- 原子结构与性质
- 共16061题
下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．1个甘氨酸 
B．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结，；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误；
C．维勒用无机物NH4CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故C正确；
D．因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C的键长＜C-Si＜Si-Si所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确；
故选B．
短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）
正确答案
解析
解：在短周期元素中，原子核外有1个未成对电子的能级可能是1s、2s、2p、3s、3p能级，1s能级有1个未成对电子的元素是H元素，2s能级有1个未成对电子的元素是Li元素，2p能级有1个未成对电子的元素是B、F元素，3s能级有1个未成对电子的元素是Na元素，3p能级有1个未成对电子的元素是Al或Cl元素，所以一共有7种，
故选C．
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式______．
（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有______；m=______．（填数字）
（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为______．
（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是______
A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
（5）固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为______g•cm-3．
正确答案
3d104s1
SP2、SP3
2
正八面体
AD
解析
解：R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1，及p能级只有1个电子，R原子核外电子排布为1s22s22p1，故R为硼元素；Y元素原子的3p能级处于半充满状态，Y原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，故Y为磷元素；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高，考虑氢键的存在，且X2+与W2-具有相同的电子层结构，故X处于第三周期、W处于第二周期，故X为Mg元素、W为氧元素；Z+的电子层都充满电子，各层电子数为2、8、18，故Z原子核外电子数为2+8+18+1=29，故Z为Cu元素，
（1）Z为Cu元素，原子核外电子数为29，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，
故答案为：3d104s1；
（2）H原子成1个键，O原子成2个键，B原子一般是形成3个键，B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，则成3个键的B原子为SP2杂化，成4个键的B为SP3杂化；
观察模型，可知Am-是（H4B4O9）m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，
故答案为：SP2、SP3；2；
（3）经X射线探明，Mg与O形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，Mg2+的周围有6个O原子，为如图结构
故答案为：正八面体；
（4）A．[Z（NH3）4]SO4中，内界离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键，NH3中N原子与H原子之间形成极性键，故A正确；
B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故B错误；
C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是N元素，故C错误；
D．SO42-与PO43-互为等电子体，价层电子总数相同，空间结构相同，SO42-中S原子成4个σ键，孤对电子对数为
故答案为：AD；
（5）固体PCl5的结构实际上是PCl4+和PCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似，则晶胞的组成为P2Cl10，晶胞中相当于含有2个PCl5，若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为
故答案为：
具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是（ ）
正确答案
解析
解：A、ns1可能是ⅠA族、副族如Cr3d54s1元素，故A错误；
B、除了ⅠA族、个别副族元素，其他都含有ns2，故B错误；
C、ns2np6处于全满状态，因此可能是0族、主族、副族元素，故C错误；
D、ns2np2处于sp区，为主族元素，故D正确；
故选D．
根据反应：2Na2CO3+SnO2+4S
回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为______．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式______．
（2）在上述反应中单质物质的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有______种不同能量的电子．
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是______（选填编号）．
a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
（4）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：______．
正确答案
解：（1）该反应方程式中非金属性最强的元素是O元素，其最外层有6个电子，根据构造原理知，该元素的最外层电子排布式为：2s22p4，属于分子晶体的是二氧化碳，二氧化碳是直线型非极性分子，其结构式为：O=C=O，
故答案为：2s22p4；O=C=O；
（2）该反应中的单质是S，其原子核外有16个电子，每个电子具有一种运动状态，所以原子核外共有16种不同运动状态的电子，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，所以有5种不同能量的电子，故答案为：16；5；
（3）a．钠性质很活泼，钠和铝盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和铝盐反应，钠不能置换铝盐中的铝，所以不能证明金属性强弱，故错误；
