心原子的杂化轨道类型为______．
正确答案
解：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．除F元素外，其余的均为短周期主族元素．
①F的原子序数为29，则F为铜元素；
④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A核外电子排布式为1s22s22p2，则A为碳元素；C核外电子排布式为1s22s22p4，则C为氧元素．B元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则B为氮元素；
②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1，s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms2mp1，原子序数大于氧元素，则E为铝元素．
③D原子最外层电子数为偶数，D原子序数介于氧元素与铝元素之间，则D为镁元素．
（1）A．D为Mg，E为Al，铝离子半径小于镁离子半径，金属键的强弱：D＜E，故A错误
B．同周期自左而右基态原子第一电离能增大，基态原子第一电离能：D＞E，故B正确；
C．五种元素中，电负性最大是氧元素，电负性最小的是镁元素，两种金属元素形成的晶体化学式为MgO，属于离子晶体，故C正确；
D．晶格能的大小：电荷越高，晶格能越大；离子半径越小，晶格能越大；镁离子半径小于钠离子半径，而镁离子所带电荷大于钠离子所带电荷，故晶格能：NaCl＜MgCl2，故D正确；
故答案为：BCD；
（2）F为同元素，核外电子数位29，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素，价电子排布3d54s1；
核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，为Cr元素；
（3）A为碳元素，C为氧元素，形成的非极性分子O=C=O中，碳氧双键中，含有1个σ键和1个π键，σ键与π键的键数之比1：1；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子，为CO32-，碳的最外层价电子4个，因为碳酸根是负2价，4+2=6做为碳酸根碳元素的价电子，氧价电子2个，3个氧原子是6个价电子，碳酸根中碳的价电子6减去氧的价电子总数=0．由此的出中心原子碳的价电子全部成键，无孤对电子，这样空间构型只能是平面三角形；
故答案为：1：1；平面三角形；
（4）N3- 与CO2互为等电子体，O=C=O中含有2个C-O键，形成2条杂化轨道，采用sp杂化；
故答案为：sp．
解析
解：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．除F元素外，其余的均为短周期主族元素．
①F的原子序数为29，则F为铜元素；
④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A核外电子排布式为1s22s22p2，则A为碳元素；C核外电子排布式为1s22s22p4，则C为氧元素．B元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则B为氮元素；
②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1，s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms2mp1，原子序数大于氧元素，则E为铝元素．
③D原子最外层电子数为偶数，D原子序数介于氧元素与铝元素之间，则D为镁元素．
（1）A．D为Mg，E为Al，铝离子半径小于镁离子半径，金属键的强弱：D＜E，故A错误
B．同周期自左而右基态原子第一电离能增大，基态原子第一电离能：D＞E，故B正确；
C．五种元素中，电负性最大是氧元素，电负性最小的是镁元素，两种金属元素形成的晶体化学式为MgO，属于离子晶体，故C正确；
D．晶格能的大小：电荷越高，晶格能越大；离子半径越小，晶格能越大；镁离子半径小于钠离子半径，而镁离子所带电荷大于钠离子所带电荷，故晶格能：NaCl＜MgCl2，故D正确；
故答案为：BCD；
（2）F为同元素，核外电子数位29，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素，价电子排布3d54s1；
核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，为Cr元素；
（3）A为碳元素，C为氧元素，形成的非极性分子O=C=O中，碳氧双键中，含有1个σ键和1个π键，σ键与π键的键数之比1：1；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子，为CO32-，碳的最外层价电子4个，因为碳酸根是负2价，4+2=6做为碳酸根碳元素的价电子，氧价电子2个，3个氧原子是6个价电子，碳酸根中碳的价电子6减去氧的价电子总数=0．由此的出中心原子碳的价电子全部成键，无孤对电子，这样空间构型只能是平面三角形；
故答案为：1：1；平面三角形；
（4）N3- 与CO2互为等电子体，O=C=O中含有2个C-O键，形成2条杂化轨道，采用sp杂化；
故答案为：sp．
若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；
B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；
C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；
D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误．
故选B．
下列有关原子核外电子的说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在含有多个电子的原子里，电子的能量不都相同，原子核外区域的能量也不同，电子分别在能量不同的区域内运动，故A正确；
B、电子在核外排列时，根据能量最低原理，电子先排能量低的然后排能量高的，所以电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，故B正确；
C、每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子，但第一电子层除外，第一电子层最多排2个电子，故C错误；
D、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，故D正确；
故选C
