- 原子结构与性质
- 共16061题
下列叙述正确的是（ ）
AH2与12H的核外电子数相同
BCl和Cl-核外电子层数不同
C在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
DAr原子的结构示意图为：
正确答案
解析
解：A、H2是分子，核外共有2个电子，12H是原子，核外只有1个电子，故A错误；
B、Cl和Cl-都有3个电子层，故B错误；
C、判断达8电子的方法：原子最外层电子数+化合价的绝对值=8就达8电子，否则不是；根据上述方法判断知，CS2和PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构，故C正确；
D、Ar原子的结构示意图应为
故选C．
下列离子或原子，并非“8电子结构”的是（ ）
正确答案
解析
解：A、钠原子失去一个电子后，次外层变成最外层，是8电子，故A不选；
B、氯原子得到一个电子后，最外层变成8电子，故B不选；
C、氢原子失去一个电子后，没有电子，故C选；
D、氟原子得到一个电子后，最外层变成8电子，故D不选；
故选C．
用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是______、B元素是______、C元素是______（用元素符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______．
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______，电子式是______．
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是______．
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是______．
正确答案
解：18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，
（1）含有18e-的A+、B-、C2-分别为K+、Cl-、S2-，所以A元素为K，B元素为Cl，C元素为S，故答案为：K、Cl、S；
（2）18e-微粒中由两种元素组成的双原子分子为HCl，故答案为：HCl；
（3）含18个电子的微粒中氧化能力最强的为F2，故答案为：F2；
（4）由两种元素组成的三原子分子为H2S，电子式为
（5）含有4个原子的18e-微粒中，分子式为H2O2或PH3，故答案为：H2O2或PH3；
（6）含有8个原子的18e-微粒为C2H6，故答案为：C2H6．
解析
解：18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，
（1）含有18e-的A+、B-、C2-分别为K+、Cl-、S2-，所以A元素为K，B元素为Cl，C元素为S，故答案为：K、Cl、S；
（2）18e-微粒中由两种元素组成的双原子分子为HCl，故答案为：HCl；
（3）含18个电子的微粒中氧化能力最强的为F2，故答案为：F2；
（4）由两种元素组成的三原子分子为H2S，电子式为
（5）含有4个原子的18e-微粒中，分子式为H2O2或PH3，故答案为：H2O2或PH3；
（6）含有8个原子的18e-微粒为C2H6，故答案为：C2H6．
下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
正确答案
解析
解：A．O原子的有8个质子，8个电子，O3有核外电子总数为24，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，核外电子总数不相等，故A错误；
B．OH-的核外电子总数为10，Al3+的质子数为13，核外电子总数为10，二者核外电子总数相等，故B正确；
C．NO的核外电子总数为15，CO的核外电子总数为14，二者的核外电子总数不相等，故C错误；
D．Cl-的核电荷数为17，核外电子总数为18，Ne的核外电子总数=核电荷数=10，二者的核外电子总数不相等，故D错误；
故选B．
氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，氮有两种天然同位素，试回答下列问题：
（1）氮的一种天然同位素原子中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为______，另一种天然同位素原子中，中子数与质子数相等，则这两种天然同位素形成的N2的质量数可以是______．
（2）氮原子最外层电子排布式为______．
（3）某种离子团由5个N原子组成，其1个离子团中质子总数比电子总数多1个，则其离子符号可表示为______．
正确答案
28、29、30
2s22p3
N5+
解析
解：（1）氮原子含有7个质子，中子数比质子数多1，中子数为8，质量数=8+7=15，则该核素的原子符号为
另一种天然同位素原子中，中子数与质子数相等均为7，质量数=7+7=14，则两种天然同位素形成的N2的质量数可能为：14+14=28、14+15=29、15+15=30，
故答案为：
（2）氮原子最外层有5个电子，最外层电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3；
（3）某种离子团由5个N原子组成，其1个离子团中质子总数比电子总数多1个，说明该离子为带一个正电荷的阳离子，则其离子符号可表示为N5+，故答案为：N5+．
某元素的最外层有 2 个电子，则 该元素（ ）
正确答案
解析
解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，
A．可能为金属元素，如Mg；可能不是金属元素，如He，故A错误；
B．可能为第ⅡA族元素，如Mg为+2价，可能为稀有气体He，为0价，故B错误；
C．可能为过渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C错误；
D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，无法确定属于哪类元素，故D正确．
故选：D．
A、B-、C、D、E、F都是含有18个电子的微粒（分子或单核离子），请回答：
（1）A是单原子分子，则A的原子结构示意图是______；
