- 原子结构与性质
- 共16061题
氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X．
（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是______，该原子核外电子共占据______个轨道．
（2）X所含阳离子的电子式是______；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH=7.8，用离子方程式表示原因：______．
（3）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是______（选填编号）．
a．共用电子对偏向：H-N＞H-C b．氧化性：NO2＞CO2 c．酸性：HNO3＞H2CO3 d．沸点：NH3＞CH4
（4）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：______、______．
正确答案
解：（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素是C元素，碳原子的原子结构示意图为
（2）根据原子守恒及该物质是铵盐知，X是碳酸氢铵，铵盐中阳离子是铵根离子，其电子式为：
（3）非金属性强弱的判断方法有：和氢气化合的难易程度、其氢化物的稳定性、其最高价含氧酸的酸性、吸引电子能力等，故选ac；
（4）碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，正氰酸分子内含有叁键，异氰酸分子内不含叁键，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构，所以正氰酸和异氰酸的结构简式分别为：
H-O-C≡N，H-N=C=O，故答案为：H-O-C≡N，H-N=C=O；
解析
解：（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素是C元素，碳原子的原子结构示意图为
（2）根据原子守恒及该物质是铵盐知，X是碳酸氢铵，铵盐中阳离子是铵根离子，其电子式为：
（3）非金属性强弱的判断方法有：和氢气化合的难易程度、其氢化物的稳定性、其最高价含氧酸的酸性、吸引电子能力等，故选ac；
（4）碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，正氰酸分子内含有叁键，异氰酸分子内不含叁键，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构，所以正氰酸和异氰酸的结构简式分别为：
H-O-C≡N，H-N=C=O，故答案为：H-O-C≡N，H-N=C=O；
（1）X元素是非金属元素，其原子中有3个未成对电子，轨道的最高能级是3p，则该原子的核外电子排布式是______．
（2）某元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，则该元素的原子序数为______，该元素原子的d轨道上的未成对电子有______个．
（3）某元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满，则该元素的原子序数为______，其离子的电子排布式为______．
正确答案
1s22s22p63s23p3
26
4
26
1s22s22p63s23p63d5
解析
解：（1）X元素轨道的最高能级是3p，说明x核外含有3层电子，其原子中有3个未成对电子，3p轨道上有3个电子，次外层有8个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p3，元素符号为P，
故答案为：1s22s22p63s23p3；
（2）该元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，说明价电子排布式为3d64s2，补齐前面的得到核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子数为26，所以原子序数为26，d能级上有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，所以该元素原子的d轨道上的未成对电子有4个，
故答案为：26；4；
（3）根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满3d5，所以4s上的电子数为2，其原子子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子数为26，根据洪特规则：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，所以其离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：26；1s22s22p63s23p63d5．
H2S+ZnO=ZnS+H2O；
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；
C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O；
COS+H2=CO+H2S；
CS2+4H2=CH4+2H2S
（1）钴原子在基态时核外电子排布式为______．
（2）下列有关分子结构的说法正确的是______．
A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键
B．COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S
C．H2S分子呈V形结构
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
（3）下列有关说法不正确的是
A．H2O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：CS2＞COS＞CO2
C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同压强下沸点：CO＞N2
（4）β-ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2-数目为______个．
