- 新药的研究开发
- 共481题
Ⅰ维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力．
（1）取三片维生素C，压碎后溶于100mL水中过滤．取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈______性．
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？______．
Ⅱ某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：
（1）该保健食品的主要功能是______．
（2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应的化学方程式是______．
（3）食用方法中嚼食的作用是______．
正确答案
解：Ⅰ（1），因酸遇石蕊变红，根据信息可知维生素C的溶液显酸性，故答案为：酸；
（2）因维生素C酸性稳定，高温被破坏，故答案为：食用黄瓜时最好加点醋凉拌；
Ⅱ（1）通过阅读标签可知：保健食品的主要原料是碳酸钙，通过食用，可以向人体内补钙元素，故答案为：补钙；
（2）碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，生成了氯化钙、水、二氧化碳，根据质量守恒定律，可以写出反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）通过嚼食可将较大片状的食品变成细小的颗粒，增大反应物的接触面积，促进钙的吸收，故答案为：增大反应物的接触面积，促进钙的吸收．
解析
解：Ⅰ（1），因酸遇石蕊变红，根据信息可知维生素C的溶液显酸性，故答案为：酸；
（2）因维生素C酸性稳定，高温被破坏，故答案为：食用黄瓜时最好加点醋凉拌；
Ⅱ（1）通过阅读标签可知：保健食品的主要原料是碳酸钙，通过食用，可以向人体内补钙元素，故答案为：补钙；
（2）碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，生成了氯化钙、水、二氧化碳，根据质量守恒定律，可以写出反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）通过嚼食可将较大片状的食品变成细小的颗粒，增大反应物的接触面积，促进钙的吸收，故答案为：增大反应物的接触面积，促进钙的吸收．
了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝，麻黄碱．
（1）其中属于解热镇痛的药物是______．
（2）青霉素的作用是______．
（3）药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物的结构简式是______．
（4）碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是______（用离子方程式表示）．
正确答案
阿司匹林
消炎
CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO
MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
解析
解：①阿司匹林属于解热镇痛的药物，故答案为：阿司匹林；
②青霉素的作用是消炎，故答案为：消炎；
③淀粉为多糖，水解的最终产物是葡萄糖，结构简式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故答案为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO；
④碳酸镁可与胃酸中的盐酸反应，反应方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑．
吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中的物质都属于毒品的是（ ）
正确答案
解析
解：A．青霉素是抗生素，不属于毒品，故A错误；
B．海洛因、冰毒属于毒品，故B正确；
C．尼古丁、碘盐都不是毒品，故C错误；
D．大麻、摇头丸属于毒品，故D正确．
故选BD．
下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是硫酸钡，故A错误；
B．焦炭还原不了金属铝；制取铝的方法是电解熔融氧化铝，故B错误；
C．侯氏制碱是先将NH3通入饱和氯化钠溶液中，使溶液呈碱性，再将CO2通入得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠，故C错误；
D．血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，故D正确，
故选D．
（2015秋•湖北期末）胃酸过多是常见的胃病，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险；（6）焰色反应为黄色．
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是______（填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是______．
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______
（3）试写出乙溶于NaOH溶液的离子方程式______．
正确答案
解：甲、乙两种常见胃药，甲是白色结晶状粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热分解，遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险，则甲为NaHCO3；
乙与胃酸的中和作用缓慢持久，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+，可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，则乙为Al（OH）3，
（1）甲中含有的主要化学成分是NaHCO3；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3，
故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；
（2）胃酸主要成份为元素，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，引起胃胀气，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
解析
解：甲、乙两种常见胃药，甲是白色结晶状粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热分解，遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险，则甲为NaHCO3；
乙与胃酸的中和作用缓慢持久，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+，可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，则乙为Al（OH）3，
（1）甲中含有的主要化学成分是NaHCO3；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3，
故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；
（2）胃酸主要成份为元素，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，引起胃胀气，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
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