b．Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化钠的碱性大于氢氧化铝，所以能证明金属性强弱，故正确；
c．这两种物质和氢气都不反应，所以不能证明金属性强弱，故错误；
d．金属和相同浓度的酸反应，金属的金属性越强其反应速率越快，所以能证明金属性强弱，故正确；
故选：bd；
（4）Na2SnS3中钠离子不水解而SnS32-水解，所以导致溶液呈碱性，水解反应方程式为：SnS32-+H2O⇌HSnS3-+OH-，
故答案为：SnS32-+H2O⇌HSnS3-+OH-．
解析
解：（1）该反应方程式中非金属性最强的元素是O元素，其最外层有6个电子，根据构造原理知，该元素的最外层电子排布式为：2s22p4，属于分子晶体的是二氧化碳，二氧化碳是直线型非极性分子，其结构式为：O=C=O，
故答案为：2s22p4；O=C=O；
（2）该反应中的单质是S，其原子核外有16个电子，每个电子具有一种运动状态，所以原子核外共有16种不同运动状态的电子，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，所以有5种不同能量的电子，故答案为：16；5；
（3）a．钠性质很活泼，钠和铝盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和铝盐反应，钠不能置换铝盐中的铝，所以不能证明金属性强弱，故错误；
b．Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化钠的碱性大于氢氧化铝，所以能证明金属性强弱，故正确；
c．这两种物质和氢气都不反应，所以不能证明金属性强弱，故错误；
d．金属和相同浓度的酸反应，金属的金属性越强其反应速率越快，所以能证明金属性强弱，故正确；
故选：bd；
（4）Na2SnS3中钠离子不水解而SnS32-水解，所以导致溶液呈碱性，水解反应方程式为：SnS32-+H2O⇌HSnS3-+OH-，
故答案为：SnS32-+H2O⇌HSnS3-+OH-．
在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CO2中，C属于第IVA族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故A错误；
B．PCl3中，P属于第VA族元素，P元素的族序数+成键数=5+3=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故B错误；
C．CCl4中，C属于第IVA族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故C错误；
D．该化合物为氢化物，氨气分子中的H原子最外层有2个电子，所以不满足8电子结构，故D正确；
故选D．
下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是（ ）
正确答案
解析
解：A．C：1s22s12p3违背了构造原理，2p轨道能量的应高于2S，故A错误；
B．N：1s22s32p2，2s轨道上有3个电子，违背了泡利原理，故B错误；
C．O：1s22s22px22py2不符合洪特规则，应为1s22s22px22py12pz1，故C正确；
D．Cu：[Ar]3d94s2符合洪特规则，故D错误．
故选C．
请回答下列问题：
（1）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
①基态砷原子的价层电子排布式为______，砷与硒的第一电离能较大的是______．
②砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43-的空间构型为______．
（2）下列现象和应用与电子跃迁无关的是______．
A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电
（3）CS2分子的键角是______．
（4）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
判断金属B的价电子电子排布式______
（5）G为第四周期未成对电子数最多的元素．写出G基态原子的价电子排布式______；其基态原子有______种能量不同的电子．与该元素同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号）
正确答案
解：（1）①主族元素基态原子的价层电子排布就是最外层电子排布，所以基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3，同周期电离能第ⅤA族＞第ⅥA族，所以砷大于硒，故答案为：4s24p3，砷；
②根据AsO43-中心原子的价层电子对数为
（2）激光、焰色反应、原子光谱、是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；燃烧放热是化学能转化为热能，石墨导电是层间电子的自由移动，均未涉及电子的跃迁；故答案为：DE；
（3）因为CS2分子与CO2分子为等电子体，等电子体具有相似的结构，所以CS2分子与CO2分子一样都是直线形，故键角为180°，故答案为：180°；
（4）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，价电子电子排布式为3s2，
故答案为：3s2；
（5）G为Cr元素，根据构造原理可知，3d轨道处于半满状态比较稳定，则Cr的基态原子的外围电子排布式为：3d54s1，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，同一能级上的电子能量相同，所以有7种能量不同的电子；铬原子最外层电子数为1，则与该元素同周期的基态原子中最外层电子数为1的有K和Cu，
故答案为：3d54s1；7；K和Cu．
解析
解：（1）①主族元素基态原子的价层电子排布就是最外层电子排布，所以基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3，同周期电离能第ⅤA族＞第ⅥA族，所以砷大于硒，故答案为：4s24p3，砷；
②根据AsO43-中心原子的价层电子对数为
（2）激光、焰色反应、原子光谱、是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；燃烧放热是化学能转化为热能，石墨导电是层间电子的自由移动，均未涉及电子的跃迁；故答案为：DE；
（3）因为CS2分子与CO2分子为等电子体，等电子体具有相似的结构，所以CS2分子与CO2分子一样都是直线形，故键角为180°，故答案为：180°；
（4）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，价电子电子排布式为3s2，
故答案为：3s2；
（5）G为Cr元素，根据构造原理可知，3d轨道处于半满状态比较稳定，则Cr的基态原子的外围电子排布式为：3d54s1，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，同一能级上的电子能量相同，所以有7种能量不同的电子；铬原子最外层电子数为1，则与该元素同周期的基态原子中最外层电子数为1的有K和Cu，
故答案为：3d54s1；7；K和Cu．
（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为______，其+2价离子的核外电子排布式是______．