（2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）C是由两种元素组成的三原子分子，其存在的共价键类型为______；
（4）D是所有18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______；
（5）E是由两种元素组成的四原子分子，其分子式为______ 或______；
（6）F分子含有8个原子，其结构简式为______．
正确答案
解：（1）原子中，核外电子数=核内质子数=原子序数=18，所以该元素是氩，其原子结构示意图为：
故答案为：
（2）阴离子中，原子序数=核外电子数-电荷数=核内质子数，主族元素的最高化合价=其最外层电子数，B-含有18个电子，所以B元素是氯元素，属于第ⅤⅡA族，其最高化合价为+7价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．
故答案为：HClO4．
（3）三核18电子的分子为H2S，不同非金属元素间易形成极性共价键，所以氯化氢中含有极性共价键．
故答案为：极性共价键；
（4）氧化能力最强且含18电子的分子是氟气．
故答案为：F2；
（5）由两种元素组成的四原子且含18电子的分子，其平均原子量为4.5，所以应有原子量大于4.5的原子，原子量小于4.5的原子，所以原子量小于4.5的非金属元素且能形成化合物的是氢元素，所以一定含有氢元素；所以两种元素组成的四原子且含18电子的分子为H2O2 或PH3；
故答案为：H2O2 或PH3．
（6）含有8个原子且含18电子的分子是乙烷．
故答案为：CH3CH3．
解析
解：（1）原子中，核外电子数=核内质子数=原子序数=18，所以该元素是氩，其原子结构示意图为：
故答案为：
（2）阴离子中，原子序数=核外电子数-电荷数=核内质子数，主族元素的最高化合价=其最外层电子数，B-含有18个电子，所以B元素是氯元素，属于第ⅤⅡA族，其最高化合价为+7价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．
故答案为：HClO4．
（3）三核18电子的分子为H2S，不同非金属元素间易形成极性共价键，所以氯化氢中含有极性共价键．
故答案为：极性共价键；
（4）氧化能力最强且含18电子的分子是氟气．
故答案为：F2；
（5）由两种元素组成的四原子且含18电子的分子，其平均原子量为4.5，所以应有原子量大于4.5的原子，原子量小于4.5的原子，所以原子量小于4.5的非金属元素且能形成化合物的是氢元素，所以一定含有氢元素；所以两种元素组成的四原子且含18电子的分子为H2O2 或PH3；
故答案为：H2O2 或PH3．
（6）含有8个原子且含18电子的分子是乙烷．
故答案为：CH3CH3．
按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）．1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ）
正确答案
解析
解：A．核外电子数=2+8+18+32+32+18+8=118，与核电荷数相等，且符合最外层不超过8、次外层不超过18个电子的规律，故A正确；
B．核外电子数=2+8+18+32+50+8=118，与核电荷数相等，最外层不超过8个电子，但其次外层电子数为50，不符合次外层电子数不超过18个的规律，故B错误；
C．核外电子数=2+8+18+32+18+8=86，与核电荷数不等，不是核电荷数为118的元素的原子核外电子的排布，故C错误；
D．核外电子数=2+8+18+32+50+18=128，与核电荷数不等，不是核电荷数为118的元素的原子核外电子的排布，故D错误；
故选A．
按要求完成下列问题：
（1）写出基态铁原子的电子排布式和Mg2+的电子排布图______、______．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体及其配位数：______、______、______．
（3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角______、______、______．
正确答案
解：（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
Mg2+含有的核外电子数为12-2=10个，核外电子排布式为1s22s22p6，电子排布图为
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，
故答案为：Co3+；CN-；6；
（3）BCl3分子的中心原子B的价层电子对数=3+
故答案为：平面正三角形；sp2；120°．
解析
解：（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
Mg2+含有的核外电子数为12-2=10个，核外电子排布式为1s22s22p6，电子排布图为
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，
故答案为：Co3+；CN-；6；
（3）BCl3分子的中心原子B的价层电子对数=3+
故答案为：平面正三角形；sp2；120°．
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
①H2O、②BF3、③CCl4、④PCl5、⑤XeF4、⑥CO2、⑦BeCl2、⑧Mg3N2、⑨PCl3、⑩CO．
正确答案
解析
解：①H2O中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故错误；
②BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故错误；
③CCl4中，C元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故正确；
④PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故错误；
⑤XeF4中，Xe位于O族，8+4≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故错误；