（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于______．
（6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo（CN）8]•8H2O，中心原子的配位数为______．
正确答案
解：（1）钴元素的原子序数是27号，其原子核外有27个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2，
故答案为：[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）A．共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键，C2H4分子中有5个σ键和1个π键，故A正确；
B．键长与键能成反比，C=O的键长小于C=S，所以COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S，故B正确；
C．硫化氢分子中，硫原子中含有2个共用电子对和2个孤电子对，则H2S分子呈V形结构，故C正确；
D．甲烷分子和乙烷分子中，每个碳原子都含有4个共价单键，所以CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化，故D正确；
故选ABCD；
（3）A．H2O、CO、COS分子中正负电荷重心不重合，所以均是极性分子，故A正确；
B．CS2、COS、CO2的结构相似，其沸点与相对分子质量成正比，所以同压强下沸点：CS2＞COS＞CO2
，故B正确；
C．结构相似的分子，其沸点与相对分子质量成正比，氢键能增大物质的沸点，所以相同压强下沸点：C2H5SH＜C2H5OH，故C错误；
D．CO沸点比N2高和分子的极性有关，前者是极性分子，后者是非极性分子，所以 相同压强下沸点：CO＞N2，故D正确；
故选C；
（4）根据图知，硫离子个数=
故答案为：4；
（5）离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，氧化锌和硫化锌中，氧离子半径小于硫离子，所以氧化锌的晶格能大于硫化锌，则氧化性的熔点高于硫化锌，
故答案为：氧离子半径比硫离子小，晶格能大；
（6）Na3[Mo（CN）8]•8H2O中中心原子的配位数是8，故答案为：8．
解析
解：（1）钴元素的原子序数是27号，其原子核外有27个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2，
故答案为：[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）A．共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键，C2H4分子中有5个σ键和1个π键，故A正确；
B．键长与键能成反比，C=O的键长小于C=S，所以COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S，故B正确；
C．硫化氢分子中，硫原子中含有2个共用电子对和2个孤电子对，则H2S分子呈V形结构，故C正确；
D．甲烷分子和乙烷分子中，每个碳原子都含有4个共价单键，所以CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化，故D正确；
故选ABCD；
（3）A．H2O、CO、COS分子中正负电荷重心不重合，所以均是极性分子，故A正确；
B．CS2、COS、CO2的结构相似，其沸点与相对分子质量成正比，所以同压强下沸点：CS2＞COS＞CO2
，故B正确；
C．结构相似的分子，其沸点与相对分子质量成正比，氢键能增大物质的沸点，所以相同压强下沸点：C2H5SH＜C2H5OH，故C错误；
D．CO沸点比N2高和分子的极性有关，前者是极性分子，后者是非极性分子，所以 相同压强下沸点：CO＞N2，故D正确；
故选C；
（4）根据图知，硫离子个数=
故答案为：4；
（5）离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，氧化锌和硫化锌中，氧离子半径小于硫离子，所以氧化锌的晶格能大于硫化锌，则氧化性的熔点高于硫化锌，
故答案为：氧离子半径比硫离子小，晶格能大；
（6）Na3[Mo（CN）8]•8H2O中中心原子的配位数是8，故答案为：8．
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HClO分子中H原子最外层满足2电子结构，故A错误；
B．PCl5中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故B错误；
C．BF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故C错误；
D．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故D正确；
故选D．
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．应为E（3d）＞E（4s），故A错误；
B．符合构造原理，故B正确；
C．应为E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故C错误；
D．E（4f）＞E（5s），E（3d）＞E（4s），故D错误．
故选：B．
有A、B两种原子，A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，B原子的第二电子层电子数恰好为A原子第二电子层电子数的2倍．A和B分别是（ ）
正确答案
解析
解：A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，说明B原子的L层已经排满8个电子，B原子的第二电子层电子数恰好为A原子第二电子层电子数的2倍，则A元素原子有2个电子层，B元素原子有3个电子层；B原子的第二电子层电子数为8，故A元素原子L层电子数为8×
故选D．
（1）写出基态O2-的核外电子排布式______．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______．
（3）光气（
（4）水的熔点比H2S的熔点高，其原因是______．
