- 氯气的性质
- 共2347题
(6分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是 mol,转移电子的物质的量是 mol 。
(2)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到的混合液中ClO- 与ClO3- 物质的量之比为1∶1 ,反应的化学方程式是 。
正确答案
略
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:
Ⅰ探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与 (填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用 。
a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是 。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 ,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。
Ⅱ探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是 。
(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式 。
(6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 ;F的烧杯所起的作用是 。
正确答案
(1)D;ad
(2)饱和食盐水;浓硫酸
(3)氯气;取少量固体于试管中,加入适量浓NaOH溶液,并且加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验所产生的气体,如果试纸变蓝,则证明该固体是铵盐,含有NH4+。
(4)装置E中的NaBr溶液变成橙红色
(5)CH2=CH2+Br2=CH2Br—CH2Br
(6)SO2+2H2S=3S↓+2H2O;吸收尾气
(1)制取氨气可用加热浓氨水,用碱石灰干燥,但不能用五氧化磷及氯化钙干燥,氨气会与氯化钙反应;
(2)制取干燥的氯气,先用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸干燥;
(3)向烧瓶中先通入氯气,然后再通入氨气,因氯气有颜色,用利于观察。一开始先通入NH3,由于弹簧夹3打开,容易形成喷泉。证明NH4+存在,切记实验设计的环节。
(4)利用氧化性Cl2置换Br2来说明阴离子的还原性强弱;
实验室里常见到如图所示仪器,该仪器为两头密封的玻璃管,中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验,当玻璃管内装有碘晶体时,用此仪器可进行碘升华实验,具有装置简单,操作方便,现象明显,没有污染,可反复使用等优点。
(1)用此仪器不能反复进行的实验是 。
A.NH4Cl固体受热分解
B.KMnO4晶体受热分解
C.白磷和红磷在一定温度下互相转变
(2)如果玻璃管内装有某种红色溶液,加热时溶液颜色变浅,冷却时恢复红色,该溶液可能是 ;如果玻璃管内封有无色溶液,加热溶液时,溶液变红,冷却后恢复原颜色,此溶液可能是 。
正确答案
(1)B
(2)稀氨水和酚酞的混合溶液 被SO2漂白后的品红溶液
由题意知,仪器适用于受温度影响大且向两方向均可进行的反应(或过程)。(1)B中KMnO4受热分解,但产物不能再生成KMnO4,故B不可以。(2)原来红色的溶液,加热颜色变浅说明有一种溶质易挥发,且该溶质能与溶液中另一溶质结合成红色物质,可能为NH3·H2O与酚酞的混合溶液;同理可知原来无色,加热后变为红色的溶液,应为被SO2漂白后的品红溶液。
(11分)
下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气的性质实验的装置图:
(1)反应前,在装置A中 装浓盐酸(填写仪器名称)
装MnO2(填写仪器名称)
装置A中反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的现象是
反应的化学方程式为 。
(3)装置D中所装试剂是 ,作用是 。
(4)装置F中发生反应的离子方程式为
正确答案
(共11分)
(1)分液漏斗(1分) 圆底烧瓶(1分)
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)溶液变蓝(1分) Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2(2分)
(3)浓硫酸(1分) 吸收水分(干燥气体)(1分)
(4)Cl2 + 2OH- =Cl- +ClO- +H2O(2分)
试题分析:(1)反应前,在装置A中分液漏斗装浓盐酸;圆底烧瓶装MnO2 ;装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)氯气会和装置B中的碘化钾反应会生成碘单质,所以现象是溶液变蓝;
反应的化学方程式为Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2。
(3)装置D中所装试剂是浓硫酸 ,作用是吸收水分(干燥气体)。
(4)装置F是尾气的处理装置,应盛放氢氧化钠,所以装置F中发生反应的离子方程式为Cl2 + 2OH- =Cl- +ClO- +H2O。
点评:此题要求学生熟练掌握氯气的相关性质及实验室条件下制备方法。实验室制取氯气的方法和步骤如下:
(1)仪器设备:铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯
(2)试剂:氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰
(3)步骤:(A)把装置连接好,检查气密性
(B)在烧瓶中加入少量二氧化锰,从分液漏头里慢慢地注入密度为1。19的浓盐酸
(C)缓缓加热,使反应加快,有氮气均匀放出。
(D)用向上排空气法收集
(E)多余氮气用氢氧化钠吸收。
(8分)将NaCl与NaI的混合物40 g配成溶液,在此溶液中通入足量Cl2充分反应后将溶液蒸干并灼烧至质量不再变化时,冷却后称量其质量为21.7g,求:
(1)原混合物中NaCl的质量分数; (2)反应的Cl2在标况下的体积。
正确答案
NaCl质量分数为25%,反应Cl2标况下体积为2.24L
解:设原混合物中NaI的物质的量为x
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