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题型: 单选题
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单选题

(2015秋•绵阳校级月考)化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关说法中正确的是(  )

A加碘食盐中碘以单质形式存在

BNaHCO3可以与胃酸反应,用来治疗胃酸过多

C绿色食品是指不含任何化学物质的食品

D明矾[KAl(SO42•12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

正确答案

B

解析

解:A.食用加碘精制盐是将碘酸钾按一定比例(每千克含碘为35毫克±15毫克)加入食盐中配制而成的,故A错误;

B.NaHCO3可以与胃酸反应,用来治疗胃酸过多,故B正确;

C.绿色食品在中国是对具有无污染的安全、优质、营养类食品的总称.是指按特定生产方式生产,并经国家有关的专门机构认定,准许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品,故C错误;

D.明矾净水时,铝离子发生水解反应,生成氢氧化铝具有净水作用,发生了化学及物理变化,氢氧化铝不具有氧化性,不能杀菌消毒,故D错误.

故选B.

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题型:填空题
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填空题

有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱.请回答下列问题.

(1)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是______(填序号,下同).

(2)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是______

(3)滥用药物会导致不良后果,如过量服用会引起中毒的是______.若中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3

(4)某同学胃酸过多,应选用的药物是______

(5)写出一种抗酸药中和胃酸的反应的化学方程式:______

正确答案

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

解析

解:(1)因麻黄碱是一种生物碱,能对人的中枢神经系统起兴奋作用,则国际奥委会严禁运动员服用,故答案为:④;

(2)青霉素是应用广泛的抗菌药物,它本身毒性很小,而较常见的却是药物的过敏,引起不良的反应以致死亡,则使用前要进行皮肤敏感性测试,故答案为:②;

(3)阿司匹林为感冒用药,但因其含有水杨酸,服用过量易造成酸中毒,可静脉注射NaHCO3来降低酸性,故答案为:①;

(4)因胃酸的成分为盐酸,治疗胃酸过多则选择胃舒平,因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸,若不是胃溃疡的病人,也可服用含小苏打的药物,故答案为:③;

(5)氢氧化铝与酸反应可减少盐酸,若不是胃溃疡的病人,也可服用含小苏打的药物,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 或 

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,故答案为:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;

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题型:简答题
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简答题

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物.

(1)小苏打片每片含0.42 gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全反应(中和),被反应(中和)的氢离子的物质的量是多少?

(2)胃舒平每片含0.234 g Al(OH)3.中和胃酸时,1片小苏打片相当于胃舒平多少片?

(3)某化学成分是可溶性的碱式碳酸盐的胃酸药物,表示为My(OH)zCO3•4H2O,其中M代表某金属元素.取该碱式盐若干,逐滴加入某浓度的盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比(即z的值).

(已知:OH-优先于CO32-与H+反应)

正确答案

解:(1)2片小苏打片中含有碳酸氢钠的质量为:0.42g×2=0.84g,

设被中和的HCl物质的量为n(HCl),

  NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2

84g      1mol

0.84g  n(HCl)

n(HCl)==0.01mol,

则n(H+)=n(HCl)=0.01mol,

答:被反应(中和)的氢离子的物质的量为0.012;

(2)0.234g氢氧化铝的物质的量为:=0.003mol,

1片小苏打可以中和氢离子物质的量=0.01mol×=0.005mol,即可以中和HCl为0.005mol,

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

1         3

0.003    x

x==0.009mol

1片小苏打片相当于胃舒平的片数为:=0.56,

答:1片小苏打片相当于胃舒平0.56片;

(3)加入盐酸生成二氧化碳,可知该药物为铝和镁的碱式碳酸盐,反应过程为:先发生H++OH-═H2O,再发生CO32-+H+═HCO3-,最后发生HCO3-+H+═CO2↑+H2O,

从42.5mL~45.0mL消耗2.5mL盐酸,其物质的量=0.0025L×2mol/L=0.005mol,则:

HCO3-+H+═CO2↑+H2O,

0.005mol 0.005mol

     CO32-+H+═HCO3-

0.005mol 0.005mol 0.005mol

故与氢氧根反应的氢离子的物质的量为:0.045L×2mol/L-0.005mol-0.005mol=0.08mol,则:

     H++OH-═H2O

0.08mol 0.08mol

故该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为:0.08mol:0.005mol=16:1,

答:该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16:1.

解析

解:(1)2片小苏打片中含有碳酸氢钠的质量为:0.42g×2=0.84g,

设被中和的HCl物质的量为n(HCl),

  NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2

84g      1mol

0.84g  n(HCl)

n(HCl)==0.01mol,

则n(H+)=n(HCl)=0.01mol,

答:被反应(中和)的氢离子的物质的量为0.012;

(2)0.234g氢氧化铝的物质的量为:=0.003mol,

1片小苏打可以中和氢离子物质的量=0.01mol×=0.005mol,即可以中和HCl为0.005mol,

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

1         3

0.003    x

x==0.009mol

1片小苏打片相当于胃舒平的片数为:=0.56,

答:1片小苏打片相当于胃舒平0.56片;

(3)加入盐酸生成二氧化碳,可知该药物为铝和镁的碱式碳酸盐,反应过程为:先发生H++OH-═H2O,再发生CO32-+H+═HCO3-,最后发生HCO3-+H+═CO2↑+H2O,

从42.5mL~45.0mL消耗2.5mL盐酸,其物质的量=0.0025L×2mol/L=0.005mol,则:

HCO3-+H+═CO2↑+H2O,

0.005mol 0.005mol

     CO32-+H+═HCO3-

0.005mol 0.005mol 0.005mol

故与氢氧根反应的氢离子的物质的量为:0.045L×2mol/L-0.005mol-0.005mol=0.08mol,则:

     H++OH-═H2O

0.08mol 0.08mol

故该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为:0.08mol:0.005mol=16:1,

答:该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16:1.