（5）超硬材料氮化铂的晶胞如图所示，则氮化铂的化学式为______．
正确答案
解：（1）根O2-核外有10个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p6，故答案为：1s22s22p6；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）光气分子中含有3σ 键，一个π键，碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对，所以其杂化方式为：sp2，故答案为：sp2；
（4）O、S属于同一主族元素，硫化氢的相对分子质量大于水，但水中含有氢键，导致水的熔点比H2S的熔点高，
故答案为：水中含有氢键但硫化氢不含氢键；
（5）N原子个数=8，Pt原子个数=
解析
解：（1）根O2-核外有10个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p6，故答案为：1s22s22p6；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）光气分子中含有3σ 键，一个π键，碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对，所以其杂化方式为：sp2，故答案为：sp2；
（4）O、S属于同一主族元素，硫化氢的相对分子质量大于水，但水中含有氢键，导致水的熔点比H2S的熔点高，
故答案为：水中含有氢键但硫化氢不含氢键；
（5）N原子个数=8，Pt原子个数=
下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Cr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，故A错误；
B、Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，故B错误；
C、Co3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，故C错误；
D、Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，故D正确；
故选D．
（1）金属钛（22Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为______；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为______．
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有______（填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______ 价．
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是______（填图B中的序号）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是______（填化学式）试从结构角度加以解释：______．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______．
正确答案
解：（1）铬元素在周期表中是24号元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d44s2；
（2）铬元素的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s44p2，该元素基态原子未成对电子数为6，故答案为：6；
（3）光气的空间结构是“V”形，其中碳和氧原子之间以共价双键结合，即含有一个π键一个σ键，碳原子再用sp2杂化成键，故答案为：sp2；c；
（4）①根据图A所示，主族元素M的逐级电离能中，第三级电离能骤然增大，说明M很难失去第三个电子，而更易失去两个电子，故化合价为+2价，故答案为：+2；
②第三周期8种元素的单质中只有单质硅是原子晶体，熔点最高，同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，电负性逐渐增大，电负性逐渐增大的是Cl，故答案为：Si；2；
（5）SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，所以键能大，
故答案为：SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si 键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高；
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，三价铁离子含有空轨道，可以接受孤对电子，故答案为：Fe3+．
解析
解：（1）铬元素在周期表中是24号元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d44s2；
（2）铬元素的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s44p2，该元素基态原子未成对电子数为6，故答案为：6；
（3）光气的空间结构是“V”形，其中碳和氧原子之间以共价双键结合，即含有一个π键一个σ键，碳原子再用sp2杂化成键，故答案为：sp2；c；
（4）①根据图A所示，主族元素M的逐级电离能中，第三级电离能骤然增大，说明M很难失去第三个电子，而更易失去两个电子，故化合价为+2价，故答案为：+2；
②第三周期8种元素的单质中只有单质硅是原子晶体，熔点最高，同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，电负性逐渐增大，电负性逐渐增大的是Cl，故答案为：Si；2；
（5）SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，所以键能大，
故答案为：SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si 键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高；