A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的晶体内每个B离子周围有______个C离子与之紧密相邻．其晶体的主要物理性质有：______．（写出两条即可）．
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素在周期表中的位置为______．
（4）E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满，其单质在一定条件下能与干冰反应，试写出该反应的化学方程式______．
正确答案
解：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A有2个电子层，基态原子的最外层有3个未成对电子，2p轨道上有3个电子，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，元素符号为N，
故答案为：N；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，所以为Cl-，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，所以为Cs+，形成的化合物的化学式为CsCl，其结构是立方体结构，其晶体内每个氯离子周围有8个铯离子与之紧相邻，氯化铯属于离子晶体，硬度较大，熔融时能导电，具有较高的熔点，
故答案为：8；熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，为Fe，在周期表中的位置为第四周期、VIII族，
故答案为：第四周期 VIII族；
（4）E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满，则其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则E为Mg，镁和干冰反应生成氧化镁和碳：2Mg+CO2
故答案为：2Mg+CO2
解析
解：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A有2个电子层，基态原子的最外层有3个未成对电子，2p轨道上有3个电子，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，元素符号为N，
故答案为：N；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，所以为Cl-，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，所以为Cs+，形成的化合物的化学式为CsCl，其结构是立方体结构，其晶体内每个氯离子周围有8个铯离子与之紧相邻，氯化铯属于离子晶体，硬度较大，熔融时能导电，具有较高的熔点，
故答案为：8；熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，为Fe，在周期表中的位置为第四周期、VIII族，
故答案为：第四周期 VIII族；
（4）E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满，则其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则E为Mg，镁和干冰反应生成氧化镁和碳：2Mg+CO2
故答案为：2Mg+CO2
下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Be原子核外有4个电子，核外电子基态排布式为1s22s2，所以1s22s12p1不属于基态，故A不符合；
B．O原子核外有8个电子，核外电子基态排布式为：1s22s22p4，所以1s22s22p33s1不属于基态，故B不符合；
C．Mg原子核外有12个电子，核外电子基态排布式为：1s22s22p63s2，所以1s22s22p63s14s1不属于基态，故C不符合；
D．K原子核外有19个电子，核外电子基态排布式为：1s22s2 2p63s23p64s1，故D符合；
故选D．
化学-----物质结构与性质
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．Mn2+基态的电子排布式可表示为：______．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．
①H2O分子中O原子轨道的杂化类型为______．
②1mol CO2中含有的σ键数目为（用NA表示）______．
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为______．
正确答案
解：（1）Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），
故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；
（2）①H2O 分子中O形成2个δ键，孤电子对数为
②CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个δ键，则1molCO2中含有的σ键数目为2NA个，故答案为：2NA；
（3）[Cu（OH）4]2-中与Cu2+与4个OH-形成配位键，可表示为
解析
解：（1）Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），
故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；
（2）①H2O 分子中O形成2个δ键，孤电子对数为
②CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个δ键，则1molCO2中含有的σ键数目为2NA个，故答案为：2NA；
（3）[Cu（OH）4]2-中与Cu2+与4个OH-形成配位键，可表示为
下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ）
正确答案
解析
解：当能级上电子数等于或小于轨道数时，则该能级上电子都是未成对电子，
A.2p能级有3个轨道，氧原子中2p轨道上有4个电子，其未成对电子数是2；
B.3p能级上有3个轨道，P原子3p能级上有3个电子，这三个电子都是未成对电子；
C.3d能级上有5个轨道，4s能级有1个轨道，该原子中3d能级有5个电子、4s能级有1个电子，所以未成对电子数是6；
D.3d能级上有5个轨道，4s能级有1个轨道，该原子中3d能级有5个电子，所以该原子未成对电子数是5，
通过以上分析知，未成对电子数最多的是Cr，
故选C．
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