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；
②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．甲醛分子的空间构型是______； 1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如：下列说法正确的是______（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．
正确答案
解：（1）L层电子数与最外层电子数之比为4：1，L层不是最外层电子数为8，那么最外层电子数为2．d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，说明d轨道中的电子数为10．该元素位于第四周期可知该元素为Zn，故答案为：Zn；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
（3）①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；故答案为：甲醇分子之间形成氢键；
②甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；因甲醛中碳原子采取sp2杂化，则分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键，1mol碳氧σ键，故含有σ键的数目为3NA；
故答案为：sp2杂化；平面三角形；3NA；
（4）A．氧原子并不都是sp3杂化，该结构中的氧原子部分饱和，部分不饱和，杂化方式不同．从现代物质结构理论出发，硫酸根离子中S和非羟基O之间除了形成1个σ键之外，还形成了反馈π键．形成π键的电子不能处于杂化轨道上，O必须保留未经杂化的p轨道，就不可能是sp3杂化，故A错误；
B．在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，故B正确；
C．胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；
D．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确．
故选BD．
解析
解：（1）L层电子数与最外层电子数之比为4：1，L层不是最外层电子数为8，那么最外层电子数为2．d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，说明d轨道中的电子数为10．该元素位于第四周期可知该元素为Zn，故答案为：Zn；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
（3）①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；故答案为：甲醇分子之间形成氢键；
②甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；因甲醛中碳原子采取sp2杂化，则分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键，1mol碳氧σ键，故含有σ键的数目为3NA；
故答案为：sp2杂化；平面三角形；3NA；
（4）A．氧原子并不都是sp3杂化，该结构中的氧原子部分饱和，部分不饱和，杂化方式不同．从现代物质结构理论出发，硫酸根离子中S和非羟基O之间除了形成1个σ键之外，还形成了反馈π键．形成π键的电子不能处于杂化轨道上，O必须保留未经杂化的p轨道，就不可能是sp3杂化，故A错误；
B．在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，故B正确；
C．胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；
D．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确．
故选BD．
基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，故A错误；
B.2p能层有2个电子，应在2个不同的轨道，不符合洪特规则，故B错误；
C.2p能层有2个电子，在2个不同的轨道，符合洪特规则，故C正确；
D.2s轨道应有2个电子，2p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故D错误．
故选C．
铬及其化合物应用广泛．例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾．
（1）基态铬原子的电子排布式为______．
（2）如图1是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为______、______（填元素符号）．
（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）．乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是______．
（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶．氯化铬酰晶体属于______（填晶体类型）．
（5）将CrCl3•6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在．
①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是______（填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键D．配位键 E．范德华力
②[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是______．
（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：
4H2O2+2H++Cr2O72-═2CrO5+5H2O
根据图2所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
正确答案
解：（1）Cr原子核外有24个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b是O元素、c是Si元素，故答案为：O；Si；
（3）乙醇分子之间能形成氢键，而乙醛分子之间不能形成氢键，氢键的存在导致乙醇熔沸点大于乙醛，故答案为：乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键；
（4）分子晶体的熔沸点较低，氯化铬酰（CrO2Cl2）的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（5）①A．电解质在水溶液里电离出阴阳离子，所以该离子中不存在离子键，故选；
B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金属元素之间都存在共价键，故不选；
C．该溶液中不存在金属键，故选；
D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之间存在配位键，故不选；