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，三价铁离子含有空轨道，可以接受孤对电子，故答案为：Fe3+．
（1）写出基态砷原子的电子排布式______；砷与溴的电负性相比，较大的是______．
（2）砷（As）的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性由大到小的顺
序为（用化学式表示）______；氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）______．
（3）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示．该化合物的分子式为______．
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶胞中含有______个砷原子．
正确答案
解：（1）砷是33号元素，核外有33个电子，基态砷原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，砷与溴同处第四周期，溴是35号元素，所以电负性较大的是Br，
故答案为：[Ar]3d104s24p3；Br（或溴）；
（2）N、P、As、属于同一主族，同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以NH3＞PH3＞AsH3；N原子半径较小，电负性较大，对应的NH3分子间能形成氢键，沸点较高，而P、As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键，沸点较低，AsH3、PH3同属于分子晶体，AsH3分子晶体分子间作用力大，
故答案为：NH3＞PH3＞AsH3； NH3＞AsH3＞PH3；
（3）AsO43-的价层电子对数=4+
故答案为：正四面体形；sp3；
（4）因砷的原子半径大于氧原子，所以从砷的氧化物分子结构图可知，该化合物的分子式为As4O6，
故答案为：As4O6；
（5）金刚石空间构型为正四面体型，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体，所以GaAs晶胞中含有4个砷原子；
故答案为：4．
解析
解：（1）砷是33号元素，核外有33个电子，基态砷原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，砷与溴同处第四周期，溴是35号元素，所以电负性较大的是Br，
故答案为：[Ar]3d104s24p3；Br（或溴）；
（2）N、P、As、属于同一主族，同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以NH3＞PH3＞AsH3；N原子半径较小，电负性较大，对应的NH3分子间能形成氢键，沸点较高，而P、As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键，沸点较低，AsH3、PH3同属于分子晶体，AsH3分子晶体分子间作用力大，
故答案为：NH3＞PH3＞AsH3； NH3＞AsH3＞PH3；
（3）AsO43-的价层电子对数=4+
故答案为：正四面体形；sp3；
（4）因砷的原子半径大于氧原子，所以从砷的氧化物分子结构图可知，该化合物的分子式为As4O6，
故答案为：As4O6；
（5）金刚石空间构型为正四面体型，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体，所以GaAs晶胞中含有4个砷原子；
故答案为：4．
（1）A、B原子处于基态时，原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B 写出A的基态外围电子轨道表示式______．
（2）C与A在周期表同属于一个区的元素，写C2+的核外电子排布式______．
（3）图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图，用最简式表示该合金中的组成______．（用B、C元素符号表示）
（4）C2+和A2+都能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C （NH3）4]2+都具有对称的空间构型，[C（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，而[A（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只能得到一种产物，则[C（NH3）4]2+的空间构型为______．[A（NH3）4]2+A原子轨道的杂化方式为______．
（5）D、E、F均位于P区，电负性D＜E＜F，第一电离能D＜F＜E，D只有一个未成对电子．D在元素周期表中有位置是______，D、E形成化合物的化学式______，该化合物的一种用途是______F的最高价氧化物对水化物的分子式为______．
正确答案
[Ar]3d9
CaCu5
平面正方形
sp3
第四周期第IIIA族
GaAs
半导体材料
H2SeO4
解析
解：（1）第四周期中，原子核外电子均成对的基态原子有Ca和Zn元素，则A为Zn元素，B为Ca元素，A的基态外围电子为3d104s2，轨道式为
故答案为：
（2）Cu各Zn处于ds区，Cu的原子序数为29，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，则Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d94s1，故答案为：[Ar]3d9；
（3）由晶胞结构示意图可知，Ca位于晶胞的顶点，平均含有Ca原子的个数为8×
（4））[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，而[Zn（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只能得到一种产物，则[Zn（NH3）4]2+为正四面体结构，其中Zn2+与四个分子形成共价键，应为sp3杂化，故答案为：平面正方形；sp3；
