- 原子结构与性质
- 共16061题
下列原子核外电子排布不是基态的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该原子核外有3个电子，基态原子核外电子排布式为：1s22s1，符合能量最低原理，属于基态原子，故A不选；
B．该原子核外有5个电子，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p1，符合能量最低原理，属于基态原子，故B不选；
C．该原子核外有7个电子，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p3，符合能量最低原理，属于基态原子，故C不选；
D．该原子核外有5个电子，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p1，2s能量小于2p电子，所以不符合能量最低原理，故D选；
故选D．
（2）乙烯分子中有______个σ键，______π键．
（3）基态Fe原子的未成对电子数有______个．
（4）一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：______．
（5）写出过氧化钠的电子式______．
正确答案
3d54s1
3d10
5
1
4
[Ar]3d104S1
解析
解：（1）Cr、Cu+的价层电子排布式分别为3d54s1、3d10，故答案为：3d54s1； 3d10；
（2）乙烯中存在4个C-H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间有1个是sp2形成的σ键，C-C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故答案为：5；1；
（3）Fe基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：4；
（4）铜的电子排布式：[Ar]3d104S1，故答案为：[Ar]3d104S1；
（5）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
（2015秋•遂宁期末）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．
A、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故A错误；
B、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故B正确；
C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性F＞S＞P，即③＞①＞②，故C错误；
D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故D错误．
故选B．
下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钠原子中核外电子数是11，钠离子核外电子数是10，所以二者核外电子数不等，故A错误；
B．氮气分子中核外电子数是14，二氧化碳分子中核外电子数=6×1+8×2=22，所以二者核外电子数不等，故B错误；
C．铵根离子中核外电子数=7+1×4-1=10，水合氢离子中核外电子数=8+1×3-1=10，所以二者核外电子数相等，故C正确；
D．硫化氢分子中核外电子数=16+1×2=18，水分子中核外电子数=8+1×2=10，所以二者核外电子数不等，
故D错误；
故选C．
某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）
正确答案
解析
解：质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为51-28=23，
故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，
3d能级具有5个轨道，3个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有3个成对电子，
故选D．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式______．
（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．甲醛分子的空间构型是______；1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
（3）在1个Cu2O晶胞中（如图1所示），所包含的Cu原子数目为______．
（4）X+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图2所示．请回答：
①用元素符号表示X+：______，
②图中О表示的是：______．
③N3-的配位数是______．
（5）已知能够自由移动的（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于______晶体．
正确答案
解：（1）因Zn的原子序数为30，3d电子排满，3d轨道写在4s轨道的前面，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
（2）甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；
因甲醛中碳原子采取sp2杂化，则分子的空间构型为平面三角形；
1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键，1mol碳氧σ键，故含有σ键的数目为3NA；
故答案为：sp2杂化；平面三角形；3NA；
（3）依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，为晶胞所独有，所包含的Cu原子数目为4，
故答案为：4；
（4）①X+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，则X原子中含有电子数=2+8+18+1=29，所以X+为Cu+，
故答案为：Cu+；
②根据化合物中化合价的代数和为0知，该化合物的化学式为Cu3N，所以在晶胞中N3-的个数是1，根据图片知，处于顶点上的离子个数是1，所以图中O表示N3-，
故答案为：N3-；
③沿X、Y、Z三轴切割的方法知，N3- 的配位数=2×3=6，
故答案为：6；
（5）该晶体的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，
故答案为：离子；
解析
解：（1）因Zn的原子序数为30，3d电子排满，3d轨道写在4s轨道的前面，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
（2）甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；
因甲醛中碳原子采取sp2杂化，则分子的空间构型为平面三角形；