⑥CO2中，C元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故正确；
⑦BeCl2中，Be元素位于第IIA族，2+2≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故错误；
⑧Mg3N2中，3个镁原子失去6个电子给予2个N原子，导致阴阳离子中最外层都达到8电子结构，故正确；
⑨PCl3中，P元素位于第VA族，5+3=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故正确；
⑩CO中，C元素位于IVA族，4+1≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故错误；
故选C．
在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同，最外层电子数最大是8，则其n-1电子层电子数是8；
当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比n-1层最多容纳电子数多10个，n-层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层，
故选C．
方沸石是常见的似长石矿物，为含水的钠铝硅酸盐．在玄武岩、辉绿岩、花岗岩、片石岩和洞穴中及碱性湖底沉积中会有它们的存在．
（1）方沸石的组成元素中，原子核外电子有3种能量状态的元素是______（填元素符号），原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式是______．
（2）方沸石的组成元素中，具有相同电子层结构的离子其离子半径由小到大的顺序______，属于第三周期的非金属元素，与氧元素形成的氧化物属于______晶体．
（3）元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是______（填元素符号），能说明它的非金属性比氧强的1个化学方程式是______．
正确答案
解：（1）能级不同，电子的能量不同，原子核外电子有3种能量状态的元素说明该元素中含有3种能级，方沸石的这几种元素中，含有3种能量的原子是O原子；
原子核外M层上有2个未成对电子的元素，根据方沸石的成分知，该元素为Si元素，根据构造原理书写其原子最外层电子排布式为3s23p2，
故答案为：O；3s23p2；
（2）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，铝离子、钠离子和氧离子电子层结构相同，所以其离子半径大小顺序是Al3+＜Na+＜O2-，于第三周期的非金属元素为Si元素，与氧元素形成的氧化物为二氧化硅，二氧化硅晶体的构成微粒是原子，所以二氧化硅属于原子晶体，
故答案为：Al3+＜Na+＜O2-；原子；
（3）元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是F元素，根据氟气和氧气之间的置换反应确定非金属性强弱，氟气和水反应生成氢氟酸和氧气，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案为：F；2F2+2H2O=4HF+O2．
解析
解：（1）能级不同，电子的能量不同，原子核外电子有3种能量状态的元素说明该元素中含有3种能级，方沸石的这几种元素中，含有3种能量的原子是O原子；
原子核外M层上有2个未成对电子的元素，根据方沸石的成分知，该元素为Si元素，根据构造原理书写其原子最外层电子排布式为3s23p2，
故答案为：O；3s23p2；
（2）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，铝离子、钠离子和氧离子电子层结构相同，所以其离子半径大小顺序是Al3+＜Na+＜O2-，于第三周期的非金属元素为Si元素，与氧元素形成的氧化物为二氧化硅，二氧化硅晶体的构成微粒是原子，所以二氧化硅属于原子晶体，
故答案为：Al3+＜Na+＜O2-；原子；
（3）元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是F元素，根据氟气和氧气之间的置换反应确定非金属性强弱，氟气和水反应生成氢氟酸和氧气，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案为：F；2F2+2H2O=4HF+O2．
不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
（1）写出Fe2+的基态离子的电子排布式：______；基态碳（C）原子的电子排布图为______
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位数为______；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为______．
（3）H2O的分子构型为______；H2O分子间能形成氢键的原因是______．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．
正确答案
解：（1）Fe的原子序数为26，Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d64s2，则Fe2+的基态离子的电子排布式为[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6，C原子序数为6，则基态碳（C）原子的轨道表示式为
故答案为：[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6；
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O中Cr与4个H2O，2个Cl-形成配位键，所以配位数为6，CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键中Cr为+2价，则结构式为
（3）H2O中含有2个δ键，2个孤电子对，则分子的立体构型为V形，O原子电负性较大，氢化物中含有氢键，