E．溶液中水分子之间存在范德华力，故不选；
故选A、C；
②[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr3+的配位数是6，如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键，所以Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，
故答案为：如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键；
（6）根据CrO5的结构可看出：Cr为+6价，有4个O为-1价，一个O为-2价，反应前后的化合价没有改变，所以不是氧化还原反应，故答案为：不是．
解析
解：（1）Cr原子核外有24个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b是O元素、c是Si元素，故答案为：O；Si；
（3）乙醇分子之间能形成氢键，而乙醛分子之间不能形成氢键，氢键的存在导致乙醇熔沸点大于乙醛，故答案为：乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键；
（4）分子晶体的熔沸点较低，氯化铬酰（CrO2Cl2）的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（5）①A．电解质在水溶液里电离出阴阳离子，所以该离子中不存在离子键，故选；
B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金属元素之间都存在共价键，故不选；
C．该溶液中不存在金属键，故选；
D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之间存在配位键，故不选；
E．溶液中水分子之间存在范德华力，故不选；
故选A、C；
②[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr3+的配位数是6，如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键，所以Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，
故答案为：如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键；
（6）根据CrO5的结构可看出：Cr为+6价，有4个O为-1价，一个O为-2价，反应前后的化合价没有改变，所以不是氧化还原反应，故答案为：不是．
下列表示式错误的是（ ）
ANa+的轨道表示式：
BNa+的结构示意图：
CNa的电子排布式：1s22s22p63s1
DNa的价电子排布式：3s1
正确答案
解析
解：A．轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：
B．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为
C．钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确；
D．Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，故D正确；
故选A．
科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误；
B．同是3P能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误
C．电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；
D．硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误．
故选C．
下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是（ ）
正确答案
解析
解：A．CO2为共价化合物，CO2分子中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，O元素化合价为-2，O原子最外层电子数是6，6+2=8，C、O原子均满足8个电子稳定结构，故A正确；
B．N2O5中N元素化合价为+5，N原子最外层电子数是5，5+5=10，O元素化合价为-2，原子最外层电子数为6，所以6+2=8，分子中N原子不满足8电子结构，故B错误；
C．PCl5中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故C错误；
D．NaCl为离子化合物无分子存在，故D错误；
故选A．
白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题．
（1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为______；
（2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含______个σ键，键角为______；
（3）PCl3分子中P原子的杂化类型为______；
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为______；
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因______．
正确答案
解：（1）P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23P3，所以3P能级上电子排布图为
（2）在白磷分子（P4）中，P原子在由4个P原子构成的正四面体上，形成6个P-P单键，所以每个分子中含6个σ键，键角为60°，故答案为：6；60○；
（3）PCl3分子中P的价层电子对数=3+
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，故答案为：PCl4+和PCl6-；
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，而产物中只存在一种P-Br键长，所以发生这样电离PBr5═PBr4++Br-，故答案为：PBr5═PBr4++Br-．
解析
解：（1）P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23P3，所以3P能级上电子排布图为
（2）在白磷分子（P4）中，P原子在由4个P原子构成的正四面体上，形成6个P-P单键，所以每个分子中含6个σ键，键角为60°，故答案为：6；60○；
（3）PCl3分子中P的价层电子对数=3+
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，故答案为：PCl4+和PCl6-；
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，而产物中只存在一种P-Br键长，所以发生这样电离PBr5═PBr4++Br-，故答案为：PBr5═PBr4++Br-．
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