- 盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH的大小
- 共54题
（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式：______；
（2）C中的现象为______，写出C中反应的化学方程式：______
（3）B中的试剂为______，作用______．
正确答案
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
溶液变浑浊
C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
饱和的碳酸氢钠溶液
吸收CO2中的HCl
解析
解：（1）用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，锥形瓶装有适量易溶于水的正盐固体，所以反应发生的离子反应方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成不溶性的苯酚，所以C选用苯酚钠溶液，反应现象是溶液变浑浊，反应方程式为C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，
故答案为：溶液变浑浊；C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
（3）碳酸盐和盐酸反应是放热反应，且盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢也和苯酚钠反应而影响碳酸酸性的检验，所以二氧化碳和苯酚钠反应前要把氯化氢除去，且不能引进新的杂质，氯化氢和饱和的碳酸氢钠反应且二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠反应，所以B选用饱和的碳酸氢钠溶液，
故答案为：饱和的碳酸氢钠溶液；吸收CO2中的HCl．
（1）写出各仪器中的试剂（用化学式表示）：
a：______、b：______、c：______．
（2）试管中的现象是：______．
（3）写出验证反应的化学方程式：①______；②______．
正确答案
CH3COOH
Na2CO3
C6H5ONa
溶液变浑浊
Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑
解析
解：将CH3COOH与Na2CO3发生反应：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑，说明酸性CH3COOH＞H2CO3；产生的CO2气体通入苯酚钠溶液发生反应：
（1）a中放的是醋酸，b中放的是碳酸钠，c中放的是苯酚钠，故答案为：CH3COOH；Na2CO3；C6H5ONa；
（2）产生的CO2气体通入苯酚钠溶液发生反应：
（2015秋•廊坊校级期末）完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2（填“＞”或“＜”）
②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7（填“＞”或“＜”）
（2）观察比较以上二个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：______；
二是：______．
（3）请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤）
①______
②______
（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质
请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：______．
正确答案
解：（1）①CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，所以溶液中氢离子浓度小于酸的浓度，所以0.01mol/L CH3COOH溶液的pH＞2，
故答案为：＞；
②CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子在水溶液中水解CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，显碱性，所以溶液的pH＞7，
故答案为：＞；
（2）根据弱电解质在水溶液里存在电离平衡可知，证明某酸（HA）属于弱电解质，可证明溶液中存在电离平衡，或证明HA与强碱生成盐的溶液具有碱性，
故答案为：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性；
（3）证明某酸（HA）是弱电解质的两种方案有：故答案为：①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；②测0.01mol/LHAc溶液的pH＞2；③测NaAc溶液的pH值；④测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH＜a+2；⑤将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性；⑥中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL；⑦将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性；⑧比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，
故答案为：①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；②测0.01mol/LHAc溶液的pH＞2（或③测NaAc溶液的pH值；④测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH＜a+2；⑤将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性；⑥中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL；⑦将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性；⑧比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率）；
（4）弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子，所以配制pH=1的HA溶液难以实现；
又因为固体的表面积也影响反应速率，因此不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同，
故答案为：配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同．
解析
解：（1）①CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，所以溶液中氢离子浓度小于酸的浓度，所以0.01mol/L CH3COOH溶液的pH＞2，
故答案为：＞；
②CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子在水溶液中水解CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，显碱性，所以溶液的pH＞7，
故答案为：＞；
（2）根据弱电解质在水溶液里存在电离平衡可知，证明某酸（HA）属于弱电解质，可证明溶液中存在电离平衡，或证明HA与强碱生成盐的溶液具有碱性，
故答案为：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性；
（3）证明某酸（HA）是弱电解质的两种方案有：故答案为：①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；②测0.01mol/LHAc溶液的pH＞2；③测NaAc溶液的pH值；④测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH＜a+2；⑤将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性；⑥中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL；⑦将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性；⑧比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，
故答案为：①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；②测0.01mol/LHAc溶液的pH＞2（或③测NaAc溶液的pH值；④测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH＜a+2；⑤将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性；⑥中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL；⑦将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性；⑧比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率）；
（4）弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子，所以配制pH=1的HA溶液难以实现；
又因为固体的表面积也影响反应速率，因此不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同，
故答案为：配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同．
（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该学生的操作正确与否？______（填“正确”或“错误”）
（2）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为______
（3）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为______，反应的离子方程式为______．
（4）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，他的理由是______．改进该装置的方法是______．
正确答案
正确
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
溶液出现浑浊
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚
在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
解析
解：（1）U型管两侧液面差能产生压强，所以能判断装置的气密性，故正确，故答案为：正确；
（2）碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，所以看到的现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，
故答案为：溶液出现浑浊，C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；
（3）醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳的反应是放热反应，导致溶液温度升高，醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应，所以对二氧化碳造成干扰，要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体，所以在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去醋酸，
故答案为：乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是（ ）
正确答案
解析
解：A．相同浓度的 Na2CO3和苯酚钠溶液中，碳酸钠的pH大于苯酚钠，碳酸根离子相应的酸是碳酸氢根离子，所以得出的结论是酸性：苯酚＞碳酸氢根离子，故A错误；
B．向亚硫酸钠和硫化钠的混合溶液中加入稀硫酸也产生淡黄色沉淀和无色气体，故B错误；
C．锌和稀硫酸、硫酸铜的反应不是同一氧化还原反应，所以该实验无法判断氢离子和铜离子的氧化性强弱，故C错误；
D．向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明碘化银的溶度积小于氯化银，即溶解出Ag+的能力：AgCl＞AgI，故D正确；
故选D．
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