故答案为：V形分子；分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子；
（4）图中体心立方晶胞Fe原子位于顶点和体心，晶胞中含有1+8×
面心立方晶胞中Fe原子位于顶点和面心，晶胞中含有6×
所以两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为2：4=1：2，
故答案为：1：2．
解析
解：（1）Fe的原子序数为26，Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d64s2，则Fe2+的基态离子的电子排布式为[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6，C原子序数为6，则基态碳（C）原子的轨道表示式为
故答案为：[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6；
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O中Cr与4个H2O，2个Cl-形成配位键，所以配位数为6，CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键中Cr为+2价，则结构式为
（3）H2O中含有2个δ键，2个孤电子对，则分子的立体构型为V形，O原子电负性较大，氢化物中含有氢键，
故答案为：V形分子；分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子；
（4）图中体心立方晶胞Fe原子位于顶点和体心，晶胞中含有1+8×
面心立方晶胞中Fe原子位于顶点和面心，晶胞中含有6×
所以两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为2：4=1：2，
故答案为：1：2．
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为______，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：______
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是______，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：______
（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：______．
正确答案
解：（1）Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，所以价层电子排布式为3d54s2．
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
故答案为：3d54s2． 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
（2）①Fe原子或离子含有空轨道．所以，与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有孤对电子．
故答案为：具有孤对电子．
②CN-中C原子与N原子键以三键连接，三键中有1个δ键、2个π键，C原子还有一对孤对电子，杂化轨道数2，C原子采取sp杂化．
CN-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为氮气分子等，结构式为N≡N．
故答案为：sp；N≡N
（3）三氯化铁，其熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．符号分子晶体的特征，故为三氯化铁分子晶体．
故答案为：分子晶体．
（4）面心立方结构晶胞中铁原子数为8×
故答案为：2：1．
解析
解：（1）Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，所以价层电子排布式为3d54s2．
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
故答案为：3d54s2． 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
（2）①Fe原子或离子含有空轨道．所以，与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有孤对电子．
故答案为：具有孤对电子．
②CN-中C原子与N原子键以三键连接，三键中有1个δ键、2个π键，C原子还有一对孤对电子，杂化轨道数2，C原子采取sp杂化．
CN-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为氮气分子等，结构式为N≡N．
故答案为：sp；N≡N
（3）三氯化铁，其熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．符号分子晶体的特征，故为三氯化铁分子晶体．
故答案为：分子晶体．
（4）面心立方结构晶胞中铁原子数为8×
故答案为：2：1．
下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A．乙炔这碳原子的化合价是-1价，C原子最外层电子数是4，1+4=5，所以C原子不满足8电子结构；氢原子的化合价是+1价，H原子最外层有1个电子，1+1=2，所以H原子不满足8电子结构，故A不选；
B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，F原子满足8电子结构，故B不选；
C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C不选；
D．CS2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；S元素化合价为-2，S原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中S原子满足8电子结构，故D选；
故选D．
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