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题型:填空题
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填空题

(1)抗酸药物的种类很多,其有效成分一般为NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3和Mg(OH)2等物质.请写出NaHCO3、Al(OH)3与胃酸(以HCl表示)作用的化学方程式:____________

(2)有一种抗酸药,其有效成分是CaCO3,为测定每一片药片中CaCO3的质量,现取一片药片,研成粉末,再与足量盐酸反应,收集到标准状况下的CO2气体22.4mL.则

①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为______.②每一片药片中CaCO3的质量为______g.

正确答案

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

0.1

解析

解:(1)反应的化学方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,故答案为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;

(2)①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

②设一片药片中CaCO3的质量为x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100                  22.4L

x                   0.0224L

=

解得x=0.1g,

故答案为:0.1.

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题型:填空题
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填空题

化学是造福人类的科学,在人体保健、医疗卫生等方面作出了重大的贡献.请你用所学的化学知识解答有关问题.

(1)某药品标签上贴有OTC,它表示______,我们平时能自己到药店买到的药如板蓝根冲剂属于哪类药______.[“R”或“OTC”]

(2)人体中胃酸的主要成分是盐酸.胃酸可帮助消化食物,但胃酸过多会使人感到不适,服用适量的小苏打可使症状明显减轻.

a.写出小苏打和盐酸反应的离子方程式:______

b.Al(OH)3也是一种胃酸中和剂,写出Al(OH)3中和胃酸的离子方程式:______;若某抗酸药每片含氢氧化铝195mg,取一片碾碎后与足量盐酸反应,共消耗盐酸的物质的量是______ mol

c.如果你是内科医生,给胃酸过多的胃溃疡病人(其症状之一是胃壁受损伤而变薄)开药方时,最好选用小苏打和氢氧化铝中的______,理由是______

(3)阿司匹林是一种常用的治感冒药,也是第一个重要的人工合成药物,其结构简式如图,回答下列问题:

其分子式为______

(4)食品安全与健康密切相关,下列做法不会危及人体健康的是______

A.用“苏丹红一号”作食品添加剂      B.蒸馒头时加入适量的纯碱

C.加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美      D.把霉大米淘净后继续食用

(5)淀粉、油脂、蛋白质水解的最终产物分别是______;高级脂肪酸和____________

(6)缺乏维生素A,易患______,缺乏维生素C,易患______

正确答案

非处方药

OTC

H++HCO3-=CO2↑+H2O

Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

0.0075

氢氧化铝

防止胃穿孔

C9H8O4

B

葡萄糖

甘油

氨基酸

夜盲症

坏血病

解析

解:(1)处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品,简称OTC.这些药物大都用于多发病常见病的自行诊治,如感冒、咳嗽、消化不良、头痛、发热等.板蓝根冲剂属于处方药,故答案为:非处方药;OTC;

(2)a.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,则离子反应为H++HCO3-=CO2↑+H2O,故答案为:H++HCO3-=CO2↑+H2O;

b.Al(OH)3可与盐酸发生中和反应生成盐AlCl3和水,离子反应为Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;

设盐酸的物质的量为X.

Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

78        3

0.195     X

=

解得X=0.0075mol,故答案为:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;0.0075;

c.如果病人同时患胃溃疡,为防止胃壁穿孔,不能服用小苏打来治疗,因为反应产生的气体会造成胃部气胀,加重病情,故答案为:氢氧化铝;小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体易使胃壁穿孔;

(3)由结构简式可知化合物的分子式为C9H8O4,故答案为:C9H8O4

(4)A、苏丹红一号是一种人工合成的工业染料,能造成人类肝脏细胞的DNA突变,显现出可能致癌的特性,故A会危及人的健康;

B、纯碱溶液呈碱性,能够中和发酵面团中的有机酸,改善面食的味道,同时能使面食变的松软,故B不会危及人体健康;

C、亚硝酸钠是一种有毒的工业盐,不能食用,人食用0.2克到0.5克就可能出现中毒症状,故C会危及人的健康;

D、霉变大米中含有大量的黄曲霉毒素,过量食用被黄曲霉毒素污染的食品,会导致人中毒,黄曲霉毒素不溶于水,所以淘洗不能除去霉变大米中的黄曲霉毒素,故D会危及人的健康,故答案为:B;

(5)淀粉的最终产物是葡萄糖,油脂的产物是高级脂肪酸和甘油,蛋白质的最终产物是氨基酸,故答案为:葡萄糖;甘油;氨基酸;

(6)夜盲症是因为缺乏维生素A,缺乏维生素C会患坏血病,故答案为:夜盲症;坏血病.

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