- 氯气的性质
- 共2347题
(4分)(1)写出电解饱和食盐水的
(2)写出工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式______________________
正确答案
略
（6分）在新制氯水的各种微粒中，
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同） ；
（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是 ；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是 ；
（4）能使红纸褪色的是 ；
（5）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是 ；
（6）能使KI溶液变褐色的是 。
正确答案
（各１分，共６分）
氯水的成分复杂，性质多样性
（1） 氯水显黄绿色是有氯气溶于水中，氯气是黄绿色气体；
（2） 硝酸银与氯水中的氯离子作用生成氯化银白色沉淀的原故；
（3） 使紫色石蕊试液显红色为溶液中有氢离子；
（4） 能使红纸褪色的是，有漂白性物质HCLO存在
（5） 能与碳酸氢钠溶液反应放出气体为氢离子存在
（6） 能使KI溶液变褐色是有强氧化性物质HCLO和氯气；
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_________．
（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式： _______ _________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为 （请写出计算过程）
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO
设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moL
正确答案
(1)SO2 + 2 NaOH="== " Na2SO3 + H2O
（2）Na2SO3
（3）MnO2 + 2Cl
（4）解：n(Cl2 )=14.2g/71g·mol
Cl2 + H2 ="== " 2HCl
0.2mol 0.4mol （2分）
HCl + NaOH ="== " NaCl + H2O
0.4mol 0.4mol
C( NaOH)=" 0.4mol/0.5L=0.8mol/L " （2分）
（5）②
略
通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)______________________。
a.同位素 b.同系物
c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法:________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示):________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________。
②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)____________________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1 g，MmRn质量为w2 g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n＝______________________(用含w1、w2和a的代数式表示)。
正确答案
(1)c
(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
(3)2Fe+3Cl2
(4)①H—C≡N
②CN-+H2O
(5)16w1∶(44w2-aω1)
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外),X是Cl2，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O，Y是由氧元素组成的单质，可能是O3、O2,能发生上面反应的Y是O3、Z是O2。(1)由同一元素组成的性质不同的几种单质叫做同素异形体。(2)SO2、O3都具有漂白性，但其漂白原理不同。SO2是与有机色质发生化合而褪色，是暂时性的，加热会恢复原有的品红颜色，而O3是发生强氧化还原反应而褪色，是永久褪色，不恢复。(3)比较氧化性强弱的方法很多，置换、与同金属反应价态的高低等。(4)利用化学键知识可以得到答案。KCN溶液显碱性是由于水解消耗H+产生OH-所致，得到CN-+H2O
(5)2mMCO3＋(n－m)O22mCO2＋2MmOn
w1 g w2 g
列式
用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：
①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I-完全氧化成
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；
④向③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。
经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：
(1)写出步骤②的离子方程式，并标出下列反应的电子转移的方向和数目：_______________________。
(2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：
①___________________________________________。
②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，__________________。
③从漏斗上口倒出上层液体。
④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。
(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的____________倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的________倍。
正确答案
(2)①取下漏斗口上的塞子 ②迅速关闭活塞
(3)6 6n
考查氧化还原和萃取分液的实验操作。
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