热门试卷

解：原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极，

原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极，X为铁，比铁活泼的金属作负极，故选A．

解：A、当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故A错误；

B、当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2eˉ═B，故B错误；

C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故C错误；

D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧根离子反应生成可溶性的偏铝酸盐，故D正确．

故选D．

解：A．H2O2-Al电池中电解池溶液呈碱性，HO2-被还原生成水，Al被氧化生成AlO2-，电池总反应为3HO2-+2Al=OH-+2AlO2-+H2O，故A错误；

B．每消耗2.7g Al，则转移0.3mol电子，电解池阳极中氮元素化合价由-3价变为0价，在可生成0.05mol氮气，理论上产生气体体积为1.12L（标准状况下），故B错误；

C．c生成氮气，说明尿素被氧化，则b为正极，正极方程式为3HO2-+6e-+3H2O=9OH-，反应后该电极区pH增大，故C错误；

D．电子从原电池负极→电解池阴极，从电解池阳极→原电池正极，即a→d，c→b，故D正确；

故选D．

解：A．该装置中Zn易失电子而作负极，Cu作正极，正极上番茄中的电解质溶液得电子发生还原反应，一段时间后，锌片质量会减少，故A正确；

B．正极上番茄中的电解质溶液得电子发生还原反应，所以铜电极质量不变，故B错误；

C．锌易失电子发生氧化反应而作负极，电流由正极铜流向负极锌，故C正确；

D．锌活泼，所以锌作负极，铜作正极，故D正确；

故选B．

解：A、根据金属活动性顺序表可知，Fe比Cu活泼，则构成原电池时，外电路中Fe是流出电子的负极，Cu是流入电子的正极，内电路中带负电的SO42-移向负极，带正电的Cu2+移向正极，故A错误；

B、Cu2+移向正极，并且在正极上得到电子发生还原反应，析出单质铜覆盖在正极表面，即Cu2++2eˉ=Cu，故B错误；

C、根据牺牲阳极的阴极保护法或外加电源的阴极保护法，保护Fe极的方法就是使其作正极或阴极，可以与比Fe活泼的金属构成原电池，或者与直流电源的负极相连，故C正确；

D、构成电解池时，Fe极为阳极，Cu极为阴极，Fe片上反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu2+移向阴极，并且在阴极上得到电子发生还原反应，析出单质铜覆盖在阴极表面，即Cu2++2e-=Cu，故D错误．

故选C．

解：A、根据原电池中电子以及氢离子的移动方向，可知b为正极，正极上通入空气，故A错误；

B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；所以a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B正确；

C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确；

D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故D正确；

故选A．

解：A．充电时，阳极反应式为：VO2++H2O=VO2++2H++e-，所以阳极附近溶液的酸性增强，故A错误；

B．充电时，阳极反应式为：VO2++H2O=VO2++2H++e-，故B错误；

C．放电时，该装置是原电池，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；

D．放电时，负极上V2+被氧化生成v3+，每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化，故D正确；

故选D．

解：①锌为活泼金属，能与硫酸发生置换反应生成氢气；

②铜为金属活动性顺序表中H以后的金属，不与稀硫酸反应；

③当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生，且原电池反应较一般的化学反应速率较大，反应的实质是氢离子在铜极上得电子被还原产生氢气；

④活泼性不同的锌、铜以及电解质溶液形成闭合回路时，形成原电池，将化学能转变为电能，电流计指针偏转．

不正确的只有③，

故选C．

解：A．当断开S2，接通S1时，形成了电解装置，惰性电极电解硫酸钠溶液，实质是电解水，石墨乙连接的是原电池的正极，则乙为阳极，水电离的氢氧根离子失去电子发生氧化反应生成氧气，即石墨乙上生成氧气，石墨甲生成氢气，实现的是电能向化学能的转化，故A错误；

B．打开S1，关闭S2，石墨甲上有氢气、石墨乙有氧气，所以当断开S1，接通S2时，该装置形成燃料原电池，负极（石墨甲）的氢气失电子生成氢离子：2H2-4e-=4H+；正极（石墨乙）上氧气得电子和水生成氢氧根离子：O2+2H2O+4e-=4OH-，二极管会被点亮，故B正确；

C．如果石墨棒表面光滑，生成的气体在电极上无法保存，所以不能形成燃料电池，这样处理的石墨表面变得粗糙，且具有吸附性，使生成的气体在石墨棒上保存，为下一步实验作基础，故C正确；

D．二极管发光时该装置为氢氧燃料电池，实现了化学能向光能的转化，其能量的利用率要大于燃料的直接燃烧，故D正确；

故选A．

解：A．通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；

B．甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，故B正确；

C．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故C正确；

D．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L即2mol氢气转移电子的物质的量=×2=4mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量为1mol，故D错误；

故选D．

解：A、盐桥是保证其连接的两个半电池中电解质溶液呈电中性，盐桥是离子的定向移动，而铜导线是电子的定向移动，所以其作用和用铜导线连接不一致，故A错误；

B、酸碱指示剂指示的终点和酸碱恰好反应的点不会完全重合，故有一定误差，只是选择合适的指示剂指示终点让误差减小一些，但不能完全用指示剂来判酸碱中和恰好完全，所以酸碱中和滴定的终点时pH不一定是7的点，故B错误；

C、pH计可以精确到0.1甚至0.01，广泛pH试纸只能精确到1，故C错误；

D、如果滴入2滴黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀生成，说明溶液中一定含有 Fe2+，故D正确；

故选D．

解：A、B相连时A为负极，则活动性顺序A＞B；

C、D相连时，电流由D→C，说明C为负极，则活动性顺序：C＞D；

A、C相连时，C极上产生大量气泡，则C为原电池的正极，活动性顺序：A＞C；

B、D相连时，D极发生氧化反应，D应为原电池的负极，作为活动性顺序：D＞B，

则有活动性顺序：A＞C＞D＞B．

故选B．

解：根据电池反应式知，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，所以负极材料应该是铜，正极材料应该是不如铜活泼的金属或石墨，电解质溶液应该是氯化铁或硫酸铁都可，

故选B．

解：A、装置中依据活泼性差别判断，锌为原电池负极，故A正确；

B、原电池中铜电极发生还原反应，右装置是电解池，铜电极上发生还原反应，故B错误；

C、石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，故C错误；

D、左装置是原电池，右装置是电解池，故D错误；

故选A．