1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键，1mol碳氧σ键，故含有σ键的数目为3NA；
故答案为：sp2杂化；平面三角形；3NA；
（3）依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，为晶胞所独有，所包含的Cu原子数目为4，
故答案为：4；
（4）①X+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，则X原子中含有电子数=2+8+18+1=29，所以X+为Cu+，
故答案为：Cu+；
②根据化合物中化合价的代数和为0知，该化合物的化学式为Cu3N，所以在晶胞中N3-的个数是1，根据图片知，处于顶点上的离子个数是1，所以图中O表示N3-，
故答案为：N3-；
③沿X、Y、Z三轴切割的方法知，N3- 的配位数=2×3=6，
故答案为：6；
（5）该晶体的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，
故答案为：离子；
某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为
故选：D．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；
B、16O与18O互为同位素，核外电子数相同，故核外电子排布发生相同，故B正确；
C、原子核体积相对原子很小，原子核由质子与中子构成，电子质量为1个质子质量
D、同族元素最外层电子数相同，化学性质相似，但最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相同，如镁与氦，是活泼金属，氦是惰性气体，化学性质稳定，故D错误．
故选：D．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据能量最低原理知，4p能级能量高于3d能级，电子先填充能量较低的能级，所以电子先填充4s能级后填充3d能级，故A错误；
B．根据洪特规则知，同一能级不同轨道上的电子自旋方向相同，故B错误；
C．根据泡利原理知，同一轨道上的两个电子最多容纳2个电子，且自旋方向相反，故C错误；
D．基态电子的能量小于激发态电子的能量，根据能量守恒知，基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量，故D正确；
故选D．
原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键（ ）
正确答案
解析
解：原子的电子排布式为1s22s22p4的元素是O元素，
A．电子排布式为1s22s22p6的元素是Ne元素，属于稀有气体元素，和氧气不易反应，故A错误；
B．电子排布式为1s2的元素是He元素，属于稀有气体元素，和氧气不易反应，故B错误；
C．电子排布式为1s22s22p5的元素是F元素，和氧元素形成的化学键是共价键，故C错误；
D．电子排布式为1s22s22p63s2的元素是Mg元素，和氧元素形成的化学键是离子键，故D正确；
故选：D．
下列说法正确的是（ ）
A基态原子第四电子层只有2个电子，则该原子第三电子层的电子数肯定为8或18个
BLi、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
CR为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的
D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
正确答案
解析
解：A、根据构造原理知，4s能级大于3p能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3p能级再4s能级后排3d能级，且当轨道上电子处于全空、全满或半满时最稳定，当4s能级有2个电子时，3d能级上可排列电子数是从0-10，所以该原子的第三电子层电子数可能是8-18，故A错误；
B、Li原子第二电离能为失去1s能级电子，而Be、B原子第二电离能为失去2s能级电子，2s能级电子能量较高，Li原子第二电离能最高，故三种原子中最难失去第二个电子的是Li，故B错误；
C、R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的
D、每个原子轨道最多容纳2个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定有未成对电子，故D正确；
故选D．
下列表达式错误的是（ ）
A碳-12原子表示为
B氮原子的L层电子的电子排布图
C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6
DNH4Cl的电子式为：
正确答案
解析
解：A．元素符号的左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，碳-12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子为
B．氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道，则氮原子的L层电子的电子排布图
C．硫离子的核外电子数为18，其硫离子的核外电子排布式1S22S22P63S23P6，故C正确；
D．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
故选D．
原子序数为26的Fe核外未成对的电子数为（ ）
正确答案
解析
解：原子序数为26的元素，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，原子中有7个能级，只有3d能级有4个未成对电子，
故选：B．
元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2，则X元素的原子序数为（ ）
正确答案
解析
解：nsn-1应排满，为2个电子，故n=3，元素X的基态原子最外层电子排布为3s2np5，为Cl元素，故选C．
关于硫原子核外电子的叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、原子在核外的排布：先排K层2个，再排L层8个，最后排M层是6个，故A正确；
B、3p亚层上共有3个轨道，每个轨道排布两个电子，硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，3p亚层上有2个轨道只有一个单电子，无空轨道，故B错误；
C、硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，每个轨道中电子的自旋方向相反，则硫原子核外的16个电子的运动状态各不相同，故C正确；
D、硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，共有5个轨道上排布电子，共有5种不同的能量，故D正确．
故选B．
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