- 氯气的性质
- 共2347题
2011年“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）___________________________________________________________________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是______________。
（3）如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
____________________________________________________________________。
正确答案
（1）③⑥⑩⑦1112
（2）2 1 Na2CO3
（3）否。因为氯气会与铜、氢氧化钠、氢氧化钙反应从而被“吃掉”
（1）根据物质能否与盐酸的反应可以得出走出迷宫的路线是③⑥⑩⑦⑾⑿
（2）酸与碱的反应生成盐和水的反应称为中和反应，属于碱的有⑧和④，所以中和反应有2个。锌与盐酸的反应是氧化还原反应，所以氧化还原反应只有1个。能与盐酸反应的盐是碳酸钠。
（3）若将盐酸换位氯气，氯气会与铜、氢氧化钙、氢氧化钠反应恰好将道路堵住所以不能通过。
将0.8g氢气与14.2g氯气反应完全后，刚好被含有适量氢氧化钠的溶液吸收，最终溶液质量为58.5
⑴求生
⑵最终溶液中氯化钠的质量分数。
正确答案
（1） 14.6g (2) 40%
略
取含MnO2的软锰矿石11.6 g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得2.2
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。
（2）被氧化的HCl为的质量。
正确答案
（1）75% （2）7.3g
略
A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。
回答下列问题：
(1)B的化学式： ，E的电子式_________。
（2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________ 。
正确答案
（1）Na2O2（2分）
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4)阴极（1分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （1分）
常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na2O2，那么C为O2，E在常温下为液体，应为H2O，则F为H2， D为NaOH，H的水溶液在通电的情况下反应生成H2、I和NaOH，应为电解饱和食盐水的反应，则I为Cl2，可知G为HCl， H为NaCl，Cl2和NaOH反应生成NaCl、H2O和NaClO，则J为NaClO，则
(1)B的化学式：Na2O2；E的电子式
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4) 2Cl―＋2H2O
答案为：在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色。
某同学利用下图装置，研究氯气的性质．请据图回答：
（1）该同学制取氯气的反应原理是：______（写离子方程式）．
（2）实验过程中①处观察到的现象是______；②处现象说明氯气具有的性质是______，③处发生反应的离子方程式为______．
（3）该实验操作的不足之处是______．工业上将氯气通入消石灰【Ca（OH）2】中，反应所得主要物质可制得______，它是常用的消毒剂．在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是______．
正确答案
（1）在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（2）氯气和水反应生成HCl和HClO，酸使紫色石蕊试液变红色，但HClO具有漂白性，能使红色褪色，所以看到的现象是棉花先变红后褪色；
氯气具有氧化性，能将碘离子氧化物碘，碘遇淀粉试液变蓝色；
氯气有强氧化性，能将亚铁离子氧化铁离子，自身被还原为氯离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：棉花先变红，后褪色；氧化性；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）氯气有毒不能直接排空，所以要有尾气处理装置，该装置中没有尾气处理装置；氯气和氢氧化钙溶液反应制取漂白粉；
NaClO与NaClO3物质的量之比为1：1，设NaClO与NaClO3物质的量都是1mol，根据转移电子相等，得氯离子的物质的量=
故答案为：未进行尾气处理；漂白粉；8NaOH+4Cl2═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O．
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