- 新药的研究开发
- 共481题
胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是______（填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是______．
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______．
（3）试写出实验室以氨水为原料制备乙中含有的主要化学成分的离子方程式______．
正确答案
解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为Na、④为Al；
甲、乙两种常见胃药，甲是白色结晶状粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热分解，遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险，则甲为NaHCO3；
乙与胃酸的中和作用缓慢持久，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+，可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，则乙为Al（OH）3，
（1）甲中含有的主要化学成分是NaHCO3；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3，故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；
（2）胃酸主要成份为元素，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，引起胃胀气，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）铝离子能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
解析
解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为Na、④为Al；
甲、乙两种常见胃药，甲是白色结晶状粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热分解，遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险，则甲为NaHCO3；
乙与胃酸的中和作用缓慢持久，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+，可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，则乙为Al（OH）3，
（1）甲中含有的主要化学成分是NaHCO3；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3，故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；
（2）胃酸主要成份为元素，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，引起胃胀气，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）铝离子能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
下列不属于农药污染综合治理措施的是（ ）
正确答案
解析
解：A．研制低毒、低残留农药，可以防止农药污染，属于农药污染综合治理措施，故A错误；
B．改进农药使用方法，控制一次使用量，可以防止农药污染，属于农药污染综合治理措施，故B错误；
C．农田中禁止使用农药是不合理的，也是不现实的，不属于农药污染综合治理措施，故C正确；
D．综合防治植物病虫，减少农药用量，可以防止农药污染，属于农药污染综合治理措施，故D错误．
故选C．
人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
（1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是______．
（2）若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是______
A、小苏打粉 B、氢氧化铝粉 C、氧化钙粉末 D、氢氧化钠粉末
（3）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：______．
（4）某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg．试计算10片该药片理论上可与1.00mol•L-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？（写出方程式及计算过程）
正确答案
解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，故答案为：盐酸；
（2）当胃酸过多时，不宜选用氧化钙粉，氧化钙为碱性氧化物，氧化钙与水反应生成Ca（OH）2，碱性很强，且会放出大量的热，会损害胃黏膜，氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，故答案为：C、D；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（4）抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg，
则10片该药片含碳酸钙5340mg=5.34g、氢氧化镁1800mg=1.8g，
n（CaCO3）=
n（Mg（OH）2）=
由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1 2
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
1 2
则理论上消耗的HCl为0.0534mol×2+0.031mol×2=0.17mol，
即10片该药片中含有的CaCO3、Mg（OH）2能够反应的盐酸的体积为
故答案为：10片该药片理论上可与1.00mol•L-1的盐酸溶液170毫升恰好反应．
解析
解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，故答案为：盐酸；
（2）当胃酸过多时，不宜选用氧化钙粉，氧化钙为碱性氧化物，氧化钙与水反应生成Ca（OH）2，碱性很强，且会放出大量的热，会损害胃黏膜，氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，故答案为：C、D；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（4）抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg，
则10片该药片含碳酸钙5340mg=5.34g、氢氧化镁1800mg=1.8g，
n（CaCO3）=
n（Mg（OH）2）=
由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1 2
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
1 2
则理论上消耗的HCl为0.0534mol×2+0.031mol×2=0.17mol，
即10片该药片中含有的CaCO3、Mg（OH）2能够反应的盐酸的体积为
故答案为：10片该药片理论上可与1.00mol•L-1的盐酸溶液170毫升恰好反应．
滥用下列某类药品会导致人类面临无药可用的危机，这类药品是（ ）
正确答案
解析
解：抗酸药、解热镇痛药、天然药物不会产生耐药性，抗生素产生耐药性，故选B．
下列药物类型中由于过度使用，会导致人类面临无药可用的危机的是（ ）
正确答案
解析
解：抗酸药、解热镇痛药、中成药不会产生耐药性，抗生素产生耐药性，故选B．
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