- 氯气的性质
- 共2347题
（6分）有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成。对混合气体进行如下操作：①混合气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小；②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。混合气体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。
正确答案
氨气、二氧化碳、一氧化氮 二氧化氮、氯气、氧气、氯化氢 氢气
试题分析：气体无色说明不存在二氧化氮和氯气。气体通过浓硫酸，体积缩小，说明存在氨气，所以不存在氯化氢；通过碱石灰体积又明显减小，说明存在二氧化碳，剩余气体接触空气，立即变为红棕色，说明存在一氧化氮，不存在氧气。
点评：氨气是碱性气体，能被浓硫酸吸收；气体接触空气立即变为红棕色说明一定存在一氧化氮。
在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中，
(1)不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________；
(2)酸雨主要有________________________气体造成的；
(3)比空气轻的气体有___________________________；
(4)用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有_________________；
(5)能用碱石灰干燥的气体有__________________________________；
(6)能使品红溶液褪色的气体有________________________________；
(7)可导致光化学烟雾的气体有________________________________。
正确答案
(1)NH3 (2)SO2、NO2 (3)NH3、H2 (4)HCl、SO2、NO2，NH3
（5）NH3、O2、H2 (6)SO2、Cl2 (7)NO2
（1）浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气。
（2）酸雨主要是S的氧化物SO2，和N的氧化物NO2形成的。
（3）只要气体的相对分子质量小于29，则其密度就小于空气的，所以有NH3、H2。
（4）易溶于水的气体，都可以用水作溶剂做喷泉试验，因此有HCl、SO2、NO2，NH3。
（5）酸性气体能和碱反应，所以碱性气体或中性气体可以用碱石灰干燥，即NH3、O2、H2。
（6）SO2、Cl2都是常用的漂白剂，所以能漂白品红溶液的是SO2、Cl2。
（7）导致光化学烟雾的气体主要是氮的氧化物，即NO2。
用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。
正确答案
（每空5分共30分）
略
下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式 。
（2）装置A中g管的作用是 。
干燥管F中碱石灰的作用是 。
该组实验装置中存在的缺陷是 。
正确答案
（1）MnO2+4HCl（浓）
（2）使溶液顺利滴下（2分）
（3）防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应（2分）
（4）缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境（2分）
试题分析：
（1）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气，MnO2+4HCl（浓）
（2）装置A中g管使分液漏斗与烧瓶连通，使溶液顺利滴下；（3）防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应；（4）氯气有毒，不能直接排放空气中，缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境。
(8分) 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
（2）在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。
正确答案
（1）2 ；2 (2分) （2）Cl2+2OH- ＝Cl-+ClO-+H2O (3分)
（3）Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O (3分)
(1)根据反应式可判断每生成1mol氯气，被氧化的氯化氢是2mol，氯原子的化合价从－价升高到0价，所以转移电子的物质的量是2mol。
（2）氯气有毒，需要用氢氧化钠吸收，反应式为Cl2+2OH- ＝Cl-+ClO-+H2O。
（3）处理设备具有氧化性，能把氯化氢氧化生成氯气，方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O。
扫码查看完整答案与解析