（5）同一周期中，从左到右元素的电负性之间增大，D、E、F均位于P区，电负性D＜E＜F，则原子序数D＜E＜F，第一电离能D＜F＜E，则E为As元素，F为Se元素，对应的最高价氧化物对水化物的分子式为H2SeO4，由于As的4P能级电子处于半包和，第一电离能大于Se，D只有一个未成对电子，应为Ga元素，位于周期表第四周期第IIIA族，D、E形成的化合物为GaAs，常用于制作半导体的材料，故答案为：第四周期第IIIA族；GaAs；半导体材料；H2SeO4．
某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则该元素的原子（ ）
正确答案
解析
解：该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，根据质量守恒定律知，3.2g的氧气参加了反应，氧原子的物质的量=
A、硅原子核外有3个电子层，故A错误．
B、硅原子次外层有8个电子，故B错误．
C、硅原子最外层有4个电子，故C错误．
D、硅原子最外层有4个电子，故D正确．
故选D．
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NCl3中氮原子最外层电子数=5+3=8，氯原子最外层电子数=7+|-1|=8，所以所有原子都满足最外层8电子结构，故A正确；
B．SF6中硫原子最外层电子数=6+6=12，所以S原子不满足8电子结构，故B错误；
C．CH3Cl中氢原子最外层电子数=1+1=2，所以H原子不满足8电子结构，故C错误；
D．BF3中B原子最外层电子数=3+3=6，所以B原子不满足8电子结构，故D错误；
故选A．
下列有关原子核外电子排布的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、离核较近区域运动的电子能量较低，故A错误；
B、M层最多容纳的电子数不超过18个，故B错误；
C、K层为最外电子层时最多只能容纳2个电子，故C错误；
D、稀有气体元素的原子最外层都达到了8个电子（He为2个电子）的稳定结构，故D正确；
故选D．
碳、氮、氧、氯、铝、铁、铜是与人类生产、生活息息相关的化学元素．
（1）与铜铁同周期的锗原子基态核外电子排布式为：______．
（2）Si、P、S元素的第一电离能由小到大的顺序是：______（用元素符号填写）．
（3）CN-离子中和N2分子中的π键数目比为______．
（4）铁元素组成的单质晶体堆积模型为______密堆积．
（5）下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，错误的是______．
A．都可采取“紧密堆积”结构
B．都具有较高熔点和沸点
C．离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体
D．金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”之间的相互作用将不复存在
（6）现在人们已经有多种方法来测定阿伏伽德罗常数，X射线衍射法就是其中一种．通过对金晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞如图所示（面心立方体）．若金原子的半径为d cm，金的密度为b g/cm3，金的摩尔质量为M g/mol，通过这些数据计算阿伏伽德罗常数为______．
正确答案
解：（1）锗的原子序数是32号元素，锗原子核外有32个电子，根据构造原理知基态锗原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S24P2，
故答案为：1S22S22P63S23P63d104S24P2；
（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，P位于第VA族元素，所以这三种元素的第一电离能从小到大顺序是：Si＜S＜P，
故答案为：Si＜S＜P；
（3）CN-离子中含有一个三键，氮气分子中含有一个三键，三键中含有一个σ键和两个π键，所以CN-离子中和N2分子中的π键数目比为2：2=1：1，
故答案为：1：1；
（4）铁元素组成的单质晶体堆积模型属于体心立方最密堆积，故答案为：体心立方；
（5）A．离子晶体和金属晶体都可采取“紧密堆积”结构，故A正确；
B．部分金属晶体的熔沸点较小，如钠的熔点较低，故B错误；
C．离子晶体的构成微粒是阴阳离子，阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列而形成晶体，故C正确；
D．金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”发生滑动，但金属离子和自由电子之间的相互作用仍然存在，故D错误；
故选BD；
（6）金晶体属于面心立方最密堆积，金原子的半径为dcm，正方体每个面对角线的长度为4d，则晶胞的棱长=
晶胞中金原子个数=8×
故答案为：
解析
解：（1）锗的原子序数是32号元素，锗原子核外有32个电子，根据构造原理知基态锗原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S24P2，
故答案为：1S22S22P63S23P63d104S24P2；
（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，P位于第VA族元素，所以这三种元素的第一电离能从小到大顺序是：Si＜S＜P，
故答案为：Si＜S＜P；
（3）CN-离子中含有一个三键，氮气分子中含有一个三键，三键中含有一个σ键和两个π键，所以CN-离子中和N2分子中的π键数目比为2：2=1：1，
故答案为：1：1；
（4）铁元素组成的单质晶体堆积模型属于体心立方最密堆积，故答案为：体心立方；
（5）A．离子晶体和金属晶体都可采取“紧密堆积”结构，故A正确；
B．部分金属晶体的熔沸点较小，如钠的熔点较低，故B错误；
C．离子晶体的构成微粒是阴阳离子，阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列而形成晶体，故C正确；
D．金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”发生滑动，但金属离子和自由电子之间的相互作用仍然存在，故D错误；
故选BD；
（6）金晶体属于面心立方最密堆积，金原子的半径为dcm，正方体每个面对角线的长度为4d，则晶胞的棱长=
晶胞中金原子个数=8×
故答案为：
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